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NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 酸性强弱: HX>HY>HZ 滴定酸HY可用酚酞作指示剂 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)
滴定醋酸的曲线是图1 达到B.E.状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-) 达到B. 状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＜n(HCl) D.当0 mL< V.(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋) 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1
常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 v1<20 溶液中水的电离程度：a点>b点 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
中性溶液的AG＝1 常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12 酸性溶液的AG＜0 常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12
点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋) 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性 在0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A.—） B.点时，反应消耗溶液体积：V.（NaOH）＞V.（HA） 当0mL＜V.（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A.－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀盐酸 图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸 图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 
点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 溶液中②、③点水的电离程度：③＞② 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－) 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
X=20 HA溶液加水稀释后，溶液中
的值减小 0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L 加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A−)=0.05 mol/L
图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 点 所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 酸性强弱：HX>HY>HZ 滴定酸HY可用酚酞作指示剂 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 
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