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甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验,并针对异常现象进行探究. 步骤一:制取FeCl2 甲同学准备用两种方案制取. 方案1:按如图装置用H2还原无水FeCl...

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②溶液中溶质只有FeCl2  ③中的固体一定都是Fe   ②中加入锌粉时一定有气泡冒出  ③中一定没有盐酸   
FeO+2HCl=FeCl3+H2O  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O  
Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液  Fe、Cu、MgCl2溶液   Mg、CuO、FeCl2溶液  Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液  
NaHSO4水溶液显中性   SiO2与酸、碱均不反应   NO2溶于水时发生氧化还原反应   Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3  
赤铁矿的主要成分是Fe3O4   铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2   除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤   Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀  

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