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高二下学期化学《2016级高二年级化学学科学案材料序号：34第三章第1节最简单的有机化合物—甲烷第4课时同分异构体》真题及答案
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由①2Cs+O2g2COg△H1=-221kJ/mol②2H2g+O2g2H2Og△H2=-484kJ/mol可知Cs+H2OgCOg+H2g的△H为．
为了探究Cl2SO2同时通入H2O中发生的反应某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置1B装置中反应的离子方程式为F仪器的作用是2为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量某小组同学装备了以下试剂a．氯化铁溶液b．氯化亚铁溶液c．硫__溶液d．酸性高锰酸钾溶液e．品红溶液①若Cl2过量取适量D中溶液滴加至盛有选填字母符号的试管内再加入选填字母符号试剂实验现象是②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以检验通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量则该试剂是选填字母符号必要操作和结论是
有机物甲是一种包含一个六元环的化合物其分子式为C7H12O2在酸性条件下可发生水解且水解产物只有一种则甲的可能结构有种．
现有反应COg+2H2gCH3OHg过程中能量变化如下图所示写出该反应的热化学方程式已知该反应中相关的化学键键能数据如下则CO中C≡O的键能为kJ/mol．
实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热但可测出甲烷石墨氢气燃烧反应的反应热CH4g+2O2gCO2g+2H2Ol△H1=-890.3kJ/molC石墨+O2gCO2g △H2=-393.5kJ/molH2g+O2gH2Ol △H3=-285.8kJ/mol则由石墨生成甲烷的反应热C石墨+2H2gCH4g △H4=．
已知2C+O22CO2CO+O22CO2都是放热反应据此推断下列说法不正确的是其他条件相同
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．其电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2．请回答下列问题1电池的负极材料为发生的电极反应为2电池正极发生的电极反应为3组装该电池必须在无水无氧的条件下进行原因是
锂锰电池的体积小性能优良是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2．回答下列问题1外电路的电流方向是由极流向极填字母．2电池正极反应式为3是否可用水代替电池中的混合有机溶剂填是或否原因是
一定条件在水溶液中1molCl-ClO-x=1234的能量KJ相对大小如右图所示．1D是填离子符号．2BA+C反应的离子方程式为．3该反应的反应热为．
已知P4白磷s+5O2gP4O10s △H1=﹣2983.2kJ/molP红磷s+O2gP4O10s △H2=﹣738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为．相同状况下能量状态较低的是白磷的稳定性比红磷填高或低．
如图是N2g和H2g反应生成1molNH3g过程中能量变化示意图请写出N2和H2反应的热化学方程式．
乙醇的燃烧热是△H=-1366.8kJ/mol在25℃101kPa时1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量
拆开1molH-H键1molN-H键1molN≡N分别需要的能量为436kJ391kJ946kJ则1molN2生成NH3的反应热为1molH2生成NH3的反应热为．
氮氧化物进入大气后可能会形成硝酸型酸雨因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理1用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物反应的化学方程式如下2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O反应中还原剂是．NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O反应中氧化产物和还原产物的质量之比为．2NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是．A．用氢氧化钠溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．用硝酸银溶液 D．用蒸馏水3汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体该反应的化学方程式为．4氨气也可用来处理氮氧化物例如氨气与二氧化氮反应生成氮气和水写出该反应的化学方程式．
研究表明化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据1根据如图所示的分子结构和有关数据计算反应P4白磷s+6Cl2g4PCl3s的反应热△H=．2若反应P4白磷s+5O2gP4O10s△H=-2378.0kJ/mol根据如图所示的分子结构和有关数据计算上表中X=．
下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是
分子式为C9H20的烷烃它的同分异体有些只能由一种相应的烯烃经催化加氢得到．C9H20的具有这样结构的同分异构体共有种．
苯乙酸铜是合成优良催化剂传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成．请回答1制备苯乙酸的装置如图加热和夹持装置等略．已知苯乙酸的熔点为76.5℃微溶于冷水溶于乙醇．在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸加热至100℃再缓缓滴入40g苯乙腈然后升温至130℃发生反应仪器b的名称是反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品加入冷水的目的是2分离出粗苯乙酸所用到的仪器是填字母a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管3将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中充分溶解后加入CuOH2搅拌30min过滤滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体写出发生反应的化学方程式．混合溶剂中乙醇的作用是．
H2g+Cl2g2HClg实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出183kJ的热量从化学键角度进行解释．1化学键断裂时吸收总能量为．2化学键形成时释放总能量为．3反应中的能量变化为能量kJ．
锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作极．位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作极在石墨周围填充作电解质还填有MnO2和炭黑其电极反应为负极正极+2e-+2MnO2Mn2O3+2NH3↑+H2O电池总反应式为Zn+2NH4++2MnO2Mn2O3+2NH3↑+Zn2++H2O该电池用久了其外壳就会变软主要原因是正极反应中前后经历下列反应2NH4++2e-2NH3+H22MnO2+H2Mn2O3+H2O如果没有MnO2参与干电池将难于持续稳定工作．试说明理由许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收从保护环境和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知CH4g+H2OgCOg+3H2g△H=+206.2kJ/molCH4g+CO2g2COg+2H2g△H=-247.4kJ/mol2H2Sg2H2g+S2g△H=+169.8kJ/mol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为．2H2S热分解制氢时常向反应器中通入一定比例空气使部分H2S燃烧其目的是．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应生成物在常温下均非气体写出该反应的化学方程式．
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