一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始＝Z，在恒压下，平衡时φ （CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（　...

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CH4NH3H2OHF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是

CH4、NH3、H2O、HF HF、H2O、NH3、CH4 H2O、HF、CH4、NH3 HF、H2O、CH4、NH3、

1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备其主要反应为CH

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－890 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋890 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

CH4(g)＋O2(g)＝

CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

氢气甲醇是优质的清洁燃料可制作燃料电池1已知①2CH3OHl+3O2g2CO2g+4H2OgH1=-

近年来大气问题受到人们越来越多的关注.按要求回答下列问题Ⅰ.实现反应CH4g+CO2g⇌2COg+2

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ热量则CH4燃烧热的热化学方程式是

2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H = +890kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = +890 kJ·mol-1 1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g) △H = —445 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H = —890 kJ·mol-1

氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点已知CH4g＋H2Og===COg＋3

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料其主要成分为甲烷1工业上可用煤制天然气生产过程中有多种途径生成C

甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og===COg＋

在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2COg＋O2g＝2CO2g△H＝－566kJ·mo

2912 kJ 　　 2953 kJ 　　 3236 kJ 　　 3867 kJ

向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2在一定条件下发生反应CH4g＋CO2

_{.平衡时CO与H2的物质的量比为1:1} _{.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1}_{.1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X.，则ν(CO2) = 0.008 mol•L}^-1_•min^-1 _{.随着温度升高，该反应的平衡常数减小}

氢气H2一氧化碳CO辛烷C8H18甲烷CH4的热化学方程式分别为H2g+1/2O2g=H2Ol△H=

H2(g) CO(g) C.8H18(l) CH4(g)

开发使用清洁能源发展低碳经济正成为科学家研究的主要课题氢气甲醇是优质的清洁燃料可制作燃料电池1已知①

计算1pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钡溶液按体积比11100混合后pH＝_________

甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景1工业生产甲醇的常用方法

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物NOx的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2O

CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H.＝-867 kJ·mol-1 若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ 1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol 若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol

甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一该过程的主要反应是CH4g+H2OgCOg+3H2g其

相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高 b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应该反应平衡常数表达式为K=c(CO)·c3 (H2) /c(CH4)

一定条件下CH4与H2Og发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g设起始在恒压下平衡时φCH4的

该反应的焓变△H>0 图中Z的大小为a>3>b 图中X点对应的平衡混合物中

温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

工业上可利用甲烷蒸气转化法生产氢气反应为CH4g+H2OgCOg+3H2g已知温度压强和水碳比[nH

甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og=COg＋3

一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始＝Z，在恒压下，平衡时φ （CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（　...

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