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N2与H2不再化合，NH3不再分解 N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 H2、NH3的体积分数相等 N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 △H.＞0表示放热反应，△H.＜0表示吸热反应 酸碱中和时放出的热叫做中和热 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
地壳中碳的含量居第一位 地壳中硅的含量居第二位 自然界中存在天然C.单质，不存在天然Si单质 C.Si都能与强碱溶液反应，并放出H2
三者对应的氧化物均为酸性氧化物 三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序： NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3 CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
HClO4 H2 SO4 H3 PO4 HClO4 HClO3 HClO2 HC1O HBrO4 HIO4 H2 SO4 H2 SO3 H2 CO3
能使石蕊变红 能使纸变黑 能与铜反应 能与锌反应放出H2
加入少量 Na2SO4 溶液，v(H2)减小 加入 NaHSO4 固体，v(H2)不变 加入 NaNO3 固体，v(H2)不变 滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小
都能通过化合反应实现 都能通过置换反应实现 都能通过和单质反应实现 变化前后都有元素的化合价的改变
①-④-②-③ ②-③-①-④ ③-②-④-① ②-③-④-①
ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
CH2=CH—COOH CH2=CH—CH2OH CH2=CH—CH3 CH2=CH—COOCH3
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