你可能感兴趣的试题
黄曲霉素B1含量≤5ug/kg SO2残留量（游离SO2计）≤0.05g/kg 保质期≥15天 大肠杆菌数≤50个/100mL
将浓氨水滴入盛Cl2的集气瓶，产生白烟，证明NH3有还原性和碱性 将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热，产生白烟，证明N2O有还原性 将Cu2S在O2中充分灼烧，质量不变，证明Cu2S与O2在高温下不反应 将足量SO2通入FeCl3溶液中，黄色逐渐消失，证明还原性：SO2>Fe2+
弱电解质：④、⑦ 电解质：①、③、④、⑦ 非电解质：②、⑤、⑥、⑧ 强电解质：①、③、④
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
空气污染物：NO4、SO2、PM2.5… 混合物：铁锈、碘酒、稀有气体… 酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3… 人体所需营养素：糖类、蛋白质、油脂…
SO2对眼睛有刺激作用 SO2对鼻喉诸器官有刺激作用 SO2对人体无害
防止酒样中SO2分解 防止酒样中SO2升华 防止酒样挥发 防止SO2挥发逸出
硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀 在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2
2CO2+2CaSO4 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
纯碱、烧碱均属碱类 CO2、SO2均属酸性氧化物 醋酸、硫酸、硝酸均属酸类 Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐
CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
反应②发生的是化合反应 可循环使用的物质是Na2SO3 NaHSO3中硫元素的化合价是+6 反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
该工艺流程总反应可看作：2SO2+O2+2H2O.2H2SO4 也可以利用原电池原理来处理 SO2 废气 － + 
溶液A.转化为溶液 B.发生反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO2 +4H 向溶液B.中滴加 KSCN 溶液，溶液一定不会变为红色
湘公网安备 43130202000226号