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如图所示，a，b是匀强电场中的两点，已知两点间的距离为0.3m，两点的连线与电场线成37°角，两点间的电势差2.4×103V，则匀强电场的场强大小为 V/m，把电子从a点移动到b点，电子的电势能...
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高一下学期物理《2008-2009学年湖南省长沙市长郡中学高一（下）期末物理试卷》真题及答案
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如图所示两个平行金属板AB中间为一匀强电场AB相距10cmCD为电场中的两点CD=8cmCD连线和电
如图所示在匀强电场中将一电荷量为2×10﹣5C的负电荷由A.点移到B.点其电势能增加了0.1J已知A
如图所示在匀强电场中将一电荷量为2×10﹣3C的正电荷由A点移到B点其电势能减少了0.2J已知AB两
如图所示匀强电场场强为E.A与B.两点间的距离为dAB与电场线夹角为α则
与
两点间的电势差为( ) A.Ed B.Edcosα
Edsinα
Edtanα
如图所示ab是匀强电场中的两点两点间的距离为0.4m两点的连线与电场线平行两点间的电势差为4.0V则
电子电量为e质量为m以速度v0沿着电场线射入到场强为E的匀强电场中如图所示电子从A点入射到B点时速度
如图所示两带电平行金属板间形成匀强电场两板间距离为0.4cmA.和B.为电场中的两点相距0.2cm当
如图所示在匀强电场中的MN两点距离为2cm两点间的电势差为5VMN连线与场强方向成角则此电场的场强为
如图所示在匀强电场中将一电荷量为2×10﹣5C的负电荷由A点移到B点其电势能增加了0.001J已知A
如图所示竖直方向的直线是匀强电场的电场线质量为m带电量为-q的质点P.从电场边缘的A.点射入该电场并
如图所示在匀强电场中将一电荷量为2×10-5C的负电荷由A.点移到B.点其电势能增加了0.001J已
如图所示在匀强电场中将一电荷量为2×10-5C的负电荷由A.点移到B.点其电势能增加了0.001J已
如图所示ab是匀强电场中的两点两点间的距离为0.4m两点的连线与电场线平行两点间的电势差为4.0V则
在匀强电场中将一电荷量为2×10-5C的负电荷由A.点移到B.点其电势能增加了0.1J已知A.B.两
如图所示在匀强电场中将一电荷量为2×10-5的负电荷由A.点移到B.点其电势能增加了0.1J已知A.
在匀强电场中将一电荷量为-2×10-5C.的负电荷由A.点移到B.点其电势能增加了0.1J已知A.B
如图所示质量为m带电量为－q的微粒重力不计在匀强电场中的A.点时速度为v方向与电场线垂直在B.点时速
如图所示ab是匀强电场中的两点已知两点间的距离为0.4m两点的连线与电场线成37°角两点间的电势差为
如图所示ab是匀强电场中的两点已知两点间的距离为0.4m两点的连线与电场线成37°角两点间的电势差2
如图所示两平行金属板A.B.间为一匀强电场A.B.相距6cmC.D.为匀强电场中的两点且CD=4cm
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据报道南极上空出现大面积的臭氧空洞．氟利昂﹣12对臭氧层有很强的破坏力它的结构式为下列叙述正确的是
氢气一氧化碳辛烷C8H18甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2g+O2g=H2Ol△H=﹣285.8kJ/mol COg+O2g=CO2g△H=﹣282.6kJ/mol C8H18l+O2g=8CO2g+9H2Ol△H=﹣5472kJ/mol CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=﹣889.6kJ/mol 相同质量的氢气一氧化碳辛烷甲烷完全燃烧时放出热量最多的是
实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验． 1探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度． 可选试剂①0.1mol•L﹣1KI溶液②0.1mol•L﹣1FeCl3溶液③FeCl2溶液④盐酸⑤KSCN溶液⑥CCl4 实验步骤 ①取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液滴加5～6滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 ②充分反应后将溶液分成两份 ③取其中一份滴加CCl4充分振荡静置CCl4层呈紫红色说明反应生成碘． ④另取一份滴加试剂现象说明． 2为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果该小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验．请回答下列问题 ①定性分析如图甲可通过观察定性比较得出结论有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理其理由是． ②定量分析如图乙所示实验时均以生成40mL气体为准实验中需要测量的数据是．
括号内物质为杂质下列除去杂质的做法不正确的是
由乙烯推测丙烯CH3CH=CH2与溴水反应时对反应产物的推测正确的是
在福岛核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘﹣131铯﹣137和钚﹣239等．硼具有阻止反应堆内核分裂降低反应堆温度的功能．下列说法正确的是
美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中正确的是
下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是
XYZW均为中学化学的常见物质一定条件下它们之间有如下转化关系 1若该反应是非氧化还原反应 ①X为强碱溶液W是形成酸雨的主要气体则Y到Z的离子方程式为． ②X是一种盐逐滴加入W溶液中开始无气泡后产生无色无味气体Z则Z的电子式为． 2若该反应是氧化还原反应 ①X常温下为黄绿色气体W是生活中应用最广泛的金属之一则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为． ②X常温下为气体化合物Z是一种红棕色气体X气体的检验方法用．X转化为Y的化学方程式为．
盐酸与碳酸钙固体反应时下列措施能使最初的反应速率明显加快的是
某稀溶液中含有FeNO33CuNO32HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2+的浓度纵坐标/mol•L﹣1和加入铁粉的物质的量横坐标/mol之间的关系如图所示．则溶液中FeNO33CuNO32HNO3物质的量浓度之比为
下列比较正确的是
下列反应的离子方程式正确的是
常温下由下列实验事实得出结论错误的是
请回答下列两题 1N3﹣称为叠氮离子1个N3﹣中共含有个电子与N3﹣离子有相同电子数和原 子数的分子有写出1种即可． 225℃101kPa时1g甲醇CH4O液态完全燃烧生成CO2和液态H2O同时放出23kJ热量请写出该反应的热化学方程式．
当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到一定限度后通入18O2再经过一段时间18O存在于
现用含氧同位素18O的乙醇C2H618O与醋酸CH3COOH作用18O将出现在哪种物质中
将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中再微热充分反应后共收集到NONO2混合气体1792mL溶液里还残留4.4g固体标准状况．求 1NO的体积为mLNO2的体积为mL． 2则原硝酸溶液的浓度为mol/L． 3欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3至少需要质量分数为30%的双氧水g．保留一位小数
几种微粒具有相同的核电荷数则可说明
工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一． 已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有amolNO2和bmolNO的混合气若用足量的NaOH溶液将其完全吸收则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
下列化学用语表示正确的是
下列晶体中属于原子晶体的是
工业生产中常利用电解反应来制取新的物质． 1填写下表中用惰性电极电解各物质时阳极和电源正极相连的极阴极和电源负极相连的极所得产物的化学式． 阳极产物 阴极产物 饱和食盐水 氯化铜溶液 2请写出电解饱和食盐水时阳极上的电极反应式．
800℃时在2L密闭容器内加入NO和O2发生反应2NOg+O2g2NO2g测得nNO随时间的变化如下表请回答 时间/s 0 1 2 3 4 5 nNO/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 1NO的平衡浓度cNO= 2用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率为 3右图中表示NO2变化的曲线是 4能说明该反应已达到平衡状态的是． a．容器内NOO2NO2物质的量之比为212 b．正反应和逆反应的速率都为0c．容器内气体总物质的量保持不变 d．容器内气体的密度保持不变．
某有机物A与氢气的相对密度是30取有机物A6.0g完全燃烧后生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应又可与氢氧化钠和碳酸钠反应． 1计算该有机物的分子式． 2根据该有机物的性质写出其结构简式．
能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐．
有一无色透明溶液可能含有Na+K+Fe2+Ba2+NO3﹣SO32﹣SO42﹣离子中的若干种依次进行下列实验观察到的现象如下．①取少量该溶液滴加氯水氯水褪色．②取少量该溶液浓缩加Cu片和浓H2SO4加热有无色气体产生后在空气中又变成红棕色③用洁净的铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色④取少量该溶液加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀再加足量稀硝酸沉淀不溶解．根据上述实验现象判断1溶液中肯定存在的离子是．2溶液中可能存在的离子是．3为进一步确定可能存在的离子应该补充的实验是．
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体广泛应用于化学工业．实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯． 1与教材采用的实验装置不同此装置中采用了球形干燥管其作用是． 2为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用某同学利用图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度实验记录如下 实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 测得有机层的厚度/cm A 3mL乙醇2mL乙酸1mL18mol•L﹣1浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 5.0 B 3mL乙醇2mL乙酸 0.1 C 3mL乙醇2mL乙酸6mL3mol•L﹣1H2SO4 1.2 D 3mL乙醇2mL乙酸盐酸 1.2 ①实验D的目的是与实验C相对照证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol•L﹣1． ②分析实验填实验编号的数据可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率． ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低可能的原因是．
甲乙两种非金属能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲比乙容易与H2化合 ②甲单质能与乙阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔沸点比乙的低 ⑥甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强．
甲乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒在中学化学中有许多物质或微粒能满足如图相互转化关系下列说法不正确的是
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