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酸碱中和生成盐和水，而盐水解又生成酸和碱，所以说，酸碱中和反应都是可逆的 某溶液呈中性（pH＝7），这种溶液一定不含水解的盐 强酸强碱生成的盐其水解呈中性 强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈酸性
盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
水解反应是吸热反应 升高温度可以抑制盐类的水解 正盐水溶液pH均为7 硫酸钠水溶液pH小于7
任何盐都可发生水解反应 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应
盐中一定含有金属元素 盐类物质之间不可能发生化学反应 生成盐和水的反应不一定是中和反应 盐溶液一定呈中性
水解反应是吸热反应 升高温度可以抑制盐类的水解 正盐的水溶液的pH均为7 硫酸钠水溶液的pH小于7
酸碱中和生成盐水，而盐水解又生成酸和碱，所以说，酸碱中和反应都是可逆的 某溶液呈中性（PH=7），这种溶液一定不含水解的盐 强酸强碱生成的盐水解呈中性 强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈酸性
盐类的水解反应是吸热反应
升高温度可以抑制盐类的水解
正盐的水溶液其pH均为7
酸式盐溶液的pH均小于7
溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－) 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性
盐类都能水解 配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 盐类的水解反应，通常是吸热反应 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应
某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 盐类水解的过程破坏了水的电离平衡 室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c(Cl-)不变 室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性
盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍
HCO
在水溶液中只电离，不水解 硝酸钠溶液水解之后呈中性 可溶性的铝盐都能发生水解反应 可溶性的钾盐都不发生水解反应
任何盐均能发生水解 溶液的pH —定变大 使水的电离程度增大 发生氧化还原反应
盐类的水解反应通常是吸热反应
盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应
溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大
溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2O
H2S+2OH-
溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
盐类水解是中和反应的逆反应 盐类水解过程是吸热过程 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
任何盐都可发生水解反应 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
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