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在光滑的足够长的斜面上横放一电阻可忽略不计的金属杆，如图所示，让金属杆从静止向下运动一段时间．已知此时间内重力做了W1的功，金属杆克服安培力做了W2的功，下列关于此过程的讲法正确的是（ ）
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高三上学期物理《》真题及答案
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水平面上两根足够长的金属导轨平行固定放置间距为L一端通过导线与阻值为R的电阻连接导轨上放一质量
如图甲所示两根足够长的平行光滑金属导轨固定放置在水平面上间距L.＝0.2m一端通过导线与阻值为R.=
如图甲所示水平面上两根足够长的的光滑金属导轨平行固定放置间距为L=0.5m一端通过导线与阻值为R=0
如图a所示平行金属导轨MNPQ光滑且足够长固定在同一水平面上两导轨间距L.＝0.25m电阻R.＝0.
如图甲所示光滑且足够长的金属导轨MNPQ平行地固定的同一水平面上两导轨间距L=0.20cm两导轨的左
17分如图所示两根足够长的光滑直金属导轨MNPQ平行放置在倾角为θ的绝缘斜面上两导轨间距为L.M.P
如图甲所示两根足够长的平行光滑金属导轨固定放置在水平面上间距L.＝0.2m一端通过导线与阻值为R.=
水平面上两根足够长的金属导轨平行固定放置间距为L一端通过导线与阻值为R的电阻连接.导轨上放一质量为m
如图甲所示光滑且足够长的平行金属导轨MNPQ固定在同一水平面上两导轨间距L=0.2m电阻导轨上停放一
如图所示足够长的光滑金属轨道固定在倾角为30°的足够大的绝缘光滑斜面上两轨道间距为l其上端连有一个阻
在光滑的足够长的斜面上横放一电阻可忽略不计的金属杆如图所示让金属杆从静止向下运动一段时间已知此时间内
此过程中动能增加了（W.
1
-W.
2
）
此过程中机械能增加了（W.
1
-W.
2
）
此过程中重力势能减少了W.
1
此过程中回路中产生了W.
2
的电能
如图所示固定在水平桌面上的光滑金属框架cdeg处于方向竖直向下的匀强磁场中金属杆ab与金属框架接触良
）流过电阻R.的电流方向由e至d （
）金属杆a端电势比b端电势高 （
）金属杆ab所受安培力方向向右 （
）外力F.不断增大
12分如图甲所示光滑且足够长的平行金属导轨MNPQ固定在同一水平面上两导轨间距L=0.2m电阻R=0
如图甲所示光滑且足够长的平行金属导轨MNPQ固定在同一水平面上两导轨间距L=0.2m电阻R=0.4Ω
如图甲所示足够长的光滑平行金属导轨MNPQ固定在同一水平面上两导轨间距L.=0.30m导轨电阻忽略不
如图甲所示水平面上两根足够长的金属导轨平行固定放置间距为L.导轨一端通过导线与阻值为R.的电阻连接导
如图所示足够长的光滑平行金属导轨MNPQ固定在同一水平面上两导轨间距L=0.30m导轨电阻忽略不计其
如图甲所示足够长的光滑平行金属导轨MNPQ固定在同一水平面上两导轨间距L.=0.30m导轨电阻忽略不
如图a所示平行金属导轨MNPQ光滑且足够长固定在同一水平面上两导轨间距L.＝0.25m电阻R.＝0.
2010广州亚运会上100m赛跑跑道两侧设有跟踪仪其原理如图所示水平面上两根足够长的金属导轨平行固定
金属杆受到的拉力与速度成正比
该磁场磁感应强度为1T.
图线在横轴的截距表示金属杆与导轨间的阻力大小
导轨与金属棒之间的动摩擦因数为μ＝0.4
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芳香酯Ⅰ的合成路线如下 已知以下信息 ①A﹣I均为芳香族化合物B能发生银镜反应D的相对分子质量比C大4E的苯环上的一溴代物有两种． ② ③2RCH2CHO 1C→D的反应类型为E的名称为． 2E→F与F→G的顺序能否颠倒填“能”或“否”理由． 3I与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式为． 4符合下列要求A的同分异构体有种． ①与Na反应并产生H2②属于芳香族化合物③遇FeCl3溶液混合后溶液呈紫色 其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6211的是写出其中一种的结构简式． 5由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2OHMNCH3CH2CH2CH2OH第2步反应的试剂及条件是N的结构简式为．
氨催化氧化是硝酸工业的基础按要求回答下列问题 1NH3与O2可生成NO其热化学方程式可表示为4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og△H 已知几种化学键的键能如表 ①由此计算得出△H＝用上表中字母表示kJ•mol﹣1． ②400℃时在1L的密闭容器中加入lmolNH3和1.5molO2测得平衡时容器的压强为p且比反应前压强增大了4%则该温度下NH3的转化率为该反应的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数达到平衡后保持温度不变将反应容器的体积增大一倍平衡向填“正反应”或“逆反应”方向移动判断理由是． 2实际反应中在上述1L的密闭容器中加入lmolNH3和1.5molO2的反应过程中还发生4NH3+3O2⇌N2+6H2O反应有关温度与各物质的量关系如图所示 ①已知400℃时混合气体中NH3N2NO的物质的量比为563则图象中x＝． ②NH3生成NO和N2的反应分别属于填“吸热反应”或“放热反应”温度高于840℃后各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是只答一条即可．
CoCl2•6H2O是一种陶瓷着色剂．利用水钴矿[主要成分为Co203CoOH3还含少量Fe203Al203MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1 已知①浸出液中含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表金属离子浓度为0.01mol/L ③CoCl2•6H2O熔点为86℃加热至110～120℃时失去结晶水生成无水氯化钴． 1写出浸出过程中CoOH3发生反应的离子方程式． 2写出NaClO3发生反应的主要离子方程式． 3“加Na2CO3调pH至a”则a的范围是． 4制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是其使用的最佳pH范围是． A.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5D.5.0〜5.5 6操作1为蒸发浓缩． 7实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Cox0y其中钴的化合价为+2+3若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体则yx＝．
锂的某些化合物是性能优异的材料．请回答 1如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图其化学式为其中Fen+的基态电子排布式为PO43﹣的空间构型为． 2Li与Na中第一电离能较小的元素是LiF与NaCl晶体中熔点较高的是． 3氮化锂是一种良好的储氢材料其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂LiNH2和氢化锂氢化锂的电子式为上述反应的化学方程式为． 4金属锂为体心立方晶胞其配位数为若其晶胞边长为apm则锂晶体中原子的空间占有率是． 5有机锂试剂在有机合成中有重要应用但极易与O2CO2等反应．下列说法不正确的是填字母序号． A．CO2中σ键与π键的数目比为11 B．游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出 C．叔丁基锂C4H9Li中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2．
已知ABCDEFG为前四周期中常见元素且原子序数依次增大．A的原子半径最小B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2E为周期表中电负性最大的元素F元素有多种化合价它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题 1写出基态F原子的电子排布式其中含有种能量不同的电子． 2CE3和CA3均是三角锥形分子键角分别为102°和107.3°则C原子的杂化方式为其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是． 3BCD三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体其化学式为． 4G单质晶体中原子的堆积方式如图所示为面心立方最密堆积则晶胞中G原子的配位数为．若G原子半径为rcm则G原子所形成的最小正四面体空隙中能填充的粒子的最大直径为rcm用r表示．
氮氧磷铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题 1P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为Fe3+比Fe2+稳定的原因是． 2NOP三种元素第一电离能最大的是电负性最大的是． 3含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂SCN﹣中C原子的杂化类型为1mol的SCN﹣中含π键的数目为NA． 4某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连则该多磷酸钠的化学式为． 5FeONiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×10﹣2nm6.9×10﹣2nm则熔点FeONiO填“＜”“＞”或“＝”原因是． 6磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为acm则磷化硼晶胞的边长为cm．用含a的代数式表示
磷化氢PH3是一种无色剧毒气体沸点一89.7C|C易自燃与空气混合易爆炸微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气现用如图装置来制取磷化氢并验证其性质． 实验开始时先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚无色液体沸点34.5℃微溶于水不与Fe2SO43反应微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在装置C处用电热器控制温度在300℃左右实验过程中可观察到B装置的试管中有白色蜡状固体生成D装置的试管中Fe2SO43溶液颜色由棕黄色变成淡绿色同时也有白色蜡状固体生成．请回答 1按气流方向连接装置从左到右的顺序为a→→→→→f 2检查A中虚线框内装置的气密性的方法是． 3用PH41和烧碱反应制取PH3的化学方程式是． 4实验开始时先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟其目的是． 5装置C中反应的化学方程式是装置D中反应的离子方程式是． 6装置B．D中的现象说明PH3具有的化学性质是填字母序号． A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性 7实验时处理尾气的方法是．．
空气是人类赖以生存的自然资源．在工业生产上规定空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L﹣1． 1为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量甲同学设计了如图所示的实验装置 注气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置 ①上述实验过程中化学反应的原理是用化学方程式表示． ②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量除测定气体流速单位mL•s﹣1外还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和． ③已知碘单质微溶于水KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成l00mL5×10﹣4mo1•L﹣1碘溶液的配制．为配制精确浓度的溶液先要配制1000mLl×10﹣2mol•L﹣1碘溶液再取5.00mL溶液稀释成为5×10﹣4mol•L﹣1碘溶液． 第一步准确称取g碘单质加入烧杯中同时加入少量碘化钾固体加适量水搅拌使之完全溶解． 第二步洗涤定容摇匀． 第三步用第二步所得溶液配制5×10﹣4mo1•L﹣1碘溶液此步操作中除烧杯玻璃棒胶头滴管外还需要的玻璃仪器有填仪器名称． 2空气中SO2含量的测定 ①在指定的地点取样以200mL•s﹣1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中观察记录碘溶液褪色所需时间为500s则该地空气中的SO2含量是mg•L﹣1填“符合”“不符合”排放标准． ②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时所测得的数值比实际含量低其原因可能是假设溶液配制称量或量取及各种读数均无错误”．
电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥．电镀污泥含．有多种金属氢氧化物和杂质．下面是处理某种电镀污泥回收铜镍元素的一种工业流程． 电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表． 1硫酸浸出过程中为提高浸出速率可以采取的措施有写出两条． 2在电解回收铜的过程中为提高下一步的除杂效果需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化则磷酸盐沉淀中含有的物质为． 3假设电解前后Ni2+浓度基本不变若使Ni2+在除杂过程不损失则溶液中P043﹣浓度不能超过mol．L﹣l．列出计算表达式Ksp[Ni3P042]＝5xl0﹣31 4滤液中的可回收循环使用研究发现当NaOH溶液浓度过大时部分铝元素和铬元素会在滤液中出现滤液中出现铝元素的原因为用离子方程式解释． 5NiOH2是镍氢蓄电池的正极材料在碱性电解质中电池充电时NiOH2变为NiOOH则电池放电时正极的电极反应式为． 6电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理原理为在废水中加入过量的FeSO4在酸性条件下Cr2072﹣被还原为Cr3+同时生成Fe3+再加入过量的强碱生成铁铬氧体CrxFe3﹣xO4沉淀．写出加入过量强碱生成铁铬氧体CrxFe3﹣xO4沉淀的离子方程式．
钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣主要成分为V2O5Fe2O3和SiO2等为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示 1该工艺可循环利用的物质有． 2焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na2CO3代替NaCl的优点是． 3234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中NH4VO3的相对分子质量为117 a先分解失去NH3再分解失去H2O b先分解失去H2O再分解失去NH3 c同时失去NH3和H2O d同时失去H2N2和H2O 4为测定该产品的纯度兴趣小组同学准确称取产品V2O52.0g加入足量的稀硫酸使其完全生成VO22SO4并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O产品的纯度为． 5V2O5具有强氧化性能与盐酸反应生成Cl2和VO+．该反应的离子方程式为．用V2O5KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时消耗V2O5KMnO4的物质的量之比为．
呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体其合成路线如下 已知有机物A的分子式为C6H6O2与FeCl3溶液反应显紫色 1B→C的反应类型是E的分子式是1molD最多可以消耗molNaOH． 2已知X的分子式为C4H2Cl写出A→B的化学方程式． 3Y是X的同分异构体分子中无支链且不含甲基则Y的名称系统命名法是． 4下列有关化合物CD的说法不正确的是填序号． ①C和D含有的官能团完全相同 ②C和D互为同分异构体 ③等物质的量的C和D分别于足量溴水反应消耗Br2的物质的量相同 5B的同分异构体很多符合下列条件的有种不考虑立体异构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为11226的结构简式． ①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应 6已知CH2＝CH2+HClO→HOCH2CH2Cl表示出由CH33CH合成X的路线图． 合成路线常用的表示方法为AB…目标产物
钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2制备钼酸钠的两种途径如图所示 1下列标志中应贴在装有NaClO容器上的是． NaClO的电子式是． 2途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为． 3途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为． 4钼酸钠常用钼酸铵[NH42MoO4]和氢氧化钠反应来制取若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中得到酸式盐的化学式是． 5钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下碳素钢在三中不同介质中的腐蚀速率实验结果如图 ①要使碳素钢的缓蚀效果最优钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为． ②当硫酸的浓度大于90%时腐蚀速率几乎为零原因是． 6常温下HClO的电离常数Ka＝3.0×10﹣8浓度均为0.5molL﹣1的NaClO和HClO的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产海水﹣淡水多用盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图． 根据上述产业流程回答下列问题 1该流程③④⑤为能量或物质的输送请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式③④⑤ 2接触室发生反应的化学方程式为．磷肥厂的主要产品是普钙磷酸二氢钙和硫酸钙写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式 3用2t硫铁矿FeS2的质量分数为36%接触法制硫酸制硫酸的产率为65%则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨． 4根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气废渣及多余热能的利用设想．
锗是重要的半导体材料应用于航空航天测控光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品主要含GeO2As2O3的工艺如下 已知GeCl4的熔点为﹣49.5℃AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃84℃． 1锗在元素周期表中的位置为． 2“碱浸”过程中的化学反应方程式为As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O． 3传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏其缺点是． 4工业上与蒸馏操作相关的设备有填字母序号． A．蒸馏釜B．离心萃取机C．冷凝塔D．加压过滤机 5“蒸馏”过程中的化学反应方程式为． 6“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率其最可能的原因是答一条即可． 7若1吨二氧化锗粗品含杂质30%经提纯的0.724吨的高纯二氧化锗产品则杂质脱除率为．
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