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反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2) 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
该反应将能减少汽车尾气对环境的污染 CO是氧化剂 N2发生还原反应 NO2失去电子
用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 100 mL 2 mol·L.﹣1的盐酸跟锌片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变 SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
CO和CO2均具有可燃性 CO和CO2均能与H2O反应 CO和CO2的密度均大于空气的密度 CO和CO2在一定条件下可以相互转化
，向A.溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是 
A.通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4L. A.溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) A.溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 A.溶液中一定只有Na2CO3
CO2、CO都能用于灭火 二者的组成元素相同，密度也相同 CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能 CO还原氧化铁的实验中，不需要进行尾气处理
CO和CO2均具有可燃性 CO和CO2均能与H2O反应 CO和CO2的密度均大于空气的密度 CO和CO2在一定条件下可以相互转化
上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 AlN的摩尔质量为41 g AlN中氮元素的化合价为＋3 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s) 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO) = 2v逆(N2) 保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
HNCO中的氮元素被氧化 NO2中的氮元素被还原 每生成1mol H2O转移6mol电子 CO2是氧化产物
CO2、CO都能用于灭火 二者的组成元素相同，密度也相同 CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能 CO还原氧化铁的实验中，不需要进行尾气处理
用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率 100ml 2mol·L－1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢。
光反应不需要酶，暗反应需要多种酶 光反应消耗ATP，暗反应形成ATP 光反应固定CO2，暗反应还原CO2 光反应消耗水，暗反应消耗ATP
该反应将能减少汽车尾气对环境的污染 CO是氧化剂 N2发生还原反应 NO2失去电子
上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 AlN的摩尔质量为41 g AlN中氮元素的化合价为＋3 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变 前5 s内，用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L−1·s−1 10 s时密闭容器中压强维持不变 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
CO和CO2均具有可燃性 CO和CO2均能与水反应 CO和CO2的密度均大于空气的密度 CO和CO2在一定的条件下可以互相转化
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