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小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3．他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于 类（填酸、碱、盐），俗名 ，是一种...
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教案备课库《2015年广西柳州市中考化学试卷》真题及答案
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候德榜是我国著名的化学家由他发明的候氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠现取仅含氯化钠杂质的
下面是我国几位著名的化学家其中打破国外技术封锁潜心研究制碱技术发明联合制碱法的科学家是
侯德榜
张青莲
孙师白
张允湘
下列对于侯德榜的叙述不符合史实的是
是驰名中外的化学家
任总工程师，修建了京张铁路
曾经留学美国
1940年，发明联合制碱法
下列科研成果和发明创造不属于化学科学的是
我国科学家侯德榜先生发明的制碱新技术—“侯氏制碱法”
2000年，美、日科学家在导电聚合物领域发现和发展导电聚合物—聚乙炔
1965年,我国科学家人工合成了具有生理活性的蛋白质—结晶牛胰岛素
我国古代“四大发明”之一的指南针的发明
用化学用语填空1温度计中填充的液态金属是2我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的碱是指3碘酒中的溶
下列叙述符合化学史事实的是
首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡
发明联合制碱法的是我国化学家侯德榜
最早发现电子的是英国化学家道尔顿
世界上首先人工合成蛋白质和核糖核酸的国家是英国
著名化学家侯德榜发明了联合制碱法为我国化学工业的发展作出了杰出贡献．联合制碱法中的碱属于填酸碱或盐它
著名化学家侯德榜发明了联合制碱法为我国化学工业的发展作出了杰出贡献．联合制碱法中的碱属于填酸碱盐它的
联合国将2011年定为国际化学年以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献在化学高速发展的背景下
下面是我国几位著名的化学家．其中打破国外技术封锁潜心研究制碱技术发明联合制碱法的科学家是
侯德榜
张青莲
孙师白
张允湘
侯德榜是我国著名的化学家为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的
著名化学家候德榜的候氏制碱法对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新成为当时世界上最先进的制碱法纯碱是重要
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
侯德榜是我国著名的化学家由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠现取仅含氯化钠杂质的纯碱样
从固体烧碱纯碱盐酸氢氧化钙浓硫酸中选出合适的物质填入相应的空格中写化学式.可用来配制石硫合剂的是可用
下面是我国几位著名的化学家其中打破国外技术封锁潜心研究制碱技术发明联合制碱法的科学家是-------
侯德榜
张青莲
戴安邦
鲁嘉锡
我国著名化学家侯德榜的侯氏制碱法对传统的纯碱生产技术进行大胆革新成为当时世界上最先进的制碱法纯碱是重
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
下列对侯德榜的叙述正确的有①他是广东番禹人②1940年发明联合制碱法③他发明的制碱工艺被化工界命名为
①②③④
②③④
①②③
①③④
发明联合制碱法堪称我国我国化学工业的奠基人的是
侯德榜
康有为
魏源
张謇
侯德榜是我国著名的化学家由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠现取仅含氯化钠杂质的纯碱样
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的碱是指可用于改良酸性土壤的碱.
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有一包白色粉末可能由CuSO4Na2SO4Na2CO3BaCl2NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成同学们查阅资料得知NaClBaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验 请分析实验过程回答下列问题 1白色粉末中一定不含可能含有． 2生成白色沉淀的化学方程式为． 3为最终确定白色粉末的组成还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究． 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么 【做出猜想】猜想ⅠNa2CO3．猜想ⅡNaOH．猜想Ⅲ． 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取无色滤液少许于试管中滴加过量的BaCl2溶液． 产生白色沉淀． 猜想Ⅱ不成立． ②在①反应后的试管中滴加． 溶液变为红色． 猜想Ⅲ成立． 【得出结论】白色粉末的成分是．
“民以食为天”．以下家庭食品制作中发生了化学变化的是
氯碱工业电解食盐水得到的产物可能是①氢气②氯气③碳酸钠④氢氧化钠中的
物质的性质决定物质的用途按要求从氢气纯碱硫酸氧化铜氢氧化镁甲烷中选择合适的物质将其化学式填写在下列空格中． 1一种可燃的有机物2一种难溶于水的碱 3一种可作干燥剂的酸4一种可溶于水的盐．
一定质量的某物质相对分子质量是90在氧气中完全燃烧消耗6.4g氧气同时生成5.6g一氧化碳4.4g二氧化碳和5.4g水则关于该物质的说法正确的是
阅读下面科普短文． 味精是国内外广泛使用的增鲜调味品之一为白色柱状结晶体其主要成分为谷氨酸钠C5H8NO4Na和食盐．味精被摄入人体中谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠很快被消化吸收为蛋白质并参与人体中的多种新陈代谢． 最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的．现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到发酵的原料可以用淀粉甜菜甘蔗等使得生产成本大为降低．这个过程跟酒醋酱油的生产是类似的． 味精的使用浓度占食品重量的0.2%～0.8%能最大程度增进食品的天然风味． 味精的鲜味受什么因素影响呢经实验测定发现当加热至100℃以上时会引起部分失水生成焦谷氨酸钠失去鲜味且有轻微毒性．下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度加热时间的关系． 加热时间 小时 焦谷氨酸钠含量% 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 实验表明味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关当pH值在5.5﹣8.0时鲜味最强当pH值小于4.0时鲜味较弱当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失． 实验研究还表明味精对婴幼儿特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响．它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出造成体内缺锌影响宝宝生长发育并产生智力减退和厌食等不良后果．因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精． 依据文章内容回答下列问题 1谷氨酸钠的物理性质有． 2谷氨酸钠进入人体后会转化为． 3谷氨酸钠中碳氢元素的质量比为． 4下列关于味精的说法中合理的是． A．炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关 B．烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时 C．婴幼儿的食品中不应该加入味精 D．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用 5请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议．
化学与人类健康的关系十分密切．下列做法中不会危害人体健康的是
盛放石灰水的试剂瓶内壁出现一层白膜同学们进行了实验探究． 【提出问题】白膜的成分是什么 【做出猜想】①可能是氢氧化钙②可能是碳酸钙③可能是二者的混合物 【设计实验】 操作 现象 结论 1取少量白膜溶于水滴加几滴无色酚酞试液 溶液显红色 猜想①正确 2取少量白膜滴加 有气体生成 猜想②正确 3取少量白膜溶于水向所得液体中滴加酚酞试液 有白色浑浊产生溶液显红色 猜想③正确 【实验反思】同学们对上述3个实验中的实验操作现象结论合理性进行反思讨论．请找出一个不合理的实验并简要说明原因．
“创新”是一个民族的灵魂是人类发展的不竭动力． 1“中国高铁”成了中国创新的一面旗帜让世人瞩目高速铁路离不开无缝钢轨钢铁属于填“单质”“合金”“复合材料”中的一项 2“改进实验”也是化学实验中的创新如图是小明同学在完成铁丝在氧气中燃烧的实验请指出实验中的不足之处写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 3我国计划在2020年建成自己的空间站宇航员呼出的热气分泌的汗水潮湿抹布在干燥时产生的水汽全部都会在空间站上安装的在升冷凝水系统中转变成引用水实现名副其实的水循环水是生命之源有关水的说法不正确的是填选项序号 ①水是最常用的溶剂 ②蒸馏水不含杂质长期饮用有益健康 ③水通电分解实验可证明化学反应中分子可分 ④水在天然循环过程中发生了物理变化．
人类为了维持生命和健康需要摄取多种食物．1下列食物中富含糖类的是填序号．2运动饮料中常含有钠钾钙等这里的钠钾钙指填分子原子或元素．3当人体内缺少钙时可能患有的疾病是填序号．A．坏血病B．夜盲症C．骨质疏松
按下列装置进行实验不能达到对应目的是
在一烧杯中盛有21.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物向其中加入178.8g水使混合物中的可溶物完全溶解然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为20%的稀盐酸烧杯中放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示 请根据题意回答下列问题 1在滴入稀盐酸的过程中观察到的一条明显实验现象是 2当滴加了20%的稀盐酸制图中A点时烧杯中溶液里含有的溶质是写化学式． 3当滴入20%的稀盐酸73g时即B点试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量计算结果精确至0.1g．
小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律将一定质量Fe和Ag组成的混合粉末放入一定量的CuNO32溶液中过滤向滤渣中加入稀盐酸无现象向滤液中加入铁粉也无现象小明得出的以下结论中正确的是
几种常见物质的pH范围如表其中碱性最强的是 物质 酸奶 鸡蛋清 牙育 肥皂水 pH范围常温 4～5 7～8 8～9 10～11
下列对如图所示的溶解度曲线图分析正确的是
要除去下列物质中的杂质括号内物质为杂质下列实验方案设计中合理的是
下列能量来源中其中一种与其他三种的变化本质不同的是
下列有关生活生产常识的说法中不正确的是
分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度根据此表回答 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 140℃时氯化钠的溶解度为g． 2碳酸钠的溶解度随温度的升高而填“增大”或“减小”．在20℃时将100g的水加入30g碳酸钠中充分搅拌后得到的是填“饱和溶液”或“不饱和溶液”将上述溶液升温到30℃该溶液的溶质质量分数为计算结果精确到0.1%．
多角度认识物质的变化有助于我们更好地理解化学知识． 1从微观角度．如图1为某化学反应的微观示意图据图回答下列问题． ①微观上看该化学变化中发生根本改变的微粒是填“原子”或“分子”变化过程中同种原子的个数填“有”或“没有”增减． ②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为． 2从反应类型角度．一种物质可通过不同的反应类型生成以二氧化碳为例． ①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是填一种物质化学式． ②高温下石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是． ③在一定条件下碳与铁的氧化物能发生置换反应生成二氧化碳和填化学式． 3从能量变化角度．借用如图2装置分别进行下列实验认识物质变化中的能量变化． ①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧从燃烧条件分析此时生石灰的作用是． ②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水其中能引起白磷燃烧的是填标号． A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠．
济南市城市轨道交通的建设时全城人民的生活工作环境更加便捷美丽下列做法中不利于改善我市环境质量的是
如图为实验室中常见的气体制备干燥净化和收集实验的部分仪器试根据题目要求回答下列问题 1若用zn和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气． ①所选仪器的连接顺序为从左至右填写仪器序号字母． ②生成氢气时发生的化学反应方程式为． ③经测定装置A中锌粒和稀硫酸反应后溶液的pH了填“变大”“变小”“不变”之一 2若以H2O2溶液为原料MnO2为催化剂在实验室中制备干燥的氧气并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的质量分数仪器的连接顺序为A→B1→C→B2B1B2为浓硫酸洗气瓶并检验装置的气密性所设计的实验装置中气体流向是从左向右小明同学取了氧化铜的混合物样品ag进行实验 ①根据完全反应后的C装置的质量变化测定CuO的质量分数若测得C处大玻璃管内的物质总质量增加b克则该混合物样品中CuO的质量分数计算结构可为用a和b表示的代数式 ②若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定则样品中CuO的质量分数的测算结果将填“偏大”“偏小”“不影响”之一 ③二氧化锰是H2O2溶液制氧气反应的反应后的二氧化锰可以进行回收重复利用可采用的操作方法是洗涤干燥．
化学小组在研讨所学的干燥剂请根据描述判断该物质是
汽车是现代生活中不可缺少的代步工具． 1汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和性． 2汽车使用天然气作燃料排放污染较低天然气的主要成分是． 3车体的主要材料为钢工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为．
如图所示其中甲乙丙丁戊分别是铁盐酸氢氧化钙二氧化碳碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应已知乙是铁．下列说法错误的是
水是生命之源．下列关于水的说法不正确的是
生活中由于食物的腐烂变质造成很大的浪费． 1食品脱水可起到防腐保藏作用如将蔬菜蒸干在蒸发过程中水分子间隔填“增大”或“减小”． 2苯甲酸钠是一种常用的食品防腐剂其化学式为C6H5CO2Na它是由种元素组成． 3铁粉常用于食品保鲜其原因是．
为测量纯碱样品各成分的含量小亮设计了如图1所示装置通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好样品完全反应但多次实验发现测定结果有偏差．对此小亮在老师的指导下重新设计了如下图2的实验装置． 1根据改进的需要思考D装置中应装入的药品应该是为减少实验的偏差可以在a导管口鼓入空气．为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响应分别在何时鼓入空气为宜． 2小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是． 3实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置取代原装置中的D部分请问这一改进的优点有．写出一条
下列物质或用品均为生活中常见． 1常用作调味品的是填序号下同． 2所使用的主要材料中属于有机合成材料的是．
学校进行中考科学实验考查给出以下三个考题①粗盐提纯②二氧化碳的制取和收集③氧气的制取和收集．考查规定由学生抽签确定考题．张燕同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前 张燕同学抽到的考题是填序号实验前她发现其中缺少了一种药品该药品是．
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高一下学期数学
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