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M点所示溶液的导电能力强于Q.点 N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) M点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2x M、N.两点所示的溶液中，水的电离程度相同 Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积 N点溶液加水稀释，
减小
M.点所示溶液导电能力强于Q.点 N.点所示溶液中c(CH3COO－)﹥c(Na+) M.点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 Q.点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
溶液的pH值变小 醋酸的电离度增大 溶液的导电能力减弱 中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
M.点所示溶液导电能力强于Q.点 M.点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 N.点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) Q.点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
溶液的pH值变小 醋酸的电离程度降低 溶液的导电能力减弱 中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
M点所示溶液导电能力强于Q点 N点所示溶液中c（CH3COO-）﹥c（Na+） M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a M、N.两点所示的溶液中，水的电离程度相同 Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积 N点溶液D.水稀释，C.(A-)/C(HA )减小
此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a M、N.两点所示的溶液中，水的电离程度相同 Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积 N点溶液D.水稀释，C.(A-)/C(HA )减小
M点所示溶液的导电能力强于Q.点 N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) M点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
M.点所示溶液导电能力强于Q.点 N.点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na+) M.点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 Q.点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
M.点所示溶液的导电能力强于Q.点 N.点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) M.点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 Q.点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
M.点所示溶液的导电能力强于Q.点 N.点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) M.点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 Q.点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
M.点所示溶液的导电能力强于Q.点 N.点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) M.点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 Q.点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4 该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 该温度下，0.01mol/L.醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L 该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
N点处pH>pOH，则N点处所示溶液呈酸性 该温度下水的离子积K.w=1×10−2a Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液 中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH−)相等 M点所示溶液的导电能力强于Q点
Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积 M点所示溶液导电能力强于Q.点 M点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 N点所示溶液中c(NH4+) ＞ c(OH－)
M.点所示溶液的导电能力强于Q.点 N.点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) M.点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 Q.点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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