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现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示,写出该反应的热化学方程式 ;已知该反应中相关的化学键键能数据如下:则CO中C≡O的键能为 kJ/mol.
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高一下学期化学《2016级高一年级(化学)学科学案材料序号:20第一章第3节化学反应热的计算》真题及答案
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CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
反应①中的能量变化如右图所示
CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
根据②推知:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > -192.9kJ/mol
已知①CH3OHg+H20g=O2g+3H2g△H=+49.OkJ/mol②CH3OHg+1/202
CH
3
0H转变成H
2
的过程一定要吸收能量
①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量
根据②推知反应:CH
3
OH(l)+1/20
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
(g) △H>一192.9 kJ/mol
反应②的能量变化如图所示
甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应制备甲醇ⅠCH4g+H2Og===COg+
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2Og===CO2g+
CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
反应①中的能量变化如下图所示
CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
根据②推知反应CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ/mol
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3
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反应②的能量变化如图所示
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②中CH3OH的反应热为192.9 kJ·mol-1
反应①中的能量变化如右图所示
CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
根据②推知反应: CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 △H>-192.9kJ·mol-1
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