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目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如下： （1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论： 方法 是否...
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高一下学期化学《2007-2008学年山东省济宁市高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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海水中镁的总储量约为2.1×1015t目前世界上60%的镁来自海水工业上从海水中提取镁的步骤为①将海
目前世界上60%的镁是从海水提取的海水提镁的主要流程如下请回答下列问题1从离子反应的角度思考在海水中
目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下下列说法不正确的是
为使海水中的MgSO
4
转化成Mg（OH）
2
，试剂①可选择石灰乳
加入试剂①后，分离得到Mg（OH）
2
沉淀的方法是过滤
加入试剂②反应的离子方程式为：OH
﹣
+H
+
=H
2
O.
通过电解熔融的无水MgCl
2
得到48gMg，共转移4mol电子
镁是一种用途很广的金属目前世界上60％的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的主要步骤如图1
海水是一种重要的自然资源以下是对海水资源的部分利用目前世界上60%的镁是从海水中提取的其主要步骤如下
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤:试回答下列问题为了使
镁是一种用途很广的金属目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的主要步骤如下1
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4
镁是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下 提取镁的过程中
世界上最早从海水中提取镁砂的是哪个国家
镁及其合金是一种用途很广的金属材料海水中镁的含量为1.10mg·L－1目前世界上60%的镁是从海水中
金属镁被人们誉为国防金属目前世界上60%的镁是从海水中提取的小明模拟化工厂的生产流程以海水和贝壳主要
镁及其合金是一种用途很广的金属材料海水中镁的含量约1.8×1015t目前世界上60%的镁是从海水中提
目前世界上60%的镁是从海水中提取的如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论
镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4
镁是一种用途很广的金属目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的.主要步骤如下
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4
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在反应2A+B⇌3C+4D中所表示的反应速率最快的是
下列各组物质符合最简式相同但既不是同系物也不是同分异构体的是
下列各项中表达正确的是
下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是
在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中用石墨作电极电解一段时间两极均收到2.24L气体标准状况则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
如图是元素周期表的框架图请根据下面提问回答下列问题 1请在表中用实线补全元素周期表的边界． 2请用物质的名称填写． 硬度最大的是单质是密度最小的金属是通常状况呈液态的非金属单质是地壳中含量最多的金属元素是． 3在原子序数为1～18号元素中请用化学式填写． 与水反应最剧烈的金属单质是元素的气态氢化物最稳定的是元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是并用电子式表示其形成过程． 4在原子序数为1～18号元素中请按要求填写下列空白． 由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为空气中含量最高的物质的结构式为常温下为气态固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐该盐的化学式为该化合物中的化学键类型是．
下列反应中属于吸热反应的是
下列物质一定属于纯净物的是
电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液为一定浓度的KOH溶液放电时锌极上的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnOH2氧化银电极上的反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣总反应式为Ag2O+H2O+Zn═ZnOH2+2Ag．下列说法正确的是
把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中使它们发生如下反应2Xg+Yg=nZg+2Wg．2min末已生成0.2molW若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1请计算 12min末时Y的浓度． 3化学反应方程式中n的值是多少 2前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
原高中教材中有这样一个实验在两支试管中分别加入3mL稀盐酸将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中观察到现象如下 1两支试管均产生大量气体投入的试管中气体产生较快投入的试管中气球变得更大以上均填化学式． 2甲同学用手触摸试管发现盛NaHCO3粉末的试管变冷而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出不管其状态如何NaHCO3和HCl反应为吸热反应而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式其中“aq”的含义是表示水溶液HCO3﹣aq+H+aq=H2Ol+CO2g△H＞0CO32﹣aq+2H+aq=H2Ol+CO2g△H＜0 甲下结论的方法是否正确填“正确”或“不正确”为研究是吸热还是放热反应乙同学继续进行了下列实验每次实验各做3次平行实验取平均值 序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高 或最低温度 ① 35mL水 2.5gNaHCO3固体 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2Na2CO3固体 20℃ 24.3℃ ③ 35mL稀盐酸 含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃ ④ 35mL稀盐酸 含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃ ⑤ 35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 16.2℃ ⑥ 35mL稀盐酸 3.2gNa2CO3固体 20℃ 25.1℃ 请你帮助填写相关内容 该研究报告的题目可拟为 通过上述实验可得出四条结论 ①NaHCO3的溶解是填“吸热”或“放热”过程 ②Na2CO3的溶解是填“吸热”或“放热”过程 ③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是填“吸热”或“放热”反应 ④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是填“吸热”或“放热”反应．
已知短周期元素A和B可组成化合物AB3当A的原子序数为a时B的原子序数可能是 ①a+4②a﹣4③a﹣8④a+2⑤a﹣6⑥a+12．
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． 已知CH4g+H2Og═COg+3H2g△H=+206.2kJ•mol﹣1 CH4g+CO2g═2COg+2H2g△H=+247.4kJ•mol﹣1 1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为． 2电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢的装置示意图见图电解池中隔膜仅阻止气体通过阴阳极均为惰性电极．电解时阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份则阳极的电极反应式为每消耗1mol尿素需要补充mol氢氧化钾．
用电解法提取氯化铜废液中的铜方案正确的是
近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田下列说法正确的是
如图所示装置中金属镁铝和电流表通过导线相连 1若烧杯中溶液为稀硫酸则观察到的现象为． 两极的电极反应式为负极 正极． 2该反应过程中反应物总能量生成物总能量选填“＞”“=”或“＜”．
以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中错误的是
如图所示两电极一为碳棒一为铁片若电流表的指针发生偏转且a极上有大量气泡生成则以下叙述正确的是
一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡的标志是
2011年3月26日在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘﹣13113153I初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响随后东部沿海地区也有类似发现．下列有关说法正确的是
下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是
已知XY是原子核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为m个次外层电子数为m+2个Y原子的最外层电子数为n﹣5个次外层为n个．判断XY两元素形成的化合物组成是
实现下列变化的有机反应的类型不正确的是
在标准状况下2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸浓硫酸增重4.05g剩余气体通过碱石灰碱石灰增重6.60g．另再取2.24L标准状况下的该混合气体将它通入过量的溴水中溴水增重1.05g． 问1混合气体由哪两种烃组成写出它们的结构简式． 2混合气体中两种烃的体积分数各为多少
工业上制取冰晶石Na3AlF6的化学方程式如下2AlOH3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空 1在上述反应的反应物和生成物中属于非极性分子的电子式属于弱酸的电离方程式． 2反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是选填编号． a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 3反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为． 4Na2CO3俗称纯碱属于晶体．工业上制取纯碱的原料是．
管道煤气的主要成分是COH2体积比11和极少量甲烷相应的热化学方程式为2H2g+O2g=2H2Ol△H=﹣571.6kJ•mol﹣12COg+O2g=2CO2g△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 下列说法正确的是
东城一模应用元素周期律分析下列推断其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹At是第VIIA族其氢化物的稳定性大于HCl ③硒Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后水溶液均为酸性 ⑤铊Tl与铝同主族其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物其碱性随原子序数的增大而减弱．
某同学探究同周期元素性质的递变规律并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下镁条铝条铝粉钠新制Na2S溶液新制氯水0.5mol•L﹣1盐酸3mol•L﹣1盐酸酚酞试液其设计的实验方案及部分实验现象如下表 实验步骤 实验现象 ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上熔化成闪亮的小球做不定向移动随之消失溶液变红色 ②将表面积大致相同的镁条和铝条均已用砂纸打磨过分别投入足量的相同体积0.5mol•L﹣1盐酸中 镁条剧烈反应迅速产生大量的无色气体而铝条反应不十分剧烈产生无色气体镁条消失比铝条快 ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中 ④将相同质量的镁条已用砂纸打磨过和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol•L﹣1盐酸和3mol•L﹣1盐酸中 剧烈反应产生气体但铝粉消失比镁条快 请回答下列问题 1实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是 2由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 3实验③的现象是产生浅黄色沉淀离子方程式为 由实验③可以得出非金属性氯硫填“强于”“弱于”“无法比较”． 4实验④中因为铝粉消失所用的时间短因此该同学得出结论铝比镁易失电子该结论是否正确填“是”或“否”通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是或．
将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg⇌2Cg．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1现有下列几种说法其中正确的是
铍和铝锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问 1写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式生成Na2BeO22BeOH2与MgOH2可用试剂鉴别其离子方程式为．
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