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将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸 将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
100℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性 pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1（混合后溶液体积变化忽略不计） 将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍后所得溶液中c(H＋)：c(SO42－)＝2：1
把pH＝6的盐酸稀释1 000倍 把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍 把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 把pH＝10的NaOH溶液稀释10倍
温度的升高，纯水的pH不变 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小 温度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变 pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8
a = b =100mL a = b =1000mL aa>b
某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b
常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10
pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
把pH=6的盐酸稀释1000倍 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 把pH=10的氨水稀释10倍 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
a = b =100mL a = b =1000mL aa>b
25℃，某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到100倍后，溶液的pH＝b，则a=b-2 在氨水的溶液中再加水，
将变大 25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高温度溶液pH增大 25℃，浓度为0.1 mol/L盐酸溶液，水电离出的c(H+)为0.1 mol/L
醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b 25℃l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 lmlpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11 pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3
温度升高，纯水的pH不变 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小 温度升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变 pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8
95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1 pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
a＝b＝100 mL a＝b＝1000 mL a＜b a＞b
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