室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）

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若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：

常温下水的离子积为Kw下列说法正确的是

在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH^一）一定等于10^-11mol/L 将pH=l的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H⁺）=

若强酸、强碱中和后溶液pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于14

常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性下列有关判断正确的是

若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

已知温度T.时水的离子积常数为KW该温度下将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一

混合溶液中，

混合溶液的PH = 7 a = b 混合溶液中，c(B⁺)+c(H⁺)=c(A^-) +c(OH^-)

常温下将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合得到混合溶液①该混合溶液pH

①溶液中：c(A^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) ①溶液中：c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A^-)

室温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表下列判断不正确的是

实验①反应后的溶液中：c(K⁺) > c(A^－) > c(OH^－) > c(H⁺) 实验①反应后的溶液中：c(OH^－) = c(K⁺) — c(A^－) = 实验②反应后的溶液中：c(A^－) + c(HA) > 0.1mol/L 实验②反应后的溶液中：c(K⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

25℃时某一元强碱溶液的pH为a某一元酸HA溶液的pH为b电离度为1.0%若将1体积的此强碱溶液与1

14 15 16 17

室温时0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4下列描述不正确的是

该溶液中HA有0.1%发生了电离　　　此酸电离平衡常数约为10^-7 升高温度后溶液的PH增大若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7

室温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表下列判断不正确的是

实验①反应后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝mol/L 实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L 实验②反应后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

室温时0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4.下列描述不正确的是

该溶液中HA有0.1%发生了电离此酸电离平衡常数约为10^﹣7 升高温度后溶液的PH增大若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7

常温下已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中cOH－/cH+＝1×10－8①pH＝3的HA与pH＝

将一定体积的NaOH溶液分成两等份一份用pH=2的一元酸HA溶液中和消耗酸溶液的体积为V1另一份用p

若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂ 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

1常温下已知一元酸HA溶液中.1常温下溶液的PH=___________2时有的稀硫酸和的NaOH溶

已知温度T.时水的离子积常数为Kw该温度下将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一

a = b 混合溶液的pH=7

室温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表下列判断不正确的是

实验①反应后的溶液中：