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取一定量的CuO粉末与0.5L.稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。
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高中化学《绍兴一中2010学年第一学期高一化学期中考试题卷》真题及答案
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向一定量的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸并用温度计测量反应前后溶液温度变化1充分反应后溶液温度上升
向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸微热充分反应后过滤向滤液中插入铁片有气泡产生则滤渣中一定含
某黑色固体粉末可能是FeFeOCuO和C.中的一种或几种取黑色粉末加入一定量的稀硫酸待充分反应后过滤
若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H
2
SO
4
和FeSO
4
将一定量的CO与5.0gCuO共热CuO未被全部还原反应后得到粉末4.2g求生成多少克铜有多少克CO
取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后将一根50g铁棒插入上述溶液中至铁棒质量不再变化时铁棒增
取铜锌混合粉末在空气中充分灼烧后加入稀硫酸至固体恰好溶解再加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到滤渣和滤
在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸充分反应后铁粉剩余过滤滤纸上一定有可能有滤液里所含的溶质是
取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后将一根50g铁棒插入上述溶液中至铁棒质量不再变化时铁棒增
将一根细铁丝放入一定量的稀硫酸中至铁丝表面没有气泡产生为止．反应后所得溶液中溶质是
硫酸亚铁
硫酸
铁丝
硫酸铁
将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中恰好完全反应．反应后所得溶液中溶质是
铁丝
硫酸
硫酸铁
硫酸亚铁
取铜锌混合粉末在空气中充分灼烧后加入稀硫酸至固体恰好溶解再加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到滤渣和滤
取铜锌混合粉末在空气中充分灼烧后加入稀硫酸至固体恰好溶解再加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到滤渣和滤
某黑色固体粉未可能是FeFeOCuO和C.中的一种或几种取黑色粉未加入一定量的稀硫酸待充分反应后过滤
若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H
2
SO
4
和FeSO
4
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中充分反应后金属粉末有剩余下列有关推断正
反应过程中不可能产生H
2
剩余的金属粉末一定有铜
往反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色
往反应后的溶液中加入足量的稀H
2
SO
4
，则金属粉末的质量一定会减少
铝热反应常用于冶炼或焊接金属其反应原理可表示为3CuO+2Al3Cu+Al2O3现将一定量铝粉和氧化
加热反应结束后有红色物质生成
加入稀硫酸后，有气泡生成
加入稀硫酸后，没有气泡生成
插入溶液中的铁片表面有红色物质生成
已知Mg+CuOCu+MgO现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后将剩余固体加入足量的稀硫酸中．下列现
将一定量铝粉和氧化铜混合加热可发生如下反应3CuO+2Al=3Cu+Al2O3反应结束后为了检验氧化
只有④
②③
③④
①③④
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中充分反应后金属粉末有剩余下列有关推断正
反应过程中不可能产生 H.2
往反应后的溶液中加入 K.S.CN 溶液会变血红色
剩余的金属粉末中一定有铜
往反应后的溶液中加入足量的稀 H.2S.O.4，则金属粉末的质量一定会减少
取铜锌混合粉末在空气中充分灼烧后加入稀硫酸至固体恰好溶解再加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到滤渣和滤
1现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL恰好完全反应若将
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下列叙述中能肯定说明金属
世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料外墙的颜色每天都在发生着变化它会随空气中太阳风雨湿度的影响逐渐结出一层锈斑从橙色到赭红色的转变看上去外观的生锈程度在增加运用了钢材生锈原理下列有关钢材生锈的说法正确的是
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中则标准状况下放出的气体的物质的量为
下列氯化物既可有金属与氯气直接反应制得也可由金属与盐酸反应制得的是
实验室欲快速制取H2应选用正确的措施是
镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有
在分析某些溶液中的离子成分时为了排除其他离子可能的干扰通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果下列掩蔽方法和分析结果正确的是
某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关请填写下列空白1实验化学反应原理2实验用品试管普通试管和具支试管各一支镊子乳胶管玻璃导管水槽稀盐酸4mol/L铝条片水胶头滴管温度计3实验装置图中铁架台等夹持仪器略去4实验方法①按如图所示连接好实验仪器检查装置的气密性②取3块铝条足量加入到试管中③在盛有铝条的试管中加入2mL稀盐酸④测量试管中溶液的温度⑤收集反应产生的氢气5数据处理及问题讨论①实验结束后课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图②试判断OEEFFG段所收集气体的多少OEEFFG写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较用OEEFFG表示并解释原因速率大小比较原因________③如果反应太激烈为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量他在盐酸中分别加入下列溶液A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.NaNO3溶液你认为可行的是填编号
A.B.C.X.是中学化学常见物质均由短周期元素组成转化关系如图所示请针对以下三种不同情况回答1若A.B.C.中均含同一种常见金属元素将A.C.的水溶液混合可得B.的沉淀①AB.C.中含有的同一种常见金属元素为___________②写出A.C.的水溶液混合生成沉淀B.的离子反应方程式为2若A.为固态非金属单质A.与X.同为第三周期元素常温常压下C.为白色固体B.分子中各原子最外层均为8e结构①B的电子式为_____________②C能与水剧烈反应生成磷酸和盐酸反应的化学方程式为_____________3若A.B.C.的焰色反应均呈黄色水溶液均为碱性将C.加到盐酸中有无色无味的气体X.产生①A中所含有的化学键是_____________②将过量X.通入水玻璃溶液中写出反应的离子方程式___________③自然界中存在B.C.和H2O按一定比例结晶而成的固体取一定量该固体溶于水配成100mL溶液测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol／L.若取相同质量的固体加热至恒重剩余固体的质量为__________g
绿色化学的主要内容之一是指从技术经济上设计可行的化学反应使原子充分利用不产生污染物下列化学反应符合绿色化学理念的是.
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题1上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________________________________________________________________2加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________3实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO4等4种溶液可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________4要加快上述实验中氢气生成速率还可采取的措施有_______________________________________________________________________________________答两种即可5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响该同学设计了如下一系列的实验实验混合溶液A.B.C.D.E.F.4mol/LH2SO4mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液mL00.52.55V620H2OmLV7V8V9V10100将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间①请完成此实验设计其中V1＝__________V6＝__________V9＝________②反应一段时间后实验A.中的金属呈________色实验E.中的金属呈________色③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________________________________________________________________________________________________________________
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L.浓H2SO4中加热充分反应至固体物质完全溶解冷却后将混合液稀释至1000mL测得cCu2+=0.3mol／L.试计算本题无计算过程不给分1反应过程中放出的气体在标准状况下的体积不考虑气体在溶液中的溶解2溶液稀释后cH+是多少
下列物质中不属于合金的是
下列关于实验现象的描述错误的是
下列叙述中金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体请回答1实验过程如下图所示分析判断________段化学反应速率最快这段反应速率最快的原因是2为了减缓上述反应的速率欲向溶液中加入下列物质你认为可行的是A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸3除了上述方法外你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率回答一种即可
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示b处NaOH溶液的体积为1L则下列判断不正确的是
钢铁发生吸氧腐蚀时正极上发生的反应是
下列特点中所谓合金必须具有的是1具有金属特性2通过熔合加工3有两种或两种以上金属或金属与非金属4铸造性很好
下列你所熟悉的物质中甲乙为两种金属单质其中甲的合金用量最大丙丁为非金属单质其中丁在常温下是黄绿色气体A.～E.均为金属化合物在适当的条件下它们之间可以发生如下图所示的转化1NaOH的电子式为组成单质丁的元素的原子结构简图为2写出B.与甲反应生成A.的离子反应方程式3写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式
某合金仅含铜铁中铜和铁的物质的量之和为ymol其中Cu的物质的量分数为a将其全部投入50mLbmo1·L.－1的硝酸溶液中加热使其充分反应假设NO是唯一的还原产物下列说法正确的是
下列有关金属的说法正确的是
某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质该金属元素是
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验1组装好装置后的第一步操作是__________________在乙中加入___________可判断铜跟浓硫酸反应确有SO2生成根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________2你在实验室中进行这个实验时除了1小题中指到的实验现象外还可以观察到许多其它的实验现象请写出两种____________________________________________________________3装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花棉花中可以是浸有饱和的碳酸钠溶液写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________
下列物质中不属于合金的是
北京2008奥运会金牌为金镶玉直径为70mm厚6mm某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想甲认为该金属是由纯金制成乙认为该金属是由金银合金制成丙认为该金属是由黄铜铜锌合金制成为了验证他们的猜想取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验加入下面一种试剂来证明甲乙丙猜想的正误该试剂是
某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁铝混合物已知两种金属均被氧化为最高价态还原产物只有NO若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物所需碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5则样品中铁铝的物质的量之比为
有
abcde分别是CuAgFeAlMg五种金属中的一种已知1ac均能与稀硫酸反应放出气体2b与d的硝酸盐反应置换出单质d3c与强碱反应放出气体4ce在冷浓硫酸中发生钝化由此判断abcde依次为
向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜在相同条件下反应后产生气体体积最大的是
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