常温下，Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3•H2O）＝1.75×10﹣5，下列说法正确的是（　　）

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CH4、NH3、H2O、HF HF、H2O、NH3、CH4 H2O、HF、CH4、NH3 HF、H2O、CH4、NH3、

一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中： c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] 0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+) 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

根据下列化合物①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3·H

求下列常温条件下溶液的pH已知lg1.3＝0.1lg2＝0.3混合溶液忽略体积的变化10.005mo

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH.＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

下列各组分子之间存在氢键的是①C.2H6和CCl4②NH3和C.6H6③CH3COOH和H2O④CH

①②④ ③⑤ ①②③④⑤ 都不存在

根据下列化合物①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3·H

判断下列溶液在常温下的酸碱性在括号中填酸性碱性或中性1相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合2相同

25℃时取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL分别用0.1000m

根据滴定曲线可得 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋) 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小 Ⅱ.非选择题部分（共49分）

常温下0.1mol·L－1CH3COONa溶液中微粒浓度间关系正确的是

c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

下列物质中哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定

盐酸苯胺C6H5NH2·HCl（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）； (NH4)2SO4(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)；苯酚(Ka=1.1×10-10)；

下列物质中那几种不能用标准强碱溶液直接滴定

盐酸苯胺C6H5NH2•HCL（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；（NH4）2SO4（NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）；邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；苯酚（Ka=1.1×10-10）；

求下列常温条件下溶液的pH已知lg1.3＝0.1lg2＝0.3混合溶液忽略体积的变化10.005mo

常温下下列有说法不正确的是

pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－) 将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH₃COOH)/c(H^＋)增大浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后： c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)] 常温下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂，②NH₄Cl，③NH₃·H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是

与HCl加成生成CH3COCl 与H2O加成生成CH3COOH 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH 与CH3COOH加成生成(CH3CO)2O

在常温下下列五种溶液①0.1mol·L.－1NH4Cl②0.1mol·L.－1CH3COONH4③0

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

CH3COOH + OH－ CH3COO－+H2O S2－+2H2O H2S+2OH－ CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ NH4++H2O NH3• H2O+H+

下列叙述不正确的是

由甲可知，A.与在有催化剂存在的热化学方程式为：

B.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H.＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，不可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1

常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3CO

点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+) 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—) 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)

下列这些物质中不能用标准强碱溶液直接滴定的是

盐酸苯胺C6H5NH2•HCl（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；（NH2）2SO4（NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）；邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；苯酚（Ka=1、1×10-10）；

常温下，Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3•H2O）＝1.75×10﹣5，下列说法正确的是（　　）

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