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下列框图中，A是人体胃液中含有的成份，B用于改良酸性土壤，G是铁銹的主要成分（Fe2O3•xH2O），E、F无色气体，根据下图回答下列问题： （1）写出有关物质的化学式：B 、C ； ...
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教案备课库《2014年四川省眉山市中考化学试卷》真题及答案
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框图中A是人体胃液中含有的成分B用于改良酸性土壤G是铁锈的主要成分Fe2O.3•xH2OE.FI为无
框图中A是人体胃液中含有的成分B用于改良酸性土壤G是铁锈的主要成分Fe2O.3•XH2OE.FI为无
请从下列物质中选择适当的物质填空①熟石灰②纤维素③硝酸钾④盐酸均填序号1人胃液中含有的酸是2可作复合
化学与我们的生活有着密切的联系现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化钾选择适当物质填空填序号1
化学与我们的生活有着密切的联系.现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化钾选择适当物质填空填序号
用下列物质的序号填空A.二氧化碳B.活性炭C.盐酸D.浓硫酸E.熟石灰F.烧碱1常用作改良酸性土壤的
化学与生产生活密切相关现有①纯碱②盐酸③熟石灰填序号⑴胃液中含有的物质⑵可用于生产洗涤剂的物质⑶改良
化学就在我们身边它与我们的生活息息相关请从熟石灰碳酸钙硝酸钾石油盐酸干冰纯碱生石灰这八种物质中选择适
化学与生产生活密切相关现有①纯碱②盐酸③熟石灰.填序号1胃液中含有的物质2可用于生产洗涤剂的物质3改
框图中A.是人体胃液中含有的成分B.用于改良酸性土壤G.是铁锈的主要成分Fe2O3·xH2OE.F.
我们在里学过的一些物质在实际生活中有着重要的用途请从①二氧化硫②熟石灰③活性炭④石灰石⑤盐酸⑥食盐中
请根据酸碱盐的相关知识回答下列问题1农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________.2胃液中含有
化学与我们的生活有着密切的联系.现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化钾选择适当物质填空填序号
请从C.HOClCaNa六种元素中选择恰当的元素组成符合下列要求的物质将其化学式填在空格中1人体胃液
根据要求回答下列问题棉花生长改良酸性土壤1棉花的主要成分是2棉花茎叶生长迟缓叶片发黄并出现倒伏现象时
用下列物质的序号填空A.二氧化硫B.盐酸C.氢氧化钙D.干冰1用于人工降雨的是2________可改
化学与我们的生活有着密切的联系现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化钾选择适当物质填空填序号1
A.B.C.D.是常见物质它们之间的转化关系反应的条件未标出如图所示.已知A.是一种碱常用于改良酸性
现有六种物质①甲烷②碘酒③聚乙烯④硝酸铵⑤盐酸⑥熟石灰.请选择相应物质的序号填空1人体胃液中的酸是2
写出符合下列要求的物质或主要成分的化学式1空气中含量最高的物质2天然气的主要成分3人体胃液中含有的酸
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下列物质中属于纯净物的是
电石学名碳化钙CaC2以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔CxHy气体的原理如下图． 【实验探究】 1C与B的组成元素相同有毒写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为． 2小组同学对D提出三种猜想猜想一氧化钙猜想二氢氧化钙猜想三碳酸钙．同学们经过分析将猜想一排除理由是． 3验证该固体D取样滴加稀盐酸观察到猜想二正确． 【组成测定】 一实验设计 将一定量的乙炔CxHy完全燃烧生成的气体全部缓缓通过下图II装置选填Ⅰ或Ⅱ． 二实验测定 小资料一个乙炔分子中共有四个原子构成 实验数据记录数据于下表中试通过计算确定乙炔的化学式． 计算过程 反应前质量/g 反应后质量/g 装置① 125.3 127.1 装置② 78.2 87.0 结论乙炔的化学式 【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程．
某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4CuSO4的废液此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案 请回答有关问题． 1废液在加入金属X前需进行过滤目的是除去废液中的．进行过滤操作所需的玻璃仪器有． 2金属X是其加入废液后发生反应的化学方程式为溶液Y是利用其除去铜中杂质有关反应的化学方程为． 3使滤液中硫酸亚铁结晶的操作是．填“降温”或“蒸发”
经过研究发现对任何气体而言6.02×1023个分子具有下列定量关系①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量单位为克②在标准状况下温度为0℃和压强为1.01×105Pa其体积为22.4升．据此可知 16.02×1023个O2分子的质量为克含有个氧原子． 23.01×1023个N2分子在标准状况下的体积为升． 3在同温同压下相同体积的任何气体所含的分子数填“相同”或“不同”．
某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验．他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸晒干后折成纸花然后按如图所示分别进行 1往紫色石蕊纸花喷上稀醋酸紫色石蕊纸花显色 2在B实验中当加入水后紫色石蕊纸花显色B实验的作用是 3在C实验中紫色石蕊纸花变色这一实验结果说明 4通过以上实验尚未达到验证的目的若要达到验证的目的你的方法是在A装置中通二氧化碳．
下列能源中最理想的是
如图是用等质量的Mg和Fe与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量随反应时间的变化关系曲线其中正确的是
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数取来了一些矿石准确称取样品10g放于烧杯中杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应也不分解向其中加入足量的稀盐酸根据实验测得的数据绘制如图．问 110g样品可以产生多少克二氧化碳 2该样品中碳酸钙的质量为多少克 3所用稀盐酸的溶质质量分数为多大
下列过程发生化学变化的是
ABCD是教案备课库常见的四种物质“→”表示物质在一定条件下可以转化相互关系如图所示A能在B中燃烧发出明亮蓝紫色火焰生成一种带有刺激性气味的气体CD常温下为液态． 1A的名称是所属类别是填“单质”或“化合物”． 2写出B的一条用途． 3写出C转化为D的化学方程式．
构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．请分析以下知识网络图回答有关问题．1①中填写②中填写．2如图中金属氧化物若为氧化铁请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式．
下列归类正确的是 选项 甲 乙 A 混合物 煤石油冰水 B 有机物 甲烷酒精葡萄糖 C 合成材料 合金合成橡胶合成纤维 D 复合肥料 碳酸氢铵硝酸钾磷酸氢二铵
如图所示图示的实验中正确的是
同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究． 【查阅资料】 20℃ 8%Na2CO3溶液 8%NaHCO3溶液 pH 10.6 8.0 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究 1现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液 酸碱性取样于试管中分别滴加紫色石蕊试液均显色 酸碱度NaHCO3溶液Na2CO3溶液填“＞”或”“＜”． 2稳定性按图1实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊对应试管中发生反应的化学方程式为． 结论在受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定性填“强”或“弱”． 3利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3分别取Xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解通过观察溶解现象来区分X可以是下列的．选填AB或C A．2gB．0.96gC．0.5g 【问题讨论】 4实验结束时应先选填A或B． A．熄灭酒精灯B．将甲乙烧杯移开 5甲认为探究稳定性实验中由于受热时两物质温度不同不能得到2中的结论经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论理由是． 【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数图2夹持装置略 【问题讨论】 6实验前先通一段时间的空气的目的是 7A的作用是若没有装置ENaHCO3的质量分数测定结果会填“偏大”“不变”或“偏小”． 8停止加热后仍继续通入空气一段时间目的是． 【含量测定】 9测得装置D的质量实验前为122.2g实验后为124.4g计算该样品中NaHCO3的质量分数．要有计算过程 【知识拓展】 10向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3该反应的化学反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
英国发明了一种具有放热功能的手套受到许多人的欢迎．其材料是由铁粉食盐水及活性炭等组成的混合物其原理是利用铁生锈填放出吸收热量铁生锈是铁跟和共同作用变成色的铁锈食盐溶于水后可以填加速减慢铁生锈．
如图为元素周期表的一部分请按要求填空 1表中3至10号元素位于第二周期11至18号元素位于第三周期分析其规律可知每一周期元素原子的相同． 2请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐该盐在农业生产上可用作复合肥料则该盐的化学式为． 3表中9号和17号元素最外层电子数相同都易填“得到”或“失去”电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为．
家庭日常生活中常有下列变化其中属于化学变化的是
对生活中下列现象的解释错误的是 现象 解释 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高分子运动速率加快． B 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 气体分子间间隔大易于压缩． C 气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同 同种分子性质相同． D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热分子的体积变大．
下列燃烧现象正确的是
科学家已合成一种新元素该元素原子核外电子数为118相对原子质量为294元素名称为Ununoctium元素符号Uuo将上述信息编写到如图中相应位置则①位置应是
请从下列物质中选择填空填字母编号 A．金刚石B．烧碱C．盐酸D．葡萄糖 E．二氧化硫F．碳酸钾F．二氧化碳H．纯碱 1人体胃液中含有的酸是2易吸水而潮解的碱是 3草木灰的主要成分是4自然界中最坚硬的物质是 5“低血糖”的糖是6能引起酸雨的是．
如图中●和○表示不同元素的原子由图可以获得的信息是
下列实验操作正确的是
化学实验的规范操作很重要性．以下实验操作符合规范要求的是
用化学用语表示下列物质 12个氧原子2铁离子3过氧化氢．
20℃时NaCl的溶解度为36g此时其饱和溶液的溶质质量分数为保留一位小数现要配制20℃时的饱和NaCl溶液200g需NaClg．
煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术其过程如图I所示．合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D其微观过程如图II所示． ①气化炉中主要发生了填“物理”或“化学”变化． ②ABCD四种物质中属于氧化物的是填字母序号． ③物质C不仅是一种清洁燃料也是重要的化工原料．写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式． ④在反应A+B→C+D中B和C的质量比为．
如图是MN两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线下列说法正确的是
“铁铜铝锌”是生活中常见的金属 1人体缺元素会引起食欲不振生长迟缓发育不良． 2铁锅作炊具主要是利用铁的性工业上利用赤铁矿炼铁写出该反应的化学方程式． 3只用一种试剂就能一次性判断金属铜铝锌的活动性顺序这种试剂是填字母． A．CuSO4溶液B．Al2SO43溶液C．ZnSO4溶液．
目前教科书中测定空气里氧气含量的方法无法满足严谨的科学要求利用NO和氢氧化钠溶液可以更准确地测定空气中O2的含量． 【查阅资料】①NO是一种无色无味难溶于水的有毒气体．相同条件下2体积的NO与1体积的O2完全反应生成2体积的NO2化学方程式为2NO+O2═2NO2 ②氢氧化钠溶液吸收NO2生成NaNO2NaNO3和H2O ③2FeSO4+3H2SO4+2NaNO2═Fe2SO43+2NaHSO4+2H2O+2NO↑ 1写出仪器d的名称 2若要调节A中试管与酒精灯相对高度应调节螺旋填“a”“b”或“c”． 3写出氢氧化钠溶液吸收NO2反应的化学方程式． 4实验室用稀硫酸NaNO2饱和溶液和FeSO4•7H2O固体反应制备NO应选用的发生装置是填序号．用E装置收集纯净的NO气体而不用C或D装置的理由是． 5如图F所示向收集有60mLNO气体的量筒中缓慢推入20mL的空气用橡胶塞塞住量筒口小心混合使气体充分反应．1～2min后在液面下移开橡胶塞．2min后观察和记录最终量筒中气体的体积为67.4mL．则20mL空气中含氧气mL操作时存在的主要安全隐患． 6收集60mLNO气体密度约为1.27g/L至少需要固体NaN02的质量是多少请写出计算过程计算结果精确到0.01g
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