你可能感兴趣的试题
室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 在相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸 将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸
HX＞HY＞HZ HX＞HZ＞HY HZ＞HY＞HX HY＞HX＞HZ
CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
若a=b，则m+n＜14 若a=b，则HX一定是弱酸 反应后溶液中一定存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH－)＝c(HX)+2c(H＋)
HX可能是强酸 HX的酸性比HY的酸性弱 两酸的浓度大小[HX]<[HY] pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
和
溶液中：
一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：
等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合： 
从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸 在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+) 从丙组实验结果分析，HX是弱酸 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L
HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 室温时，NaR溶液的pH大于7 HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 室温时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4
HX可能是强酸 NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 HX一定是弱酸 反应过程中二者生成H2的速率相同
Na2CO3和NaHCO3溶液中： c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) 一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中： c(Cl－)＞c(H+)＞c(M＋)＞c(OH－) 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： 2c(K+)＝c(X－)＋c(HX) pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合： c(M＋)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－)
若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是
在混合后的中性溶液中，
相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 0.1mol/L的HA溶液pH为3 HA溶液中滴加石蕊显红色 NaA溶液显碱性
pH＝7 [A－]>[B－] [OH－]＝
[H＋]－[OH－]＝[A－]－[B＋]
湘公网安备 43130202000226号