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下列图示的实验操作正确的是（ ）
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教案备课库《2017-2018学年江苏省无锡市九年级（下）期末化学试卷》真题及答案
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下列图示实验操作中正确的是
加热少量液体
称取食盐
点燃酒精灯
贮存氧气
下列图示实验操作中正确的是
倾倒液体
闻气味
过滤
稀释浓硫酸
科学实验必须按规范进行操作根据下列图示回答l图示中实验操作有明显错误的一项是__________选填
正确的操作是实验成功的关键．下列图示实验操作正确的是
下列图示的实验操作正确的是
滴加液体
加热液体
称量固体质量
稀释浓硫酸
下列图示的实验操作中正确的是
滴管的使用
氧气的验满
过滤
称量氢氧化钠
下列图示实验操作中正确的是
熄灭酒精灯
加热液体
称量固体
过滤
下列实验操作的图示正确的是
液体的倾倒
液体的加热
放块状固体
点燃酒精灯
下列图示实验操作中正确的是
闻气味
量取液体
取用块状药品
过滤
下列图示实验操作中正确的是
滴加液体
往试管加入固体
倾倒液体
加入液体
不正确的实验操作可能会对实验产生影响或造成严重的后果1下列仪器可以直接加热的是________填序号
下列图示实验操作中正确的是
倾倒液体
称量食盐
检查装置的气密性
过滤
不正确的实验操作可能会对实验产生影响或造成严重的后果1下列仪器可以直接加热的是________填序号
下列基本实验操作的图示正确的是
检查气密性
读液体体积
过滤
熄灭酒精灯
正确的操作是实验成功的关键.下列图示实验操作正确的是
检查气密性
取用固体粉末
熄灭酒精灯
连接仪器
正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要下列图示实验操作正确的是
下列基本实验操作的图示正确的是
检查气密性
读液体体积
熄灭酒精灯
过滤悬浊液
根据下列实验操作图示回答问题1图示③操作中可观察到的现象是_____________________
正确的实验操作可能会对实验产生影响或造成严重的后果.1下列仪器可以直接加热的是选填序号①烧杯②锥形瓶
从平时学生实验中我们发现同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式希望同学们在今后的实验中应该克服不
除去CO的CO
2
向试管中滴加液体
稀释浓硫酸
萃取时振荡混合液
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20世纪60年代就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子O4但一直没有得到证实．最近意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子并用质谱仪探测到了它的存在．下列叙述中正确的是
实验探究活动中小明进行如下实验 1打开两瓶溶质质量分数均为10%的盐酸和硫酸观察到其中一个试剂瓶瓶口有白雾现象该试剂瓶盛装的试剂是盐酸将湿润的蓝色石蕊试纸靠近白雾将观察到． 2小明设计如图1装置固定装置已略去验证CO2能否与水反应并认为如果观察到紫色石蕊试液变红说明CO2能与水反应并生成酸性物质． ①老师指出虽然CO2不是酸性物质但也不能根据石蕊试液变红的现象说明CO2能与水反应并生成酸性物质．为什么答． ②根据老师的提示小明对实验作如下两种改进 方案甲仍用原装置但用硫酸替代盐酸进行实验． 方案乙对装置作如图2所示的改进． 上述两科﹣改进方案中请你评价哪个实验方案不可行并说明不可行的原因．．
为了增强学生体质某校发起评选“健步达人”活动小明用计步器记录自己一个月30天每天走的步数并绘制成统计表如表在每天所走的步数这组数据中中位数是
某同学用加热分解高锰酸钾的方法制取了一瓶氧气然后该同学将带火星的木条伸入到集气瓶内发现带火星的木条并没有复燃其原因可能是
某实验兴趣小组为测定氧化铜样品的纯度样品中氧化铜的质量分数设计了如下实验如图所示测得的实验数据如下样品质量为10克实验开始前B装置U型干燥管总质量为48克实验结束后B装置的总质量为49.8克此时反应已完全．求该氧化铜样品的纯度为多少
甲烷和水反应的微观示意图如图所示该反应的反应物和生成物中不属于化合物的是
现有含杂质的氧化铁样品杂质不参加反应．为了测不定期该样品中氧化铁的质量某同学称取该样品10克并用如图所示的装置进行实验得到如下两组数据 反应前 氧化铁完全反应后 A组 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7克 玻璃管和固体物质的质量41.3克 B组 烧杯和澄清石灰水的质量180克 烧杯和烧杯中物质的质量186.2克 为了使减少误差应当选择组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数．
某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度具体如下 【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品杂质为Na2CO3配成溶液然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH中的质量分数 【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示此NaOH的变质程度用质量分数表示是多少 【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少 【发现问题】根据“与NaOH反应所用的盐酸的质量”对照图象你发现了什么问题不必回答具体原因．
现有一瓶未曾使用过的久置的双氧水瓶上商品标签提供了如下信息①H2O2的质量分数为30%②内装溶液质量1000g ③实验测定其中H2O2的质量分数仅为10%． 1若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g需用这种双氧水的质量是 2这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量是．计算结果保留整数
实验室制取氧气时一般用氯酸钾或高锰酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气如图是所用的实验装置 1实验室采用分解过氧化氢溶液制取氧气时选择的发生及收集装置是填编号下同．该反应得化学方程式为．若用F装置来收集氧气氧气从管通入填“a”b”． 2若某气体收集时只能用D装置收集由此推出该气体具有的性质是． 3若用高锰酸钾制取氧气时采用的发生装置是若用D装置收集氧气证明氧气已收集满的方法是． 4实验室制取氨气气体时采用加热氯化铵固体和熟石灰固体反应制取已知氨气极易溶于水密度小于空气．制取氨气采用的发生和收集装置是． 5将30.9g氯酸钾KClO3和二氧化锰的固体混合物装入试管中加热制取氧气同时生成氯化钾．待反应完全后将试管冷却称量可以得到21.3g固体物质．请计算原固体混合物中氯酸钾的质量．
如图所示的三个实验可验证酸与碱能发生反应． 1实验一通过观察到的现象验证了酸与碱能发生反应． 2实验二通过两只试管中的现象对比可以判断稀盐酸与CaOH2能发生反应该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度体积相同外还需控制相同． 3实验三中加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应符合此条件的X是下列物质中的． A酚酞B铜丝CBaNO32．
某研究性学习小组在研究由Fe2+制备FeOH2的过程中设计了如下实验方案 按照如图进行实验容器A中的反应开始时活塞C处于打开状态一段时间后关闭活塞C容器A中的反应仍在进行．最终在容器中观察到白色沉淀填“A”或“B” 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢 1甲同学查阅资料后得到FeOH2如下信息 资料名称 物理性质描述 化学性质描述 化学辞典顾翼东编1989年版P637 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 与空气接触易被氧化将细粉喷于空气中则立即燃烧出火花 大学普通化学下册傅鹰著P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3OH8 普通化学教程下册P788 白色 能强烈吸收O2迅速变成棕色FeOH3．这时作为氧化的中间产物为土绿色其中含有Fe2+Fe3+． 阅读该资料后你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是 资料中提及的微绿色Fe3OH8用氧化物的形式表示可写成． 2乙同学依据配色原理白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识认为绿色可能是形成FeOH2•nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀观察到沉淀由绿变白的趋势． 加热时“方法一”中弹簧夹C应处于打开状态容器A中的反应须处于发生状态．该实验中支持乙同学观点的化学方程式FeOH2•nH2OFeOH2+nH2O． 3欢迎你参加该研究小组的讨论请提出一种在研究由Fe2+制备FeOH2的过程中有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．．
学习化学知识后观察物质世界就要从化学视角看．水是一种重要的物质在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用．请按要求回答下列问题 1从组成角度看自然界的物质都是由元素组成的水是由组成的． 2从结构角度看构成物质的基本微粒有分子原子离子水是由构成的． 3从变化角度看变化莫测的水缔造着大自然的神奇．两种变化中从微观角度看两种变化的本质区别在．
用锌片与稀H2SO4密度为1.1g/cm﹣3反应五次实验结果记录如下计算最终结果保留小数点后一位计算过程略 次数 一 二 三 四 五 加入Zn的质量/g 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 稀H2SO4的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 生成ZnSO4的质量/g 5.0 12.0 12.0 1第二四两次产生ZnSO4的质量是． 2画出ZnSO4与Zn的质量函数关系图． 3若使10+mg的锌与50.0g该稀H2SO4充分反应剩余固体的质量为该稀H2SO4溶质的质量分数为以上通过计算得出
写出下列反应的化学方程式． 1实验室加热高锰酸钾制取氧气． 2一种银白色金属在氧气中剧烈燃烧火星四射．
ABC三种溶液两两混合后的实验现象如图所示则ABC三种溶液一次是
提到二氧化碳人们马上联想到温室效应使人窒息…其实二氧化碳也有对人类有益的一面也是可以利用的一种重要资源． 1科学家采用“组分转化”技术将CO2和H2按一定比例混合在一定条件下反应生成水和一种重要的化工原料乙烯C2H4其反应的化学方程式． 2有位同学设计了如图1所示的装置制备二氧化碳气体装置中A可上下移动其作用是． 3为验证二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大另一位同学设计了如图2所示的实验装置你认为此设计是否合理． 4实验室制取二氧化碳需要用稀盐酸若要配制500克7.4%的稀盐酸需要37%的浓盐酸密度为1.18g/ml多少毫升保留一位小数
如图是100mgCaC2O4•H2O受热分解时所得固体产物的质量随温度变化的曲线． 试利用图中信息结合所学的知识回答下列问题 1温度分别为t1和t2固体产物的化学式为AB． 2由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为． 3由A得B的化学方程式为． 4由图计算产物C的分子量并推断C的合理的化学式．
下列操作或装置中只发生物理变化的是
最近大蒜价格猛涨被吐槽为“蒜你狠”．但多吃大蒜能预防感冒大蒜中大蒜素硫化丙烯是杀菌有效成分已知硫化丙烯是由三种元素组成的有机物其中氢元素质量分数8.1%硫元素质量分43.3%测得每个分子中含有6个氢原子．则硫化丙烯的相对分子质量为其化学式为．
将维C泡腾片投入水里．会产生气泡如图是某维C泡腾片说明书的部分内容． 1维生素C化学式为C6H9O6中碳氢氧元素的质量比为． 2已知柠檬酸C6H8O7是一种有机酸．根据该泡腾片的成分推测产生气泡的原因是． 3某同学认为该气体可能是CO2可采用的检验方法是．
下列运算中正确的是
甲乙丙三位同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数． 查阅资料常温下氧气密度为1.42g/L． 设计原理将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合测定反应产生的氧气的质量计算出H2O2的质量继而得双氧水溶液中溶质的质量分数． 过程方法1甲首先设计如甲图向装有样品溶液20g的锥形瓶75g中投入0.5g二氧化锰待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g从而计算出双氧水溶液中溶质的质量分数为． 2乙同学对甲同学的设计提出质疑并针对甲同学存在的问题重新设计了如乙图的方案在锥形瓶上加上一个干燥管干燥管内装有碱石灰碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰请你说明乙同学质疑的理由是． 3乙同学通过修改后方案测出双氧水的质量分数与甲同学相同．丙同学仔细观察了甲乙的测量工具发现了他们误差较大的原因丙同学认为甲乙同学方案误差都比较大的原因是． 于是丙同学设计如丙图的方案试剂用量不变．丙同学利用量筒测出了产生氧气的体积则丙图中②装置应该选择图丁中的哪一个装置连接．
数据0.00000456用科学记数法可以表示为
质量守恒定律是一条重要的规律请利用该规律的相关知识回答下列问题． 1化学反应前后肯定没有变化的是填字母序号． ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 A①④⑥B①③⑤⑥C①②⑥D②③⑤ 2铜丝在空气中加热生成氧化铜若固体质量随时间变化如甲图所示则m2与m1之差等于的质量． 3小柯利用乙图所示的实验装置验证质量守恒定律发现药品混合前后天平示数保持不变小柯认为此实验可以验证质量守恒定律你认为小柯的观点是否正确并说明理由．
最近科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”而一个氧气分子是由2个氧原子构成的针对以上事实下列说法中错误的是
现有一包固体粉末可能由CaCO3CaONa2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成进行了如图所示的实验假设实验过程无损耗． 请回答 1根据实验现象一定存在的物质是．这一包固体粉末的可能组成有种． 2如果该白色粉末是由CaCO3和Na2CO3组成小科同学实验后最终生成白色沉淀5克最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200克只含一种溶质则小科同学所取白色粉末的质量是多少
化石燃料的燃烧硫酸的生产都产生二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨．环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量．如采取以下方法取空气样品100米3缓缓通过足量氯水在所得溶液中加入过量的20%氯化钡溶液测得产生的白色沉淀的质量然后计算出空气中二氧化硫的含量． 1空气样品和氯水反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝2X+H2SO4则X的化学式为． 2配制氯化钡溶液时需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有． 3现精确测得白色沉淀的质量为0.233克．我国的空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如表所示请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．[已知BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓] 浓度限值mg/m3 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70
把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧有关实验数据如下表所示． 第一次 第二次 第三次 氧气的质量克 3 4 6 二氧化硫的质量克 6 1请你通过计算求出第二次实验生成的二氧化硫的质量． 2请在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量．
无焰食品加热器常用于野外加热食物它的成分是镁粉铁粉氯化钠用时加入水后镁和水会反应产生热量．下面在常温常压环境中对该产品的实验研究请结合以下实验方案回答有关问题不考虑氯化钠对水沸点的影响． 实验1 Ⅰ．将一定质量的镁条铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中连续搅拌毎50s记录一次温度得图1中曲线a Ⅱ．将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验得图1中曲线b Ⅲ．用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验．得图1中曲线c． 1观察图1可发现镁的表面积大小对该反应速率的影响是． 实验2将2.40g镁粉和质量为28.0g的铁粉混合加入盛有100mL水的隔热容器中不断搅拌．氯化钠用量不同时温度变化情况如图2所示． 2如果在实验2中加入质量为5．llgNaCl混合物升高的最大温度大约是． 3某同学设计了下面四种利用无焰食品加热器给l00ml水加热的物料配方请根据本次实验研究的结论判断其中最合理的是． A.2.4g镁条5.84gNaCl和28.0g铁粉 B.2.4g镁粉7.3gNaCl和28.0g铁粉 C.2.4g镁粉8.76gNaCl和28.0g铁粉 D.2.4g镁条8.76gNaCl和28.0g铁粉．
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