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如图所示，用40N的力F沿水平方向拉滑轮，可使重20N的物体A以0.3m/s的速度在水平面上匀速运动：物体B重10N，弹簧测力计的示数恒为10N（不计滑轮、测力计、绳子的重量，滑轮的转轴光滑）．下列...
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如图所示固定在水平地面上的物体P左侧是光滑圆弧面一根轻绳跨过物体P顶点上的小滑轮一端系有质量为m=4
1和2之间的摩擦力是20N
2和3之间的摩擦力是20N
3与桌面间摩擦力为20N
物块3受6个力作用
如图所示一个重60N的物体置于光滑的水平面上当用一个F＝20N的力竖直向上拉物体时物体所受的支持力为
40N，方向竖直向下
40N，方向竖直向上
80N，方向竖直向上
物块重G=20N用P=40N的力按图示方向把物块压在铅直墙上物块与墙之间的摩擦系数f=／4则作用在物
15N
0
20N
10
N
如图所示物体A.重40N物体B.重20NA与B.A.与地面的动摩擦因数相同物体B.用细绳系住当水平力
如图所示用40N的力F沿水平方向拉滑轮可使重20N的物体A以0.3m/s的速度在水平面上匀速运动物
物休A受到地而的摩擦力是10N
滑轮移动的速度是0.15m/s
水平拉力F的功率是6w
在2s内绳子对物体A做的功为6J
如图所示用40N的力F沿水平方向拉滑轮可使重20N的物体A以0.3m/s的速度在水平面上匀速运动物
物体A受到地而的摩擦力是10N
滑轮移动的速度是0.15m/s
水平拉力F的功率是6W
在2s内绳子对物体A做的功为6J
如图所示物体A.重40N物体B.重20NA.与B.A.与地的动摩擦因数相同物体B.用细绳系住当水平力
如图所示已知物体A.重100N物体B.重20N滑轮重2N在物体B.的作用下物体A.以0.1m/s的速
如图所示用24N的力F沿水平方向拉滑轮可使重20N的物体A以0.2m/s的速度在水平面上匀速运动．物
物体A受到地面的摩擦力是7N
滑轮移动的速度是0.4m/s
水平拉力F的功率是4.8W
在2s内绳子对物体A做的功为4.8J
如图所示一个重60N的物体置于光滑的水平面上当用一个F=20N的力竖直向上拉物体时物体所受的合力为
0N
40N，方向竖直向下
40N，方向竖直向上
80N，方向竖直向上
如图所示用24N的力F沿水平方向拉滑轮可使重20N的物体A以0.2m/s的速度在水平面上匀速运动．物
如图所示在水平桌面上用弹簧测力计沿水平方向拉一木块做匀速直线运动弹簧测力计的示数为20N木块受到的摩
10N
20N
15N
25N
如图7所示用24N的力F.沿水平方向拉滑轮可使重20N的物体
以0.2m/s的速度在水平面上匀速运动。物体
重10N，弹簧测力计的示数恒为5N（不计滑轮、测力计、绳子的重量，滑轮的转轴光滑）。下列说法正确的是（ ） A. 物体A.受到地面的摩擦力是7N B. 滑轮移动的速度是0.4m/s
水平拉力F.的功率是4.8W
在2s内绳子对物体A.做的功为4.8J
小明用双手沿水平方向向两边拉弹簧左右手所用的力都是20N则弹簧测力计的示数为
0 N
20 N
10 N
40 N
如图所示装置中长木板甲重20N物体乙重10N甲乙之间用一根轻绳通过定滑轮相连当水平方向的拉力F.的大
如图所示物体A.重40N物体B.重20NA.与B.B.与地的动摩擦因数相同物体B.用细绳系住当水平力
如图所示每个滑轮重均为20N用滑轮组拉着重600N的物体A.沿水平方向匀速移动在20s内物体移动了4
如图所示一个重60N的物体置于光滑的水平面上当用一个F.=20N的力竖直向上拉物体时物体所受的合力为
0N
40N，方向竖直向下
40N，方向竖直向上
80N，方向竖直向上
如图所示的装置在水平方向力F.作用下使重40N的物体A.在水平方向上匀速移动5m已知A.受地面的摩擦
如图1在水平桌面上放一个200N的物体物体与桌面的摩擦力为40N匀速拉动物体摩擦及滑轮重不计水平拉力
200N
20N
140N
40N
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化学与社会密切相关下列说法正确的是
2017年国产大飞机C919试飞成功化学工作者研发的新材料发挥了重要作用．下列关于C919说法错误的是
本草纲目记载“烧酒其法用浓酒和糟入甑蒸令气上用器承滴露”“凡酸坏之酒皆可蒸烧”．这里用到的实验方法可以用于分离
某白色固体混合物为了鉴定其成分进行如下实验 ①取少量样品加足量水充分混合观察到气体产生反应后仍有部分固体未溶解过滤 ②滤渣加入足量NaOH溶液滤渣溶解 ③滤液中加足量稀硝酸酸化再加几滴AgNO3溶液产生白色沉淀． 该白色粉末可能是
通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2含Na2CO3纯度实验装置如图Q为弹性良好的气囊．下列分析错误的是
用代数式表示 某数的相反数与它的立方的和
天然气可以制备大量的化工原料．请回答下列问题 1由天然气制备合成气CO和H2进而可合成H2C2O4． ①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色可采取的措施有写两点． ②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是． A．H2C2O4可以分解为COCO2和H2O B．常温下0.1mol/LNaHC2O4溶液中cHC2O4﹣+cC2O42﹣＜0．lmol/L C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL D．常温下0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4 2已知①COg+H2g⇌Cs+H2Og△H1＝﹣130kJ/mol ②CH4g⇌Cs+2H2g△H2＝+76kJ/mol ③CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H3＝+41kJ/mol 则CH4g+CO2g⇌2H2g+2COg△H＝． 3向2L容器中通入3molCO23molCH4在不同温度下以镍合金为催化剂发生反应CH4g+CO2g⇌2H2g+2COg．平衡体系中CH4和CO2的体积分数如图． ①高温下该反应能自发进行的原因是930K时的平衡常数K＝保留两位小数． ②请解释图中曲线随温度变化的原因． ③在700～1100K内同温度下平衡转化率CO2CH4填“大于”“小于”或“等于”结合2提供的反应分析其原因可能是．
锂﹣空气充电池有望成为电动汽车的实用储能设备．工作原理示意图如图下列叙述正确的是
某实验小组在探究电流与电阻的关系实验中按如图甲所示的电路图正确连接电路逐次将不同阻值的电阻R接在ab间每次闭合开关前滑动变阻器的滑片均移到阻值最大端．1当接入的电阻R为5Ω时闭合开关电流表无示数电压表示数如图乙所示移动滑片两表指针保持不动．若电路中只有一处故障则故障是电源两端的电压为V．2排除故障后进行如下操作①闭合开关记录电流表示数②移动滑片使电压表示数为U0时记录电流表示数③当接入的电阻R分别为10Ω15Ω时闭合开关重复步骤②④当接入的电阻R为Rx时闭合开关电压表示数大于U0记录电流表示数⑤利用测得的数据绘制出如图丙所示的图象．3仍使用原有器材若使以上四个电阻都能为实验所用应控制ab之间的电压至少为V．
纳米铜是一种性能优异的超导材料以辉铜矿主要成分为Cu2S为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示． 1用黄酮矿主要成分为CuFeS2废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S其原理如图2所示该反应的离子方程式为． 2从辉铜矿中浸取铜元紫时可用FeCl3溶液作浸取剂． ①反应Cu2S+4FeCl3＝2CuCl2+4FeCl2+S每生成1molCuCl2反应中转移电子的物质的量为浸取时在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度有关反应的离子方程式为． ②浸取过程中加入洗条剂溶解硫时铜元素浸取率的变化如图3所示未洗硫时铜元素浸取率较低其原因是． 3“萃取”时两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示当pH＞1.7时pH越大金属离子萃取率越低其中Fe2+萃取率降低的原因是． 4用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为． 5在萃取后的“水相”中加入适量氨水静置再经过滤干燥等操作可得到Fe2O3产品．
高氯酸铵NH4ClO4可用作火箭推进剂等．制备NH4ClO4的工艺流程如图 1电解NaClO3溶液时ClO3﹣在极发生反应其电极反应式为． 2“除杂”有两种方案． ①方案1加入盐酸和H2O2溶液NaClO3转化为ClO2化学方程式为． 方案2加入氨水和FeCl2•4H2ONaClO3转化为Cl﹣离子方程式为如果过量FeCl2•4H2O会出现黑色磁性沉淀该沉淀可能是．填化学式 ②比较氧化性ClO3﹣ClO4﹣填“＞”或“＜” ③两种方案相比方案1的优点是．答一条即可 3“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4．如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl则无需加热原因是． 4该流程中可循环利用的物质是．填化学式
已知pOH＝﹣lgcOH﹣．常温下某弱酸的钠盐Na2XO3溶液中微粒浓度的变化关系如图所示．下列说法正确的是
常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA到HB中两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是
实验室利用如图装置制取无水AlCl3183°升华遇潮湿空气即产生大量白雾下列说法正确的是
如图所示电路中已知电源电压为12V且保持不变R1=20Ω当开关闭合后电流表的示数为0.4A．求1电压表的示数2电阻R2的阻值．
镧系为元素周期表中第ⅢB族原子序数为57～71的元素． 1镝Dy的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2画出镝Dy原子外围电子排布图 2高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+基态时Cu3+的电子排布式为． 3观察下面四种镧系元素的电离能数据判断最有可能显示+3价的元素是填元素名称．几种镧系元素的电离能单位kJ•mol﹣l 4元素铈Ce可以形成配合物NH42[CeNO36]． ①组成配合物的四种元素电负性由大到小的顺序为用元素符号表示． ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键任写一种． ③元素Al也有类似成键情况气态氯化铝分子表示为AlCl32分子中Al原子杂化方式为分子中所含化学键类型有填字母． a离子键b．极性键c．非极性键d配位键 5PrO2二氧化镨的晶体结构与CaF2相似晶胞中镨原子位于面心和顶点则PrO2二氧化镨的晶胞中有个氧原子已知晶胞参数为apm密度为ρg•cm﹣3NA＝用含aρ的代数式表示．
小明同学在做探究电流与电压的关系实验时准备了以下器材干电池1.5V两节电流表0～0.6A0～3A电压表0～3V0～15V滑动变阻器20Ω2A定值电阻5Ω开关各一只导线若干．根据图甲所示的电路图进行实验．1小明连接电路后闭合开关调节变阻器阻值变大发现电压表的示数也变大了．原因是2请用用笔画线代替导线在乙图中的实物图连接正确．3闭合开关前滑动变阻器滑片P应处于选填A或B端．4闭合开关若发现电流表无示数电压表指针有明显偏转原因可能是．5实验中要使电压表示数逐渐变大滑动变阻器滑片P应向移动．6实验过程中电流表的示数如图丙所示此时电路中的电流为A．7实验中通过调节滑动变阻器滑片P测出通过定值电阻R的不同电流和对应的电压值如表所示．老师看后说其中一次是错误的．帮小明分析出错的是第次原因是．8在实验过程中多测几组数据不是为了求平均值是为了
化学与生活密切相关．下列说法错误的是
化合物结构简式如图下列说法正确的是
在微生物作用下电解有机废水含CH3COOH可获得淸洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法不正确的是
CN和Si能形成多种高硬度材料如Si3N4C3N4SiC． 1Si3N4和C3N4中硬度较高的是理由是． 2C和N能形成一种类石墨结构材料其合成过程如图1所示．该类石墨结构材料化合物的化学式为其合成过程中有三聚氰胺形成三聚氰胺中N原子的杂化方式有． 3C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑im其结构为化合物[Coim6]SiF6的结构示意图如图2所示 ①Co原子的价层电子轨道表达式价层电子排布图为．N与Co之间的化学键类型是判断的理由是． ②阴离子SiF62﹣中心原子Si的价层电子对数为．阳离子[Coim6]2+和SiF62﹣之间除了阴阳离子间的静电作用力还存在氢键作用画出该氢键的表示式． 例如水中氢键的表示式为 4β﹣SiC为立方晶系晶体晶胞参数为α已知Si原子半径为rsiC原子半径为rc该晶胞中原子的分数坐标为 C000000… Si． 则β﹣SiC立方晶胞中含有个Si原子个C原子该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为列出计算式即可．
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是
一种电解法合成氨的装置如图所示该法采用高质子导电性的SCY陶瓷用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶膜做电极实现了570℃常压下高转化率合成氨．下列叙述正确的是
20℃时在H2C2O4NaOH混合溶液中cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣＝0.100mol•L﹣1．含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法正确的是
硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛．回答下列问题 1基态钒原子的外围电子轨道表达式为钒有+2+3+4+5等多种化合价其中最稳定的化合价是VO43﹣的几何构型为． 22﹣巯基烟酸氧钒配合物图1是副作用小的有效调节血糖的新型药物． ①该药物中S原子的杂化方式是所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是． ②2﹣巯基烟酸图2水溶性优于2﹣疏基烟酸氧钒配合物的原因是． 3多原子分子中各原子若在同一平面且有相互平行的p轨道则p电子可在多个原子间运动形成“离域П键”下列物质中存在“离域П键”的是 A．SO2B．SO42﹣C．H2SD．CS2 4某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示该晶胞的化学式为．图4为该晶胞的俯视图该晶胞的密度为g/cm3列出计算式即可．
请按要求作图如图所示的电路中试在甲乙两个○内选填电压表和电流表的符号要求开关闭合时两灯均发光且两电表的示数均不为零．
下列实验操作现象能得出对应结论的是
用代数式表示 ab两数的平方和除以ab两数的差的平方．
二硫化钼MoS2被誉为“固体润滑剂之王”利用低品质的辉钼矿含MoS2SiO2以及CuFeS2等杂质制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下 回答下列问题 1钼酸铵的化学式为NH42MoO4其中Mo的化合价为． 2利用联合浸出除杂时氢氟酸可除去的杂质化学式为如改用FeCl3溶液氧化浸出CuFeS2杂质的浸出效果更好写出氧化浸出时发生的化学反应方程式． 3加入Na2S后钼酸铵转化为硫代钼酸铵[NH4MoS4]写出NH42MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式． 4由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是． 利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时MoS3的产率均下降的原因． 5高纯MoS2中3然会存在极微量杂质如非整比晶体MoS2.8则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为． 6已知KspBaSO4＝1.1×10﹣10KspBaMoO4＝4.0×10﹣8钼酸钠品体NaMoO4•2H2O是新型的金属缓蚀剂不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质可加入BaOH2固体除去SO42﹣溶液体积变化忽略则当BaMoO4开始沉淀时溶液中的cMoO42﹣/cSO42﹣结果保留2位有效数字
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