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6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这主要说明（ ）
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6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中是因为气体分子
质量变小
间隔变小
体积变小
个数变少
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．这主要说明
分子在不断的运动
分子是由原子构成的
分子之间有间隙
分子质量很小
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中这主要说明
分子在不断运动
分子体积很小
分子由原子构成
分子间有间隔
用分子原子的角度回答下列问题.1墙内开花墙外可闻到花香.26000L氧气在加压的情况下可装入容积为4
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中这主要说明
分子在不断运动
分子体积很小
分子由原子构成
分子间有间隔
请用分子的相关知识解释生产生活中的现象.1酒香不怕巷子深.2加压时6000L氧气可装入容积为40L的
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中是因为气体分子
质量变小
间隔变小
体积变小
个数变少
从分子的角度分析并解释下列问题1墙内开花墙外可以闻到花香..2湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快.360
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中这主要说明
分子在不断运动
分子体积很小
分子由原子构成
分子间有间隔
6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中其主要原因是
分子的体积很小
分子的质量很小
加压时分子体积变小
加压时分子间的间隔变小
从分子的角度分析并解释下列问题1香水汽油要密封保存26000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．这主要说明
分子在不断的运动
分子之间有间隔
分子是由原子构成的
分子质量很小
从分子的角度分析并解释下列问题1墙内开花墙外可以闻到花香..2湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快.360
从分子的角度分析下列两个现象1墙内开花墙外香26000L氧气在加压的情况下可以装入40L的钢瓶中.
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中是因为气体分子
质量变小
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6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中这主要说明
分子在不断运动
分子体积很小
分子由原子构成
分子间有间隔
从分子的角度分析并解释下列问题1墙内开花墙外可以闻到花香______________________
请用分子的相关知识解释生产生活中的现象.1酒香不怕巷子深.2加压时6000L氧气可装入容积为40L的
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中这主要说明
分子在不断运动
分子体积很小
分子由原子构成
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6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．这主要说明
分子在不断的运动
分子之间有间隔
分子是由原子构成的
分子质量很小
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孔雀石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeSi的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3步骤如下下列说法正确的是
氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景．乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示 已知反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示． 1①试说明反应Ⅰ能否发生自发反应． ②反应ⅠⅡ达平衡后若在恒温恒压条件下向体系中充入N2CO的体积分数会填“上升”“不变”“下降”． 2反应II在进气比[nCOnH2O]不同时测得相应的CO的平衡转化率见图3 各点对应的反应温度可能相同也可能不同． ③图中DE两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断TDTE填“＜”“＝”或“＞”． ④经分析计算AE和G三点对应的反应温度相同理由是． ⑤在图4中画出D点所对应温度下CO平衡转化率随进气比[nCOnH2O]的曲线． ⑥以熔融Na2CO3为电解质的乙醇燃料电池具有广泛的应用写出其负极的电极反应方程式．
下列反应属于取代反应的是
补齐连线．从1﹣A或1﹣B中任选一个作答若均作答按1﹣A计分．
下列实验装置及操作不能达到实验目的是
某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石HAP表面催化氧化生成CO2H2O的历程该历程示意图如下图中只画出了HAP的部分结构．下列说法不正确的是
化合物N是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体其合成路线流程图如下 1H的结构简式为． 2下列有关说法错误的是． A．G在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 B．C能发生银镜反应 C．F→G的反应类型是取代反应 D．有机物N的分子式为C13H15NO5 3写出D→E的化学方程式． 4写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式． ①含有苯环核磁共振显示分子中只有四类氢 ②能发生水解反应且1mol该物质与NaOH溶液反应时最多可消耗2molNaOH 5丙烯A经过加成氧化两步反应可合成C请写出其合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干．
化合物M是有芳香气味不易溶于水的油状液体可采用油脂与D为主要原料按下列路线合成 1A的结构简式是D的官能团名称为． 2C+D→M的化学方程式． 3下列有关说法正确的是 a．BC在一定条件下都能发生银镜反应 b．B常温下为液体它的水溶液可用于浸制动物标本 c．CD反应中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 d．油脂到A的反应类型属于取代反应
用CuCl2•2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示下列说法错误的是
下列属于纯净物的是
Ⅰ．无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2装置如图所示夹持装置省略． 已知①Mg和Br2反应剧烈放热MgBr2具有强吸水性 ②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5． 主要步骤如下 步骤1三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚装置C中加入15mL液溴 步骤2缓慢通入干燥的氩气直至溴完全导入三颈烧瓶中 步骤3反应完毕后恢复至室温过滤除去镁滤液转移至另一干燥的烧瓶中冷却至0℃析出晶体再过滤得三乙醚合溴化镁粗品 步骤4常温下用CCl4溶解粗品冷却至0℃析岀晶体过滤洗涤得三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2产品． 请回答下列问题 1仪器A的名称．实验中能否用干燥空气代替Ar填“能”或“不能”． 2下列有关步骤4的说法正确的是填选项字母 A．可用95%的乙醇代替CCl4溶解粗品 B．加热至160℃的主要目的是除去CCl4 C．洗涤晶体可选用0℃的CCl4 D．该步骤只除去了可能残留的溴 3若将装置C改为装置D可能会导致的后果是． 4为测定产品的纯度可用EDTA简写为Y4﹣标准溶液滴定以铬黑T简写为In为指示剂．已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物且EDTA与Mg2+配合更稳定 反应的离子方程式为Mg2++Y4﹣═MgY2﹣ ①滴定终点的现象为． ②测定前先称取0.2500g无水MgBr2产品溶解后加入2滴铬黑T试液作指示剂用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点消耗EDTA标准溶液25.00mL则测得无水MgBr2产品的纯度是用质量分数表示． Ⅱ．化合物Mg5Al3OH19H2O4可作环保型阻燃材料受热时按如下化学方程式分解2Mg5Al3OH19H2O4═27H2O+10MgO+3Al2O3． 5写出该化合物作阻燃剂的两条依据． 6MgO可溶于NH4Cl的水溶液用离子方程式表示其原理．
从某废旧锂离子电池的正极材料LiMn2O4碳粉等涂覆在铝箔上中回收金属资源其流程如图所示 下列叙述错误的是
下列物质中属于高分子化合物的是
针对下表中的9种元素用化学用语回答下列问题 1b的元素符号是． 2ad最高正价氧化物对应水化物中碱性较强的物质是． 3非金属性c大于e用原子结构解释其原因得电子能力c大于e． 4下列对于f及其化合物的判断中正确的是填序号． ①f的最高正价与最低负价的绝对值之和为8 ②f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性 ③f的单质可与c的氢化物发生化学反应
下列物质的电子式书写的是
下列金属中工业上常用电解法冶炼的是
下列行为不符合安全要求的是
三盐基硫酸铅其相对分子质量为990简称“三盐”不溶于水及有机溶剂．主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管注射成型制品也可用于人造革等软质制品．以铅泥主要成分为PbOPb及PbSO4等为原料制备三盐的工艺流程如图1所示． 已知请回答下列题 1写出步骤①“转化”的离子方程式． 2根据图2溶解度曲线g/100g水由滤液1得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”用乙醇洗涤后干燥． 3步骤③“酸溶”为提高酸溶速率可采取的措施是任意写出一条 4“滤液2”中可循环利用的溶质为填化学式．若步骤④“沉铅”后的滤液中cPb2+＝1.82×10﹣5mol•L﹣1则此时cSO42﹣＝mol•L﹣1． 5步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为． 6若消耗100.0t铅泥最终得到纯净干燥的三盐49.5t假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐则铅泥中铅元素的质量分数为．
连翘是临床上常见的一种中药其有效成分中的连翘酚C15H18O7具有抗菌作用．连翘酚属于
下列关于氨的性质的描述不正确的是
当光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是
阅读短文回答问题． 化学是自然科学的重要组成部分其特征是从微观层次认识物质在不同层面创造物质．化学的魅力是在自然界的基础上创造一个全新的世界． 纵观化学发展史可知青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺药物的发现和提纯是早期药物化学．近现代以来合成化学在无机有机催化高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展其产物广泛应用在纳米材料医药航空航天及军事等领域． 化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质．化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！ 请依据以上短文判断下列说法是否正确填“对”或“错”． 1从微观层次认识物质是化学的特征之一． 2铁的冶炼过程发生了化学变化． 3通过对分子层面的操纵可研发新药． 4化学合成的物质广泛应用在纳米材料航空航天等领域．
AC3H6是基本有机化工原料由A制备聚合物C和合成路线如图所示部分 条件略去． 已知 IA的名称是B中含氧官能团名称是． 2C的结构简式D﹣E的反应类型为． 3E﹣F的化学方程式为． 4B的同分异构体中与B具有相同官能团且能发生银镜反应其中核磁共振氢谱上显示3组峰且峰面积之比为611的是写出结构简式． 5等物质的量的分别与足量NaOHNaHCO3反应消耗NaOHNaHCO3的物质的量之比为检验其中一种官能团的方法是写出官能团名称对应试剂及现象．
下列说法中正确的是
为探究H2O2SO2Br2氧化性强弱某小组同学设计如下实验夹持及尾气处理装置已略去气密性已检验． 1A中发生反应的化学方程式是． 2甲同学通过C中产生白色沉淀得出结论氧化性H2O2＞SO2． ①乙同学认为不能得出此结论认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作该操作是． ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶DD中盛放的试剂是． ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验C中产生白色沉淀得出结论氧化性H2O2＞SO2． 3ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设 观点1H2O2的量少不能氧化Br﹣ 观点2B中有未反应的H2SO3 为验证观点2应进行的实验操作及现象是． 4通过上述全部实验得出结论H2O2SO2Br2氧化性由强到弱的顺序是．
控制变量是科学研究的重要方法．相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应其中反应速率最快的是
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红Fe2O3反应原理是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑某学生欲检验该反应所产生的气态物质依次将气体通过盛有ABC三个装置． 1B中盛放的溶液可以是． 2A中放冰的作用是． 3设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分．
下列实验操作正确的是
下列元素中原子半径最大的是
中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%．制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 1该反应中作为还原剂的物质是Ti元素的化合价填“升高”或“降低”． 2若反应中消耗了2molMg则生成molTi．转移电子的物质的量为mol．
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