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等于0.6mol 等于1mol 大于0.6mol小于1mol 大于1mol
ΔH1>0，ΔH3<0 ΔH2>0，ΔH4>0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH4+ΔH5
0～1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1～3 min时，v(CO)＝v(CO2) 当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
<1 3 min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时
＝4.7 5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
等于0.6mol 等于1mol 大于0.6mol小于1mol 大于1mol
自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 常温下，反应C.(s)＋CO2(g) 
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)= v(CO2) 当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
3min时温度由T1升高到T2，则可判断Q.＞0 5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示
v（CO2）= v（CO） 容器中总压强不变
容器中混合气体的密度不变 容器中CO的体积分数不变
－283.01 kJ·mol－1 ＋172.51 kJ·mol－1 ＋283.1 kJ·mol－1 ＋504.00 kJ·mol－1
加催化剂 增加CO2的浓度 减少CO的浓度 升高温度
平衡时，乙中CO2的转化率大于60% 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L.－1 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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