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为了探究燃烧的条件,设计如下实验:实验装置如图所示,在250mL烧杯中,注入200mL热水,并投入一小块白磷,烧杯口盖上薄铜片,铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷,另一端放一小堆红磷(白磷着火点为...
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教案备课库《2017-2018学年贵州省遵义市道真县大磏中学九年级(上)第三次月考化学试卷》真题及答案
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为了探究温度硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律某同学设计如下方案下列推断合理的是
为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制t=25
待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间,时间越长,反应越快
根据该方案,还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
如图所示装置探究燃烧的条件有关该实验的说法正确的是
该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论
该实验使用了相同的可燃物
该实验现象是铜片上的白磷不燃烧,红磷燃烧
该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点
探究燃烧条件的实验装置如图所示1由该实验得出可燃物燃烧的另外两个条件是2实验中使用了铜片主要是利用铜
同学们在做比较水和沙子的吸热能力实验的场景如图所示他们说该实验有两种探究方法1实验方法一的设计如图中
某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气请回答下列问
为了探究燃烧的条件小军查阅资料得知白磷的着火点为40℃红磷的着火点为240℃五氧化二磷会刺激人的呼吸
2008年河北省为了探究燃烧的条件小军查阅资料得知白磷的着火点为40℃红磷的着火点为240℃五氧化二
小刚同学设计如右图所示的装置来探究燃烧的条件试验中观察到试管中的白磷燃烧求产生大量的白烟而水中的白磷
探究燃烧条件的实验装置如图所示1由该实验得出可燃物燃烧的条件是①②2实验中使用了铜片主要是利用铜的性
为了探究燃烧条件设计了如图的实验装置图2.1与课本实验装置图1相比这个实验改进的优点是2图1实验中烧
探究燃烧条件的实验装置如图所示1由该实验得出可燃物燃烧的条件是①②2实验中使用了铜片主要是利用铜的性
某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件得到以下实验事实①不通空气时冷水中的白磷不燃烧②通空气时冷水
①②
②④
①④
③④
探究燃烧条件的实验装置如图所示1由该实验得出可燃物燃烧的条件是①②2实验中使用了铜片主要是利用铜的性
生产生活中离不开燃烧和灭火.为了探究燃烧的条件小军查阅资料得知白磷的着火点为40℃红磷的着火点为24
探究燃烧条件的实验装置如图所示1由该实验得出可燃物燃烧的条件是①②2实验中使用了铜片主要是利用铜的性
探究燃烧条件的实验装置如图所示.观察到实验现象如图A.烧杯中白磷不燃烧B.铜片上白磷燃烧产生大量白烟
请你参与下列燃烧条件的相关探究.【查阅资料】白磷的着火点为40℃红磷的着火点为240℃两者都能燃烧生
为了探究燃烧的条件小军查阅资料得知白磷的着火点为40℃红磷的着火点为240℃五氧化二磷会刺激人的呼吸
小刚同学设计如图所示的装置来探究燃烧的条件试验中观察到试管中的白磷燃烧时产生大量的白烟而水中的白磷和
小刚同学设计如右图所示的装置来探究燃烧的条件试验中观察到试管中的白磷燃烧求产生大量的白烟而水中的白磷
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下列物质分别与水的反应中属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是
用铂电极惰性电解下列溶液时阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
在25℃和101kPa时有下列反应的热化学方程式 H2g+O2g═H2Og△H=﹣241.8kJ/mol H2g+O2g═H2O1△H=﹣285.8kJ/mol. 以下说法中错误的是
下列有关化学反应方向的描述中不正确的是
等物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度最大的是
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后加入0.1molCu2OH2CO3恰好使溶液恢复到原来的状态则整个电解过程中转移电的子物质的量为
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
在下述条件下一定能大量共存的离子组是
下列各反应达到化学平衡后加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
质量分数为a%物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液蒸发溶剂恢复到原来温度若质量分数变为2a%则物质的量浓度变为
下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的是
我国城市环境中的大气污染物主要是
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.已知H﹣H键的键能为436kJ/molCl﹣Cl键的键能为243kJ/molH﹣Cl键的键能为431kJ/mol则H2g+Cl2g═2HClg的反应焓变△H=.
设阿伏加德常数为NA.则下列说法中正确的是
下列反应中熵减小的是
向纯水中加入少量NaHS04固体当温度不变时则该溶液中
下列四种装置中溶液的体积均为250mL开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L工作一段时间后测得导线上均通过0.02mol电子若不考虑溶液体积的变化则下列叙述正确的是
下列事实不能用电化学理论解释的是
氧化还原反应在化学工业中应用广泛.Ⅰ有如图1所示的实验装置.1若用石墨电极电解NaHCO3溶液Y电极上产生的气体是.2如要在铁上镀铜则X电极的材料是Y电极反应式是.Ⅱ某电镀铜厂有两种废水需要处理一种废水中含有CN﹣离子另一种废水中含Cr2O72﹣离子.该厂拟定如图2所示的废水处理流程.回答以下问题1②中使用的NaClO溶液呈碱性原因是用离子方程式表示.2③中反应时每0.4molCr2O72﹣转移2.4mole﹣该反应的离子方程式为.3取少量待检水样于试管中加入过量NaOH溶液有蓝色沉淀生成.向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na2S溶液有黑色沉淀生成且蓝色沉淀逐渐减少.请你使用化学用语结合必要的文字说明分析其过程.Ⅲ工业可用电解法来处理含Cr2O72﹣废水.1Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72﹣反应的离子方程式是.2实验室利用如图3所示模拟处理含Cr2O72﹣的废水废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性在阴极区得到金属氢氧化物沉淀.用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因.3用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72﹣时得到沉淀的质量是g.
常温下已知相同浓度的碳酸钠溶液中的cCO32﹣比偏铝酸钠溶液中的cAlO2﹣大得多则下列推论中正确的是
下列物质中属于弱电解质的是
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是MnO2的过程中将它与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气.某实验小组的同__用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气并通过实验研究氯气的性质. 1仪器a的名称是B中盛放的试剂是D中盛放的试剂是. 2向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水振荡后瓶子变瘪溶液变成浅黄色由此可得出的结论是. 3取少量2中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中溶液先变为红色后又褪色.甲同学认为氯气与水发生了化学反应生成物中有盐酸验证有Cl﹣所需要的试剂是. 乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q盐酸Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色他选用下列实验用品进行实验探究请将实验报告填写完整. 实验用品①石蕊溶液②蓝石蕊试纸③盛有盐酸的试管④盛有氯水的试管⑤充有干燥氯气的试管. 用品填序号 现象 结论 实验1 ①③ 溶液呈红色 实验2 Cl2没有漂白性 实验3 Q具有漂白性
1实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是. 2将4.48L标准状况氨气通入水中得到0.05L溶液所得溶液的物质的量浓度是. 3现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液分成两等份. ①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水恰好完全反应其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是.继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时沉淀不再减少沉淀减少的离子方程式是减少的沉淀的物质的量是. ②向另一份中加入amL1mol/LBaCl2溶液能使SO42﹣沉淀完全a=.
对于密闭容器中进行的可逆反应2SO2g+O2g⇌2SO3g下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
为了研究金属腐蚀的原理某学生做如图实验先向试管A中加入少量水将具支试管B的导管末端插入A的水面下将经过酸洗除锈的铁钉用蒸馏水洗净后再用饱和食盐水浸泡一下投入具支试管B中并迅速用橡胶塞寒紧试管B.一段时间后试管A中的导管内液面上升铁钉表而逐渐产生铁锈.请用电极反应式表示上述过程中电化学腐蚀的反应原理负极正极.
1将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中两溶液的红色均褪去.加热后有一支试管中的溶液又呈现红色该试管通入的气体是该实验说明的问题是. 2将SO2和Cl2按11体积比同温同压混合后通入品红溶液中溶液不褪色.为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应应向所得溶液加入的试剂是填化学式.经实验证明SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应且SO2被氧化该反应的离子方程式是.
下列说法正确的是
下列反应的离子方程式正确的是
在某温度下将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cH2=0.0080mol/L.则氢气的转化率为该温度下反应的平衡常数为已知该反应为放热反应当降低温度时反应的平衡常数会填“变大”“变小”或“不变”.
已知Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2Br2+2I﹣=2Br﹣+I2.某溶液中Cl﹣Br﹣I﹣离子的物质的量之比为236.欲使溶液中三种离子比例变为632则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br﹣物质的量之比为
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