常温下，对于 ①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH＝1的HCl溶液 ③pH＝13的NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

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常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）

常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右

点①所示溶液中： c(CH₃COO^－)+ c(OH^－) ＝c(CH₃COOH)+ c(H^＋) 点②所示溶液中： c(Na^＋) ＝c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－) 点③所示溶液中： c(Na^＋)> c(OH^－)> c(CH₃COO^－)> c(H^＋) 滴定过程中可能出现： c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(Na^＋)> c(OH^－)

正误判断正确的划√错误的划×1酸式盐溶液不一定呈酸性2离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性3同浓

下列有关说法正确的是

常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺) 常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c(Na⁺)=0.1 mol/L： c(Na⁺) = c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺) = c(OH^－) 常温下，将0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中

的值减小到原来的

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH.＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COO

②　　　 ②⑤ ①③⑤ ③④⑤⑥

常温下0.1mol·L－1CH3COONa溶液中微粒浓度间关系正确的是

c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

常温下用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH

点①所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H.⁺）点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H.⁺）滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H.⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

现有甲乙两种溶液甲pH=2cH+=10-2mol/L的醋酸溶液乙pH=2cH+=10-2mol/L的

常温下下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3) 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH) 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

现有常温下的六份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH＝12

一条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋ΔH＞01下列方法中可以

1L0.1mol·L.－1的CH3COOH溶液中nCH3COOH________0.1molnCH3

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结均在常温下其中正确的是①pH＝3的强酸溶液1mL加水稀释至

①② ②③ ①③ ②④

等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液将①②分

酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) 上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3CO

点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+) 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—) 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)

2010常温下在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中若它们的浓度均为0.1Omol·L-1测

2.38 5.06 4.755.25

常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和2

图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色点所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH.＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H^＋]＝[OH^－]＋[CH₃COO^－] 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中[OH^－]增大 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

常温下，对于 ①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH＝1的HCl溶液 ③pH＝13的NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

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