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要使A克质量分数为20%的食盐溶液变为质量分数为10%的溶液,可以采用的方法是( )。
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中学教师招聘考试《多项选择》真题及答案
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现有100克10%的食盐溶液要使其质量分数变为20%可采用1加入食盐固体多少克2蒸发掉多少克水3加入
农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种.1现要配制120kg溶质质量分数为20
3分不写过程只写结果有300g10%的食盐溶液要使其质量分数变为20%有三种方法按要求填空1继续加入
现有质量分数为15%的食盐溶液20g质量分数为40%的食盐溶液15g另有足够多的食盐固体和水要配制质
有100g10%的食盐溶液要使其溶质质量分数变为20%有以下二种方法请你进行计算 1可加入多少克
将400g质量分数为20%的食盐溶液稀释成质量分数为16%的食盐溶液需加水
100 g
200 g
400 g
800 g
在农业生产上有时用质量分数为10%—20%的食盐溶液来选种现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g
有300g10%的食盐溶液要使其质量分数变为20%有三种方法按要求填空1继续加入食盐其质量为____
农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种.1现要配制120kg溶质质量分数为20
从50g溶质质量分数为20%的食盐溶液中取出5g溶液后所得溶液的溶质质量分数为
4%
10%
15%
20%
农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种.1现要配制120kg溶质质量分数为20
下列说法中正确的是
溶液都具有均一.稳定.无色透明等性质
10克食盐溶液中溶质的质量分数一定比5克食盐溶液中溶质的质量分数大
50克质量分数为2%的碘酒中含有1克碘
饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
有100g10%的食盐溶液要使其质量分数变为20%有三种方法按要求填空1继续加入食盐其质量为____
某温度下100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液如果使其溶质的质量分数增大一倍应该⑴加入食盐多少克⑵
现有100克10%的食盐溶液要使其质量分数变为20%可采用1加入食盐固体的质量是多少2蒸发掉多少克水
20℃食盐的溶解度为36克求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少在该温度下能配成30%的食盐溶
现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液若使溶液的溶质质量分数增加一倍下列操作中正确的是
加入食盐10g
加入水50g
蒸发掉水50g
加入100g 溶质质量分数为10 %的食盐溶液
现有200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液要使其质量分数变为20%则需要
蒸发掉100克水
加入20克氢氧化钠
蒸发90克水
加入200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
要使A克溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数为10%的溶液可以采用的方法是
加入0.8A克水
加水使溶液的质量为2A
蒸发水,析出0.1A克固态食盐
加入2A克溶质质量分数为5%的食盐溶液
20℃食盐的溶解度为36克求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少在该温度下能配成30%的食盐溶
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通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X其相对分子质量为46其中碳的质量分数为52.2%氢的质量分数为13.0%X与金属钠反应放出氢气反应的化学方程式是______有机物用结构简式表达
下列物质中不存在氢键的是
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X其相对分子质量为46其中碳的质量分数为52.2%氢的质量分数为13.0%X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z在加热和浓硫酸作用下X与Z反应可生成一种有香味的物质W若184gX和120gZ反应能生成106gW计算该反应的产率要求写出计算过程
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ABCDEFGH和I是中学化学中常见的气体它们均由短周期元素组成具有如下性质①ABEFG能使湿润的蓝色石蕊试纸变红I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝CDH不能使湿润的石蕊试纸变色②A和I相遇产生白色烟雾③B和E都能使品红溶液褪色④将红热的铜丝放入装有B的瓶中瓶内充满棕黄色的烟⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中镁条剧烈燃烧生成白色粉末瓶内壁附着黑色颗粒⑥C和D相遇生成红棕色气体⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟瓶内壁出现油状液滴并产生A回答下列问题⑤中发生反应的化学方程式是______
只要有一定的文化科学知识就可以当教师
某无色混和气体可能含有CO2COH2O水蒸气H2中的一种或几种气体依次进行如下处理假定每次处理均反应完全①通过碱石灰时气体体积变小②通过赤热的氧化铜时同体变为红色③通过白色硫酸铜粉末时粉末变为蓝色④通过澄清的石灰水时溶液变得浑浊由此可以确定原混和气体中
分别加热下列三种物质各100克①KMnO4②KClO3另加少量MnO2③HgO完全反应后所放出的氧气量由多到少的顺序是
已知判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
几位同学对炭粉与氧化铁的反应十分感兴趣自己动手对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究 [提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物 [查阅资料]氮气不与碳氧化铁发生反应实验室可以用饱和氯化铵溶液和饱和亚硝酸钠NaNO2溶液混合加热反应制得氮气 [设计方案]如图所示将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比 试回答下列问题 实验开始时应先打开弹簧夹一段时间后关闭再点燃酒精喷灯理由是
有ABCDEF六瓶未知溶液它们是MgSO4BaCl2NH42CO3AgNO3HBr和NaOH为了鉴别各取少许溶液进行两两混和试验结果如下表表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物“↑”表示有气体生成“-”表示观察不到明显的现象变化由此可以判断 A是
有ABCDEF六瓶未知溶液它们是MgSO4BaCl2NH42CO3AgNO3HBr和NaOH为了鉴别各取少许溶液进行两两混和试验结果如下表表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物“↑”表示有气体生成“-”表示观察不到明显的现象变化由此可以判断 C是
师生关系中最基本的一种关系是
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以β-锂辉石主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2为原料制备Li2CO3的工艺流程如下 已知Fe3+Al3+Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH分别为3.25.29.7和12.4Li2SO4LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g12.7g和1.3g 从母液中可回收的主要物质是
下图表示蛋白质分子结构的一部分图中ABCD标出了分子中不同的键当蛋白质发生水解反应时断裂的键是
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今有H2和CO体积比为1:2的混和气体V升当其完全燃烧时所需O2的体积为
短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性乙位于第ⅤA族甲和丙同主族丁原子最外层电子数与电子层数相等则
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以β-锂辉石主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2为原料制备Li2CO3的工艺流程如下 已知Fe3+Al3+Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH分别为3.25.29.7和12.4Li2SO4LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g12.7g和1.3g 步骤Ⅰ前β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
p克某结晶水合物A·nH2O受热失去全部结晶水后质量变为q克由此可以得知该结晶水合物的分子量为
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以β-锂辉石主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2为原料制备Li2CO3的工艺流程如下 已知Fe3+Al3+Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH分别为3.25.29.7和12.4Li2SO4LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g12.7g和1.3g 步骤Ⅱ中将适量的H2O2溶液石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中可除去的杂质金属离子有
ABCDEFGH和I是中学化学中常见的气体它们均由短周期元素组成具有如下性质①ABEFG能使湿润的蓝色石蕊试纸变红I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝CDH不能使湿润的石蕊试纸变色②A和I相遇产生白色烟雾③B和E都能使品红溶液褪色④将红热的铜丝放入装有B的瓶中瓶内充满棕黄色的烟⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中镁条剧烈燃烧生成白色粉末瓶内壁附着黑色颗粒⑥C和D相遇生成红棕色气体⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟瓶内壁出现油状液滴并产生A回答下列问题⑦中发生反应的化学方程式是______
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几位同学对炭粉与氧化铁的反应十分感兴趣自己动手对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究 [提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物 [查阅资料]氮气不与碳氧化铁发生反应实验室可以用饱和氯化铵溶液和饱和亚硝酸钠NaNO2溶液混合加热反应制得氮气 [设计方案]如图所示将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比 试回答下列问题 有同学认为还应对该实验装置作进一步完善你认为应作如何改进
烯烃在一定条件下发生氧化反应时C=C双键发生断裂RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO.在该条件下下列烯烃分别被氧化后产物中可能有乙醛的是
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ABCDEFGH和I是中学化学中常见的气体它们均由短周期元素组成具有如下性质①ABEFG能使湿润的蓝色石蕊试纸变红I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝CDH不能使湿润的石蕊试纸变色②A和I相遇产生白色烟雾③B和E都能使品红溶液褪色④将红热的铜丝放入装有B的瓶中瓶内充满棕黄色的烟⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中镁条剧烈燃烧生成白色粉末瓶内壁附着黑色颗粒⑥C和D相遇生成红棕色气体⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟瓶内壁出现油状液滴并产生A回答下列问题A的化学式是______②中烟雾的化学式是______
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