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将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应 钠与钠离子都具有强还原性 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
配位化合物中必定存在配位键 配位化合物中只有配位键 [Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
HCl和MgCl2 H2O和CO2 CO2和NaCl F.2和NaF
反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂 氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1 在反应中，1 mol O3得2 mol电子 由此反应可知，氧化性强弱顺序为：O3＞I2＞O2
CH4，H2O2，N.H.3 H2O，CO2，Na2O2 Na2O，NaCl，MgCl2 NaOH，NaClO，Na2O
具有共价键的化合物就是共价化合物 离子化合物不可能全部由非金属构成 H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O-H键更牢固 寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找
氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO 酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
NaCl、HCl、H2O、NaOH Cl2、Na2S、HCl、SO2 HBr、CO2、H2O、CS2 Na2O2、H2O2、H2O、O3
CO2、血红蛋白、H＋、尿素 呼吸氧化酶、尿素、激素、H2O Na＋、O2、葡萄糖、血浆蛋白 Ca2＋、载体、氨基酸
在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 根据酸分子中含有的H.原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质
C2H6、H2O2、C2H5OH HCl、NaCl、MgCl2 H2O、CO2、Na2O2 NaOH、NaClO、Na2O
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