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放电时，H2SO4浓度增加
放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸
在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移
放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
充电时，电解质溶液的pH增大
充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝 铅蓄电池工作时，正极反应为: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O 电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－ 发生氧化反应 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
需要定期补充硫酸 工作时铅是负极，PbO2是正极 工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO
===PbSO4 工作时电解质的密度减小
放电时PbO2为正极，反应的离子方程式为：PbO2＋4H+＋2e－+SO42-===PbSO4＋2H2O 充电时Pb电极为阴极，反应的离子方程式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42- 放电时电解质溶液密度不断减小，可根据电解液密度来判断是否需要充电 充电时可直接使用交流电源，不需要充电器也可充入
放电时正极PbO2和负极Pb均生成PbSO4，并且电解液相对密度变小； 充电时PbSO4正极转变为PbO2，负极转变为Pb，并且电解液相对密度变小； 充电时PbSO4正极转变为Pb，负极转变为PbO2，并且电解液相对密度变小 放电时负极PbO2和正极Pb均生成PbSO4，并且电解液相对密度变小；
PbO2 /Pb PbO2 /PbO2 PbO2/PbSO4 PbSO4/PbSO4
放电时，该电池的正极材料是硫酸铅 充电时，阳极反应是：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO
+4H+ 充电时，电池中硫酸的浓度不断减小 放电时，正极反应是：Pb－2e－+SO=PbSO4
放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质世增加了151.5g 充电时：阳极反应是PbSO4→2e-+2 H2O =PbO2+ SO42-+4H+ 放电时：正极反应是Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连
Pb为正极，PbO2为负极 正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ == PbSO4 + H2O 硫酸溶液中，H+移向负极 放电一段时间后，SO4 2-浓度减小
PbSO4/Pb3O4 3PbSO3/Pb3O4 3Pb/Pb3O4 Pb3O4/3PbSO4 Pb3O4/PbSO4
Pb为正极,被氧化 溶液的pH不断减小 SO42-只向PbO2处移动 电解液密度不断减小
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