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如图,已知矩形ABCD的长AB为5,宽BC为4,E是BC边上的一个动点,AE⊥EF,EF交CD于点F.设BE=x,FC=y,则点E从点B运动到点C时,能表示y关于x的函数关系的大致图象是( ) ...
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如图矩形ABCD的长AB为5cm宽BC为3cm点P.为AB边上的一个动点则阴影部分的面积为_____
如图利用一面足够长的墙用铁栅栏围成一个矩形自行车场地ABCD在AB和BC边各有一个2米宽的小门不用铁
如图在梯形ABCD中AD∥BCDA=DC以点D.为圆心DA长为半径的⊙D与AB相切于A.与BC交于点
已知如图在梯形ABCD中AD∥BCDA=DC以点D.为圆心DA长为半径的⊙D与AB相切于A.与BC交
如右图所示折叠矩形ABCD使点A落在BC边的点E处DF为折痕已知AB=8cmBC=10cm则BE的长
4cm
5cm
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如图已知矩形ABCD沿着直线BD折叠使点C.落在C.′处BC′交AD于E.AD=8AB=4则DE的长
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已知矩形ABCD中AB=2BC=4将矩形ABCD折叠使点C落在直线AB上的点P处折痕与边ADBC分
如图利用一面足够长的墙用铁栅栏围成一个矩形自行车场地ABCD在AB和BC边各有一个2米宽的小门不用铁
如图利用一面墙墙EF最长可利用25米围成一个矩形花园ABCD与围墙平行的一边BC上要预留3米宽的入口
如图一张矩形报纸ABCD的长AB=acm宽BC=BcmE.F.分别是ABCD的中点.将这张报纸沿着直
如图有一面旧墙长为15m用总长为24m的篱笆靠墙围成矩形花圃ABCD且花圃中间用一道篱笆隔成两个小矩
矩形ABCD中AB=6BC=8.点P.在矩形ABCD的内部点E.在边BC上满足△PBE∽△DBC若△
如图AC是矩形ABCD的对角线⊙O.是△ABC的内切圆现将矩形ABCD按如图所示的方式折叠使点D.与
CD+DF=4
CD﹣DF=
BC+AB=
BC﹣AB=2
如图在矩形ABCD中AB=8BC=10E是AB上一点将矩形ABCD沿CE折叠后点B落在AD边的F点上
如图在矩形ABCD中AB=8BC=10E.是AB上一点将矩形ABCD沿CE折叠后点B.落在AD边的点
如图▱ABCD中ABBC长分别为12和24边AD与BC之间的距离为5则AB与CD间的距离为
如图已知矩形ABCD沿着直线BD折叠使点C.落在C./处BC/交AD于E.AD=8AB=4则DE的长
3
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如图矩形ABCD的对角线BD的中点为O.过点O.作OE⊥BC于点E.连接OA已知AB=5BC=12则
如图在矩形ABCD中AB=4AD=2以点A.为圆心AB长为半径画圆弧交边DC于点E.由线段ECBC弧
如图在矩形ABCD中AB=9BC=12点E.是BC中点点F.是边CD上的任意一点当△AEF的周长最小
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用化学方程式表示常用稀盐酸除去铁制品表面的锈的原因是胃酸过多的病人可以服用小苏打缓解的原因是.
除去NaCl溶液中CaCl2MgCl2Na2SO4杂质的操作有①加入过量NaOH溶液②加入过量BaCl2溶液③过滤④加入适量稀盐酸⑤加入过量Na2CO3溶液.[提示MgOH2BaSO4BaCO3难溶于水] 1若以上操作的顺序为①②⑤③④则操作⑤中发生的复分解反应有个. 2写出加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式. 3最后加入适量稀盐酸前溶液中的溶质是什么填化学式
过氧化钙CaO2为白色或淡黄色结晶粉末是一种用途广泛的优良供氧剂可用于鱼类养殖农作物载培污水处理等多方面.工业上可用大理石作原料制备过氧化钙某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度. [查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水加热至315℃时开始分解完全分解的温度为400~425℃. ②常温下过氧化钙干燥且很稳定.过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解长时间放出氧气. [实验一]提纯碳酸钙 已知“转化”步骤中的反应方程式为CaCl2+NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 1酸溶过程中发生反应的化学方程式是. 2过程中的生成物可直接应用于流程的是. [实验二]过氧化钙的制备 已知①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl ②CaO2•8H2O不溶于水在0℃时稳定加热至130℃时逐渐变为无水CaO2. 3为控制沉淀的温度为0℃左右在实验室宜采取的方法为. 4操作A在实验室常用的步骤有降温结晶过滤洗涤干燥此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为用序号填空. a.冰水b.40℃热水c.饱和NH4Cl溶液 5最后烘干得到过氧化钙时适宜的温度范围为. 6已知产品的产率=×100%则此制备流程中CaO2的产率为.写出计算过程结果保留一位小数. 7实验室现有溶质质量分数为37%密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸则配制12%的稀盐酸100g需要水mL水的密度是1g•mL﹣1计算结果保留一位小数. [实验三]过氧化钙含量的测定 该活动小组设计下列装置通过测定生成O2的体积计算样品中CaO2的质量分数. 已知a.CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2b.杂质不与盐酸反应生成气体 8实验中MnO2的作用是. 9相同条件下能使测定结果更准确填“装置A”或“装置B”检查该装置气密性的操作是.另一套装置测定结果不准确的主要原因是. [观察生活] 10为防止过氧化钙在空气中变质应保存.
溴原子结构示意图如图图1所示请回答下列问题 1图1中的x值是. 2溴元素的化学性质与图2中填字母代号的化学性质相似.图2中ABCD属于种元素. 3第117号元素在元素周期表中的部分信息如图3所示它与溴元素属同族元素化学性质与溴元素相似则第117号元素原子最外层有个电子原子中有个质子. 4依据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu推断出Fe的金属活动性比Cu强非金属也有类似规律据此推断在2KI+Cl2=2KCl+I2反应中Cl2的“非金属活动性”比I2的填“强”或“弱”.
郏县饸饹名扬天下制作饸饹的原料主要有羊肉小麦粉花生油青菜加碘食盐其中富含蛋白质的原料是.加碘食盐提供的微量元素能预防.
酸碱盐是初中学过的重要物质. 1要配制36.8g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需要图1中溶质质量分数为98%的浓硫酸mL. 2用烧碱中和一定量的稀硫酸时溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图2所示当加入烧碱mg时溶液中的溶质为.若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应所得溶液的pH7填“<”“=”或“>”. 3硫酸铜常用于制农业杀虫剂如图3是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺反应3的化学方程式为途径Ⅱ中Cu+2H2SO4浓═CuSO4+SO2+2H2O从环保和经济的角度分析对比途径ⅠⅡ途径1的优点是写一条. 4现有一包固体粉末可能含有Na2CO3FeSO4CaCl2NaOH中的一种或几种为了探究它的成分进行了如下实验 ①粉末中一定含有的物质有哪些 ②为了确定可能含有的物质请设计实验证明.简要写出实验步骤现象和结论 5为了验证硫酸和氢氧化钠的中和反应某同学向100g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸红色恰好褪去时消耗了20%的硫酸98g求氢氧化钠溶液的溶质质量分数.
倡导“节能减排”和“低碳经济”的理念防止全球气候变暖应对全球气候变化异常. 1其中“减排”是指减少的排放填化学式 2科学家致力于研究将CO2与H2在催化剂和加热的条件下反应生成H2O和CH4把过多的CO2转化为有益于人类的物质请写出该反应的化学方程式 3“低碳经济”是以低能耗低污染低排放为基础的经济模式下列做法符合“低碳经济”理念的是填序号 ①大力发展火力发电②大力发展新能源汽车③优化建筑设计推广节能建筑
小松和小北探究“影响电流热效应的因素”. 1小松自制“灯泡”并接入电路如图甲当电流通过时金属丝快速发热并变红这一过程能量的转化是电能转化为. 2小松又利用长度相同的镍铬合金丝做了几个“灯泡”按甲图所示实验中小松发现亮度不同的灯泡灯丝粗细不同.因此小松猜想“电流的热效应与电阻大小有关”.请说出小松这样猜想的依据. 3小北利用如图乙所示的三个“灯泡”R1=R2<R3探究影响电流通过导体产生热量的因素.实验中补充的器材有几节干电池开关和导线若干.设计的探究电路如图丙丁. ①实验中通过观察比较判断电流通过导体产生热量的多少 ②设计丙图所示电路是为了探究 ③利用丁图所示电路探究电流热效应与电流大小的关系时E1E2不相等还需要的测量工具.
某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠钠继续燃烧充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体.该同学认为白色固体可能是小苏打请分析该猜想不合理的原因.通过实验探究可知钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是碳酸钠该反应的化学方程式为通过钠在二氧化碳中燃烧的事实可得出有关燃烧的新认识是写出一条即可.
氢氧化镁是一种重要的化工原料某矿石由MgOFe2O3CuO和SiO2组成.用它制备氢氧化镁的流程示意图如图. 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表 1熟石灰主要成分的化学式是. 2溶液A中的阳离子是填离子符号. 3沉淀C的成分是. 4溶液B与熟石灰反应的化学方程式是.
甲烷完全燃烧的化学方程式是相等质量的甲烷酒精完全燃烧需要氧气的质量比是在密闭容器中引燃4.6g酒精和8g氧气恰好完全反应后生成4.4g二氧化碳5.4g水和xg一氧化碳此反应的化学方程式为.
利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率.某同学倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应测得瓶内气压随时间的变化如图所示. 1写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式. 2对比分析ab点可知化学反应速率与什么因素有关
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