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B.C.三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( ) A.在t3时刻反应已经停止 A.的转化率比B.的转化率低 在容器中发生的反应为：2A＋B.
2C 在t2～t3内A.的平均反应速率为：[1/(t3－t2)] mol·L.－1·s－1
B.C.三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是( )A.在t3时刻反应已经停止 A.的转化率比B.的转化率低 在容器中发生的反应为：2A＋B 
2C 在t2～t3内A.的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
B.C.三种气体，保持一定温度，在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（ ）
A.在t3时刻反应已经停止 A.的转化率比B.的转化率低 在容器中发生的反应为： 2A+B 
2C 在t2~t3内A.的平均反应速率为：[1/（t3－t2）]mol・L.－1・s－1
容器内压强不随时间变化 容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为1︰2︰2 容器内气体的密度不变 单位时间消耗0.1molX.同时生成0.2molZ.
保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变
B.C.三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得A. C.三种物质的物质的量如下表。据此判断下列结论中不正确的是（ ） A.在容器中发生的反应为：2A+B
C B.平衡时A.的转化率比B.的转化率高 在该温度下该反应的化学平衡常数K.＝200 在t1～t2内C.物质的平均反应速率为［2/(t2 －t1)］mol/(L·s)
容器内压强不随时间变化 容器内各物质的浓度不随时间变化 容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为1∶2∶2 单位时间消耗0.1 molX.同时消耗0.2 molZ.
B.C.三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是( ) A.在t3 s时反应已经停止 t3～t4 s内正、逆反应速率不相等 在容器中发生的反应为A.(g)＋B.(g) ⇌C(g) 在t2～t3 s内A.的平均反应速率为
mol/(L·s)
若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强 若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动
B.C.三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 A.在t3时刻反应已经停止 A.的转化率比B.的转化率低 该温度下此可逆反应平衡常数K.＝4 该反应的化学方程式为2A(g)＋B.(g)
C.(g)
和3 mol ，在一定温度下发生反应：A.（g）+B（g） 
（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（ ） A.气体的密度是否变化 B.容器内的压强是否变化 C.容器中A.的浓度是否变化 容器中C.D.的物质的量之比是否变化
容器内压强不随时间变化 容器内气体的密度不随时间变化 容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为1︰2︰2 单位时间消耗0.1molX.同时生成0.2molZ.
容器内压强不随时间变化 容器内各物质的浓度不变 容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为1︰2︰2 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
B.C.三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( ) A.在t3 时刻反应已经停止 A.的转化率比B.的转化率低 在容器中发生的反应为2A＋B.
2C 在t2～t3内A.的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1
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