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下列属于纯净物的是（ ）
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下列物质中属于纯净物的是
胆矾
水泥
纯净的盐酸
普通玻璃
下列物质属于纯净物的是
纯净的空气
稀硫酸
铜绿
氩气
下列物质中属于纯净物的是
冰水混合物
纯净的盐酸
洁净的空气
CuSO
4
溶液
下列物质属于纯净物的是属于混合物的是①纯净水②二氧化碳③正在加热的高锰酸钾④液态空气
下列物质中属于纯净物的是
纯净的空气
纯净的氮气
盐酸
碘酒
下列物质属于纯净物的是
纯净的食盐水
冰水混合物
河水
清新的空气
下列物质属于纯净物的是
天然气
爆鸣气
冰水混合物
纯净的无污染的空气
下列几种物质水氧气氢气铁氯化钠海水属于混合物的是属于纯净物的是上述纯净物中属于单质的是属于化合物的是
下列有关物质的分类错误的是
空气属于化合物
水属于氧化物
氧气属于纯净物
甲烷属于有机物
下列物质属于纯净物的是
冰水混合物
纯净的无污染的空气
天然气
碘酒
纯净物是由一种物质组成的下列物质属于纯净物的是
纯净水
纯净的空气
二氧化碳
矿石
下列物质属于纯净物的是
纯净的盐酸
冰水混合物
铝合金
净化后的空气
下列有关物质的分类错误的是
空气属于化合物
水属于氧化物
氮气属于纯净物
乙醇属于有机物
下列有关物质的分类错误的是
空气属于化合物
水属于氧化物
氧气属于纯净物
甲烷属于有机物
下列物质中属于纯净物的是
洁净的空气
纯净的食盐水
冰水混合物
水泥砂浆
下列物质中属于纯净物的是
下列物质中前者属于纯净物后者属于混合物的是【】
医用酒精、空气
纯净水、冰水混合物
苛性钠、盐酸
黄铜、石灰石
研究物质的性质必须取用纯净物下列物质中属于纯净物的是
空气
啤酒
干冰
硬水
化学上研究任何一种物质的性质都必须取用纯净物下列属于纯净物的是
石油
干冰
碘酒
空气
下列物质属于纯净物的是
米醋
洁净的空气
冰水混合物
纯净的自来水
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长郡中学化学兴趣小组利用废镍催化剂主要含NiAl还含少量CrFeS杂质来制备镍氢电池的正极材料﹣﹣碱式氧化镍NiOOH．其工艺流程如图 已知Cr不与碱反应与稀H2SO4反应生成CrSO4．回答下列问题 1实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯．滤液1的主要成分是．填化学式． 2“酸浸”时加入稀硫酸不宜过多其原因是． 3NaClO溶液能将Cr2+氧化成Cr3+写出离子方程式． 4几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示 ①调pH1为可使滤液中cFe3+＝4.0×10﹣5mol•L﹣1．已知常温下Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38． ②调pH2不低于． 5写出在空气中加热NiOH2制备NiOOH的化学方程式． 6已知CrOH5是两性氢氧化物．请参照上述流程设计以滤渣为原料制备铁红的方案．
能源开发对环境影响很大．“我们既要绿水青山也要金山银山”．针对上述论述下列说法不正确的是
如图所示水平面上固定着一个三棱柱体其左侧光滑倾角为α右侧粗糙倾角为β．放置在三棱柱体上的物块A和物块B通过一根跨过顶端定滑轮的细绳相连若物块A和物块B始终保持静止．下列说法正确的是
短周期元素RXYZ的原子序数依次增大RX原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数．X的原子半径在短周期元素中最大ZY之间的质子差为YX之间质子差的2倍．由Y和Z组成的化合物为Q．向NaOH溶液中滴加Q溶液产生沉淀的物质的量与Q的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是
无水MgBr2可作催化剂具有强吸水性．实验室制备无水MgBr2的主要实验步骤如下 步骤1在如图所示装置的三颈瓶中装入12g镁屑过量和150mL无水乙醚锥形瓶中加入适量的液溴． 步骤2缓慢通入干燥的N2直至液溴完全导入三颈瓶中发生剧烈的放热反应生成三乙醚合溴化镁． 步骤3反应完毕后恢复至室温过滤将滤液转移至另一干燥的烧瓶中冷却至0℃析出晶体再过滤得三乙醚合溴化镁粗品． 步骤4常温下用苯溶解粗品冷却至0℃析出晶体过滤洗涤得三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2产品． 1仪器A的作用是． 2依据信息写出步骤2中制得三乙醚合溴化镁反应的化学方程式5． 3步骤3中证明“反应完毕”的实验现象是 干燥管的作用是． 4将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后称量其质量为59.8g．则该实验中金属镁的利用率为． 5从含镁钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石KCl•MgCl2•6H2O请补充完整由光卤石制备无水MgBr2的实验方案将光卤石溶于适量蒸馏水得到MgBr2•6H2O．可选用的试剂有氢氧化钠溶液溴水氢溴酸盐酸蒸馏水
1985年Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物其结构如图1金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似具有良好的催化活性等功能．请回答下列问题 1铁原子的基态原子核外价电子排布式为． 2上述化合物中含有三种非金属元素试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为硫可以形成SOCl2化合物则该化合物的空间构型为． 3除了氮的氧化物之外氮还可以形成NO2+．请写出氮原子杂化方式． 4上述原子簇类配合物中心原子铁的配位原子是． 5图2是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型．图中的大原子是稀土原子镧La小原子系第五主族元素锑Sb每个晶胞中含有24个该原子中等大小的原子是周期系Ⅷ族元素铁．试写出其化学式．
有位游客在海岸边观光此时他发现海面上吹起了波浪他通过观察岸边某一浮标的振动画出了浮标从某一时刻计时开始的振动图象设该时刻t＝0如图1所示．他同时以身边的浮标为原点从t＝0时刻开始计时画出了在t＝4s时的部分水波图象如图2所示．则下列说法中正确的是
下列说法正确的是
如图一定量的理想气体从状态a变化到状态b其过程如p﹣V图中从a到b的直线所示．在此过程中
已知NSCl元素可形成多物质在工业上有着广泛的应用回答下列问题． 1Fe3+可与SCN﹣形成多种配离子其中一种为[FeSCN6]3﹣该配离子中的SCN﹣会使铁的剩余价电子压缩配对则每个配离子中铁的电电子个数为个． 2Se与S是同族元素请写出基态Se原子电子排布式．N与S是不同族元素请解释NH3比H2S在水中溶液度大的原因． 3有一种由1～9号元素中的部分元素组成且与SCl2互为等电子体的共价化合物它的分子式为．借助等电子体原理可以分拆出SCN﹣中σ键和π键的个数比为． 4已知S4O62﹣的结构式为其中S原子的杂化方式是．NP可分别形成多种三角锥型分子．已知NH3的键角大于PH3原因是． 5离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同放入晶胞结构如表 已知某离子晶体为RA其阴离子半径分别为184pm和74pm摩尔质量为Mg/mol则阳离子配位数为晶体的密度为g/cm3列出计算式无需化简设NA为阿伏伽德罗常数的值
下列有关实验对应现象以及结论都正确的是
下列物质性质与应用关系不正确的是
I．二甲醚DME水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案其包含的化学反应有 ①CH3OCH3g+H2Og⇌2CH3OHg△H1＝+24.52kJ•mol﹣1 ②CH3OHg⇌COg+2H2g△H2＝+90.73kJ•mol﹣1 ③H2Og+COg⇌CO2g+H2g△H3＝MkJ•mol﹣1． 1已知某些化学键的键能数据如表所示 请据此书写二甲醚DME水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式． 2对于反应①一定温度下在一个2L的恒压密闭容器中充人0.1molCH3OCH3g和0.2molH2Og发生该反应经过10min反应达到平衡此时CH3OCH3g与CH30Hg的分压之比为34则用CH3OHg表示的平均反应速率为用分压计算表示该反应的平衡常数Kp＝保留两位小数．提示某气体分压＝总压× 3将中间产物CH3OH氧化可制得HCOOH．常温下已知HCOOH的电离常数Ka＝1.8×10﹣4则物质的量浓度相同的HCOOH与HCOONa的混合溶液中各粒子浓度不含H2O由大到小的顺序是． 4已知反应HCOOH过量+K2C2O4＝KHC2O4+HCOOKKHC2O4+CH3COOK＝K2C2O4+CH3COOH．H2C204的一二级电离常数分别记为K1K2HCOOHCH3COOH的电离常数分别记为K3K4则K1K2K3K4从大到小的排列顺序为．
如图所示两电荷量分别为﹣Q和+2Q的点电荷固定在直线MN上两者相距为L以+2Q的点电荷所在位置为圆心为半径画圆abcd是圆周上四点其中ab在MN直线上cd两点连线垂直于MN下列说法正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
某同学用如图所示装置来探究“在外力一定时物体的加速度与其质量之间的关系”． 1下列实验中相关操作正确的是 A．平衡摩擦力时应先将沙桶用细线绕过定滑轮系在小车上 B．平衡摩擦力时小车后面应固定一条纸带纸带穿过打点计时器 C．小车释放前应靠近打点计时器且先释放小车后接通打点计时器的电源 2将沙和沙桶的总重力mg近似地当成小车所受的拉力F会给实验带来系统误差．设小车所受拉力的真实值为F真为了使系统误差小车和砝码的总质量是M则M与m应当满足的条件 3在完成实验操作后用图象法处理数据得到小车的加速度倒与小车质量M的关系图象正确的是
如图是一种新型锂电池装置电池充放电反应为xLi+LiV3O8⇌Li1+xV3O8．放电时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化下列说法不正确的是
如图所示在xOy平面的第一象限有一匀强磁场方向垂直于纸面向外在第四象限有一匀强电场方向平行于y轴向下．一电子以速度v0从y轴上的P点垂直于y轴向右飞入电场经过x轴上M点进入磁场区域又恰能从y轴上的Q点垂直于y轴向左飞出磁场已知P点坐标为0﹣LM点的坐标为L0．求 1电子飞出磁场时的速度大小v 2电子在磁场中运动的时间t
I是一种功能高分子材料其一种合成路线如图 已知RCH2CHO+R'CH2CHORCH2﹣CHO请回答下列问题 1A的名称是C中所含官能团名称是． 2B→C的反应类型为C→D的反应条件和试剂是． 3Ⅰ的结构简式为． 4写出G→H的化学方程式． 5在F的同分异构体同时满足下列条件的结构有种．不考虑立体异构 ①苯环上含3个取代基②遇氯化铁溶液发生显色反应③含两种官能团其中在核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为11224的结构简式为． 6请以1﹣丙醇为原料其他试剂任选合成CH3CH3CH═参照上述流程设计合成路线．
FeCl3为中学化学中经常使用的物质长郡化学实验小组为探究FeCl3的性质进行了如下实验． 1学习小组A为探究FeCl3与KI溶液的反应特设计如图1所示的原电池实验装置．在实验过程中学习小组A发现灵敏电流计的指针先偏转最后示数为零．若此时向甲中加入适量FeCl2固体灵敏电流计的指针又发生偏转此时填“甲”或“乙”中石墨电极为负极对应的电极反应方程式为． 2学习小组B把FeCl3溶液分别加入Na2CO3溶液和Na2SO3溶液中发现有如图2实验现象 对于②中的实验现象学习小组B的同学们有诸多猜测继续进行实验 I．小明取②中的红棕色溶液少许滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀．小明得出结论FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应离子方程式是． Ⅱ小红认为小明的实验不严谨重新设计实验方案并进行实验证实了小明的结论是正确的．其实验方案是 3学习小组C进一步探究FeCl3溶液与足量锌粉的反应．实验操作及实验现象如下表所示 已知Zn的化学性质与Al相似能发生反应Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑． ①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因． ②分离出黑色固体经下列实验证实了其中含有的主要物质． i．黑色固体可以被磁铁吸引 ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液产生气泡 iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后加入稀盐酸产生大量气泡 iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液无变化． a．黑色固体中一定含有的物质是． b．学习小组C认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4理由是 4为进一步探究1.0mol/LFeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱学习小组C补充实验并观察到反应开始时的实验现象如下表所示 学习小组C得出结论在1.0mol/LFeCl3溶液中Fe3+的氧化性比H+更强．
某温度下体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ向Ⅰ中加入1molCO和2molH2向Ⅱ中加入2molCO和4molH2均发生下列反应并建立平衡COg+2H2g⇌CH3OHg．测得不同温度下CO平衡转化率如图所示下列说法正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
XYZMN是元素周期表中的短周期主族元素且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍XM同主族Y在同周期主族元素中原子半径最大Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是
如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化且反应①②均为置换反应满足条件的物质组是
如图所示一弹性轻绳绳的弹力与其伸长量成正比左端固定在A点弹性绳自然长度等于AB跨过由轻杆OB固定的定滑轮连接一个质量为m的小球小球穿过竖直固定的杆．初始时ABC在一条水平线上小球从C点由静止释放滑到E点时速度恰好为零．已知CE两点间距离为hD为CE的中点小球在C点时弹性绳的拉力为小球与杆之间的动摩擦因数为0.5弹性绳始终处在弹性限度内．下列说法正确的是
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
如图所示在平面直角坐标系xOy的第四象限有垂直纸面向里的匀强磁场B一群质量为m带电量为q正负微粒不计重力从P点以相同速度v沿图示方向进入磁场已知OP＝Lx正半轴和y负半轴安装足够长的荧光屏接收粒子下列判断不正确的sin37°＝0.6cos37°＝0.8
中国传统文化对人类文明贡献巨大．下列古代文献涉及的化学研究成果对其说明不合理的是
NCl3NHCl2NH2Cl都可以作漂白剂． 1已知三个热化学方程式都是非氧化还原反应 ①NH4+aq+HClOaq＝NH2Claq+H+ag+H2O1△H1＝akJ•mol﹣1 ②NH2Claq+HClOaq＝NHCl2aq+H2O1△H2＝bkJ•mol﹣1 ③NHCl2aq+HClOaq＝NCl3aq+H2O1△H3＝ckJ•mol﹣1 则NH4+aq+3HClOaq＝NCl3aq+H+aq+3H2O1的△H1＝kJ•mol﹣1． 2NCl3的电子式内NCl3中氯元素的化合价为． 3探究NCl3的漂白效率的影呵因素．在10mL紫色石蕊溶液中加入nmolNCl3紫色石蕊溶液退色速率与温度浓度的关系如图所示． ①在相同条件下xyz的大小关系为． ②T0℃之后升高温度NCl3的漂白效率减小原因是． 4已知NH2Claq+H2O1⇌NH3•H2Oaq+HClOaq△H．在某容器中加入一定量的蒸馏水和NH2Cl测得cNH2Clmol•L﹣1与温度时间的关系如表所示 ①下列有关说法正确的是填序号． A．上述反应和表格中△H＜0T2＞T1 B．T2℃时0～10min内vHClO＝0.1mol•L﹣1•min﹣1 C．升高温度NH2Cl的平衡转化率增大 D．NH2Cl的转化率增大漂白效率不一定高 ②T1℃时反应的平衡常数K＝． 5工业上用惰性材料为电极电解氯化铵和盐酸的混合液制备NCl3．写出阳极的电极反应式．电解过程中阴极区溶液pH．填“增大”“减小”或“不变”．
化合物C是一种合成药品的中间体其合成路线如图 已知 1写出中官能团的名称． 2反应①属于反应填有机反应类型． 3写出反应②的化学方程式． 4写出满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式． ①分子结构中有2个苯环②含有3种官能团③分子中有6种不同化学环境的氢． 5请你设计由A合成B的合成路线． 提示①合成过程中无机试剂任选②合成路线表示方法示例如图
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