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小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究． 【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】 （1）6H2SO4（浓）+2FeFe2...
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在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究将适量的蔗糖放入烧杯中加入几滴水搅拌均匀然后加入适量
某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液小明同学
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究将适量的蔗糖放入烧杯中加几滴水搅拌均匀然后加入浓硫酸
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热产生下列现象3①有红色金属生成②产生刺激性气
反应中硫酸作氧化剂
NH4CuSO3中硫元素被氧化
1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
刺激性气味的气体是氨气
已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热产生下列现象①有红色金属生成②有刺激性气味气
NH
4
CuSO
3
中硫元素被氧化
刺激性气味的气体是氨气
刺激性气味的气体是二氧化硫
该反应中硫酸作氧化剂
下列化学反应与实验现象相符合的是
高锰酸钾受热分解——生成氧气
木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体
镁在氧气中燃烧——发出耀眼的白光，生成白色固体
硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰，且有刺激性气味气体生成
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究将适量的蔗糖放入烧杯中加入几滴水搅拌均匀然后加入浓硫
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究将适量的蔗糖放入烧杯中加入几滴水搅拌均匀然后加入浓硫
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在做硫在氧气中燃烧的实验时能够观察到的实验现象是发出明亮的_________色火焰同时生成一种具有刺
小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时发现生成的气体有刺激性气味于是进行了探究.【提出问题】铁与硫酸溶液反
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究将适量的蔗糖放入烧杯中加入几滴水搅拌均匀然后加入浓硫
化学实验小组的同学在用锌粒与右图硫酸溶液试剂瓶标签部分腐蚀反应时发现有气泡产生并闻列有刺激性气味他们
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究将适量的蔗糖放入烧杯中加入几滴水搅拌均匀然后加入适量
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热产生下列现象①有红色金属生成②产生刺激性气味
反应中硫酸做氧化剂
NH
4
CuSO
3
中硫元素被氧化
1 mol NH
4
CuSO
3
完全反应转移0.5 mol电子
刺激性气味的气体是氨气
下列实验现象描述错误的是
硫酸铵和熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体
电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少
硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成
红磷在氧气中燃烧，发出明亮的火焰，放热，产生大量的白雾
下列说法中正确的是
要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO
3
溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
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凡是能发生银镜反应的物质—定是醛或羧酸中的甲酸
向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠
下列实验现象描述正确的是
红磷燃烧产生大量的白雾
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热产生下列现象①有红色金属生成②产生刺激性气味的
反应中硫酸作氧化剂
NH4CuSO3中硫元素被氧化
刺激性气味的气体是氨气
1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
我们知道实验室常用的硫酸溶液有浓硫酸和稀硫酸之分它们的性质有很大的差异将铜片与浓硫酸共热时可观察的实
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被除数一定除数和商成比例．
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二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是一种安全稳定高效低毒的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备其原理如图所示下列说法不正确的是
有四种短周期主族元素zegh在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01molL﹣1的pH与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是
如图是由8个小正方体搭成的几何体从上面看到的图形小正方形中的数字表示该位置上的小正方体的个数则这个几何体从左面看到的是
一个不为零的数除以后这个数就
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COS和H2S是许多煤化工产品的原料气．已知 Ⅰ．COSg+H2g⇌H2Sg+COg△H＝XKJ•mol﹣1 Ⅱ．COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＝﹣42KJ•mol﹣1 1断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表一所示 表一 则X＝． 2向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOSg1molH2g和1molH2Og进行上述两个反应在某温度下达到平衡此时CO的体积分数为4%且测得此时COS的物质的量为0.80mol则该温度下反应I的平衡常数为保留两位有效数字 3现有两个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器MN在M中充入1molCO和1molH2O在N中充入1molCO2和1molH2均在700℃下开始按Ⅱ进行反应．达到平衡时下列说法正确的是． A．两容器中CO的物质的量M＞N B．两容器中正反应速率M＜N C．容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1 D．两容器中反应的平衡常数M＞N 4氢硫酸碳酸均为二元弱酸其常温下的电离常数如表二 表二 煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收该反应的离子方程式为常温下用100mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液吸收448mL标况H2S气体反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为． 525℃时用Na2S沉淀Cu2+Sn2+两种金属离子M2+所需S2﹣最低浓度的对数值1gcS2﹣与IgcM2+的关系如图所示请回答 ①25℃时KspCuS＝． ②25℃时向50mL的Sn2+Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀则此时溶液中Cu2+浓度为mol/L．
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第四周期有18种元素其相关化合物在化工医药材料等领域均有着广泛的应用．请回答下列问题 1基态钙原子核外电子云形状为电子占据的最高能层符号是． 2五氧化二钒V2O5是硫酸工业中重要的催化剂基态钒原子的价电子排布式为． 3琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物其中“亚铁”是关键成分K3[FeCN6]溶液是检验Fe2+的试剂1molCN﹣中含π键的数目为临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收避免生成Fe3+从结构角度来看Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是． 4镓锗砷硒的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂其熔点为﹣49.5℃沸点为83.1℃则其晶体类型为中心原子的杂化类型为砷酸酸性弱于硒酸从分子结构的角度解释原因砷化硼是一种新型材料或成为最好的热导体其结构与金刚石相似已知砷化硼晶胞参数为bpm则该晶体的密度为g•cm﹣3．NA表示阿伏加德罗常数的值．
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