【化学——物质结构与性质】卤族元素包括F、CL、Br等。

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卤素单质从F.₂到I.₂，颜色加深，熔沸点升高卤族元素从Cl到I.，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱卤族元素从F.到I.， HX水溶液酸性增强卤素单质氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

溴单质常温下为液态，但极易挥发为溴蒸气
  溴单质只具有氧化性
  溴原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，表现出氧化性
  溴离子可以用酸性AgNO₃溶液来检验

A. B. C. D.

同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
   核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
   Cl‾、S.^2‾、K.⁺、Ca²⁺半径逐渐减小
   ³⁵₁₇Cl与 ³⁷₁₇Cl得电子能力相同

F.2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 F.－、Cl－、Br－、I.－的还原性依次增强 HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强

氢氟酸是强酸，所以具有强腐蚀性卤族的原子半径由大到小顺序为I＞Br＞Cl＞F 碘难溶于酒精，所以能用酒精从碘水中萃取碘因为碘易溶于酒精，所以能用酒精从碘水中萃取碘卤族元素的最高氧化物的水合物的酸性从氟到碘增强

选项A 选项B 选项C 选项D

卤族元素从F.到I.，HX水溶液酸性增强卤族元素从Cl到I.，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱卤族元素的最低负价均为—1，最高正价均为+7 卤素单质从F₂到I₂，颜色加深，熔沸点升高

全部卤族元素均能被Fe³⁺氧化在卤族元素中，除F^-外，均能被Fe³⁺氧化在卤族元素中，只有Br^-和I^-能被Fe³⁺氧化在卤族元素中，只有I^-能被Fe³⁺氧化

卤素单质从F₂到I₂，颜色加深，熔沸点升高卤族元素从Cl到I.，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱卤族元素从F.到I.， HX水溶液酸性增强卤素单质氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H₂O 溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性溴单质只具有氧化性

卤素单质从F.₂到I.₂，颜色加深，熔沸点升高卤族元素从Cl到I.，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱卤族元素从F.到I.， HX水溶液酸性增强卤素单质氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来