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实验室利用印刷电路的废腐蚀液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下： (1)操作1的名称是__________，需要用到的玻璃仪器有____________...
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高中化学《专题3.3 铁及其化合物试题带解析》真题及答案
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2FeCl2和FeCl3任意排放将导致环境污染及资源的浪费可从该废
在电子工业中制印刷电路时常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl
氧化性
还原性
导电性
导热性
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu
I..电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀附着在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀
某废液中含有ZnCl2FeCl2和CuCl2要从中全部回收金属铜某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁
电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板废腐蚀液含有大量CuCl2Fe
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2FeCl2和FeCl3任意排放将导致环境污染及资源的浪费可从该废
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu
在电子工业中制印刷电路时常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2Fe
氧化性
还原性
导电性
导热性
I..电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀附着在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀
制印刷电路的废液含有大量CuCl2FeCl2和FeCl3测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为腐蚀液生成CuCl2和FeCl2
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂为回收废腐蚀液中的铜必须对废腐蚀液的组成进行分析某同学取废腐蚀液2
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板制成印刷电路板人们为了从废腐蚀液含有Cu
制印刷电路的废液含有大量CuCl2FeCl2和FeCl3测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液刻蚀铜板该反应的反应原理为B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂为回收废腐蚀液中的铜必须对废腐蚀液的组成进行分析某同学取废腐蚀液2
实验室有一瓶腐蚀印刷线路板后的溶液可能含有FeCl3FeCl2CuCl2中的一种或多种列根据实验事实
取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有FeCl
2
取一定量溶液，加入少量铁粉，铁粉溶解说明溶液中含有FeCl
3
取一定量溶液，加入足量铁粉充分反应后，溶液质量没有发生变化，说明溶液中含有FeCl
3
、FeCl
2
、CuCl
2
；若该溶液中含CuCl
2
为0.2mol，则含有FeCl
3
为0.7mol
若该溶液是用含FeCl
3
0.1mol溶液腐蚀印刷线路板后的溶液，则该溶液中有3n(FeCl
3
)+2 n(FeCl
2
)+ 2n(CuCl
2
)=0.3
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu
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已知A.为淡黄色固体R.是地壳中含量最多的金属元素的单质T.为生活中使用最广泛的金属单质D.是具有磁性的黑色晶体C.F.是无色无味的气体H.是白色沉淀W.溶液中滴加KSCN溶液出现红色1物质D.的化学式为___________E.化学式为___________2点燃气体F.前必须先_________________________3H在潮湿空气中变成M.的实验现象是_______________化学方程式为____________________其反应类型是反应填基本反应类型4B和R.在溶液中反应生成F.的离子方程式为_________________________
树立健康生活理念正确认识和使用药物下列说法错误的是
某盐是一种重要的化工原料在印染制革木材和农业等领域有重要用途其溶液可能含有NHAl3＋SOFe2＋Cl－等若干种离子某同学设计并完成了如下实验根据以上的实验操作与现象该同学得出的结论不正确的是
下列与胶体性质无关的是
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3FeOSiO2中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下1在滤液A.中加入漂白液所得滤液B.显酸性①滤液A.中加入漂白液的目的是用离子方程式表示②将滤液B.中的铝元素以沉淀形式析出可选用的最好试剂为填代号A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳离子方程式为2由滤液B.制备少量无水AlCl3AlCl3极易在空气中水解涉及的操作为冷却结晶填操作名称洗涤3SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠可采用的装置为填代号⑷若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液则对应的离子方程式为
如图有以下物质相互转化其中B.溶液为浅绿色I.溶液为棕黄色J.为AgCl请回答1C.是填化学式_____F.的化学式_____.2写出B.的化学式______检验B.中阳离子的操作方法是__________________.只填一种方法用文字表述3写出由G.转变成H.的化学方程式_______________________.4写出检验I.溶液中阳离子的离子方程式________________向I.溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________.
下列单质在一定条件下与氯气反应所得产物与事实不相符合的是
第二架国产大型客机C.919将在本月底实现首飞C.919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料下列关于铝锂合金的认识不正确的是
我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨下列有关说法不正确的是
下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去反应①常被应用于野外焊接钢轨F.是海水中含有盐的主要成分J.为D.G.反应产物形成的水溶液③高温①△空气中②电解④请回答下列问题1B.的化学式为▲2反应②在工业上通常称之为▲工业3写出反应③的离子方程式▲4写出反应④的化学方程式▲
雾霾成为人们越来越关心的环境问题雾霾中含有二氧化硫氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质请回答下列问题1汽车尾气是雾霾形成的原因之一尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质CxHy催化还原尾气中的NO气体该过程的化学方程式为2冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放主要反应为2NOg＋2COgN2g＋2CO2gΔH.已知①N2g＋O2g2NOgΔH.1＝＋180.5kJ·mol-1②2COg2Cs＋O2gΔH.2＝＋221kJ·mol-1③C.s＋O2gCO2gΔH.3＝－393.5kJ·mol-1则ΔH.＝_____________3某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫将得到的Na2SO3溶液进行电解其中阴阳膜组合电解装置如图一所示电极材料为石墨①a表示离子交换膜填阴或阳A.～E.分别代表生产中的原料或产品其中C.为硫酸则A.表示E.表示②阳极的电极反应式为图一图二4SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2g＋O2g2SO3g若在T.1℃0.1MPa条件下往一密闭容器通入SO2和O2［其中nSO2∶nO2＝2∶1］测得容器内总压强与反应时间如图二所示①图中A.点时SO2的转化率为②在其他条件不变的情况下测得T.2℃时压强的变化曲线如图所示则C.点的正反应速率vc正与A.点的逆反应速率vA.逆的大小关系为vc正vA.逆填＞＜或＝③图中B.点的压强平衡常数K.p＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数
下列有关说法正确的是
某工厂用软锰矿主要为MnO2含杂质Al2O3和闪锌矿主要为ZnS含杂质FeS共同生产干电池的原料Zn和MnO2同时获得一些副产品工艺流程如下已知硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4MnSO4Fe2SO43Al2SO43•1浸取时发生的反应中还原产物为_______________填化学式2①净化除杂时加入的物质X.可能为______________填选项字母A.MnCO3B.Zn2OH2CO3C.NaOHD.KOH②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示加入X.后溶液pH应调整到________离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.33.2A.13+4.25.4Zn2+7.28.0Mn2+8.39.83只用一种试剂即可从灼烧所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3该反应的离子方程式为____________________________________4电解时发生反应的化学方程式为____________________________________5从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体Na2SO4•10H2O需要进行的实验操作有___________过滤洗涤干燥等.6Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧硫酸浸出电解等过程与传统工艺相比该工艺流程的优点为________________________________7用生产的Zn和MnO2制成干电池在碱性条件下工作时有MnOOH生成则该电池正极的电极反应式为________________________________
金属腐蚀是生活中的常见现象请根据你学过的知识回答下列问题1铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀该腐蚀属于腐蚀相应的化学方程式为2常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月发现铁丝表面变得灰暗该过程发生了腐蚀其中负极反应式为正极反应式为3为防止轮船的船体在海水中被腐蚀一般在船身连接填锌块或铜块这种防护金属的方法属于
金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是
山西博物院是太原市地标性建筑之一下列相关说法正确的是
下列说法不正确的是
NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素它们的单质及其化合物之间有很多转化关系如表所列物质不能按如图关系→表示一步完成相互转化的是选项
下列有关化学现象和化学概念表述正确的是
从金属利用的历史来看先是青铜器时代而后是铁器时代铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性
从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题1固体A.的主要成分是写名称2铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为.3电解熔融氧化铝可制得两种单质写出该反应化学方程式.4指出流程乙的一个缺点是.5氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X..已知每转移6.02×1023个电子有0.5mol化合物X.生成此反应的化学方程式.
辉铜矿是冶炼铜的重要原料1工业上冶炼粗铜的某种反应为Cu2S+O2=2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时转移电子数目为②将粗铜进行电解精炼粗铜应与外电源的极相接若精炼某种仅含杂质锌的粗铜通电一段时间后测得阴极增重ag电解质溶液增重bg则粗铜中含锌的质量分数为2将辉铜矿软锰矿做如下处理可以制得碱式碳酸铜①步骤I.中用稀硫酸浸取矿石为提高浸取率可采取的措施有任写一种②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是③步骤Ⅰ中发生如下3个反应已知反应Ⅰ中生成的硫酸铁起催化作用请写出反应Ⅲ的化学方程式Ⅰ.Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OⅡ.Cu2S+Fe2SO43=CuSO4+CuS+2FeSO4Ⅲ.④步骤Ⅱ中碳酸氢铵参与反应的离子方程式为
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2为原料制备高纯氧化铁软磁a-Fe2O3的生产流程示意图:1酸浸时常需将烧渣粉碎并加入过量H2SO4其目的是;滤渣的主要成分为填化学式2加入FeS2时发生反应②的离子方程式为3加入NH4HCO3目的是沉淀时pH不宜过高否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是检验FeCO3是否洗涤干净的方法是4煅烧时发生反应④的化学方程式为
MnSO4在工业中有重要应用.用软锰矿浆主要成分为MnO2和水含有Fe2O3FeOAl2O3和少量PbO等杂质浸出制备MnSO4其过程如下I..向软锰矿浆中通入SO2锰铁铝铅元素以离子形式浸出测得浸出液的pH＜2.II.向浸出液中加MnO2充分反应后加入石灰乳调溶液pH=4.7.III.再加入阳离子吸附剂静置后过滤.IV.滤液蒸发浓缩冷却结晶获得MnSO4晶体.【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.81I.中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4该反应的化学方程式是.2II中加入MnO2的主要目的是调溶液pH=4.7生成的沉淀主要含有和少量CaSO4.3III中加入阳离子吸附剂主要除去的离子是.4用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得高活性MnO2.①电解MnSO4溶液的离子方程式是.②高活性MnO2可用于催化降解甲醛有关微粒的变化如图所示其中X.是总反应的化学方程式是.
下列关于金属性质的叙述正确的是
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质1步骤1的主要操作是_________需用到的玻璃仪器除烧杯外有______________________2步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离该试剂是填化学式________固体残渣的成分是填化学式_____________3步骤3中涉及的操作是蒸发浓缩_____________过滤干燥4步骤2应该在通风橱中进行原因是_______________
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和AlOH3之间的一种水溶性无机高分子聚合物其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰它主要含Al2O3Al还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产工艺流程如下1操作1的操作是___2升高pH至4.0～4.5的目的是____3生产过程中可循环使用的物质是____写物质名称4为使得到的晶体较纯净生产过程中使pH升高的C.物质可选用_____填标号a.NaOHb.Alc.氨水d.Al2O3e.NaAlO25通过该法得到一种化学式为[Al2OH2Cl4·5H2O]10的M.＝3200g/mol聚合氯化铝晶体为测定产品纯度进行如下操作①称取16.00g样品用适量盐酸溶解后配成100.00mL溶液②取25.00mL溶液控制pH＝3.5加入过量0.10mol/L40.00mLEDTANa2H2Y·2H2O标准液滴定Al3＋＋H2Y2－===AlY－＋2H＋加热煮沸5～10分钟使Al3＋与EDTA结合稳定EDTA与Al3＋结合无色③待上一步结束后调节溶液pH至5～6加入二甲酚橙作指示剂用0.10mol/L标准Zn2＋溶液滴定多余的EDTAZn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋消耗标准液20.00mL已知二甲酚橙与Zn2＋形成的配合物是红紫色的溶液则判断达到滴定终点的现象是____产品的纯度为__
在给定的条件下下列物质间转化均能实现的是
阅读下列材料过氧化氢H2O2又称双氧水常温下它是一种液体它难电离且易分解作为一种经典化工产品工业上早在100多年前便开始生产随着社会需求的增长尤其是生态环境保护的需要过氧化氢近年来更受到人们的青睐并称其为绿色氧化剂为了贮存运输使用的方便工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体其化学式为2Na2CO3·3H2O2该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质醇析法的生产工艺过程如下在0℃～5℃下往饱和的Na2CO3溶液中先加入H2O2和稳定剂MgCl2和Na2SiO3经充分反应后再加入异丙醇过滤分离即得过碳酸钠晶体根据上述材料回答下列问题1依据你已有的知识写出H2O2的结构式______________________3我们知道稀硫酸不与铜反应但在稀硫酸中加人H2O2后则可使铜顺利溶解写出该反应的离子方程式__________________________________________4稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住该反应的化学方程式为________________________________________________________5加入异丙醇的作用是_______________________________________6下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________A.MnO2B.H2SC.CH3COOHD.NaHCO3
常温下下列物质能与水反应生成气体且该气体是电解质的是
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