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下列各项给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )
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高中化学《山东省枣庄市高一年级下学期化学试题及答案》真题及答案
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WXYZ均为短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17X与W同主族Y的原子序数是W和X的
氢化物的稳定性：X>W
金属性：Y>Z
非金属性：W>X
原子半径：Y>Z>X
在下列各组给定原子序数的元素中不能形成原子个数之比为11稳定化合物的是
6和1
6和8
11和8
16和8
周期表前20号元素中某两种元素的原子序数相差3周期数相差1它们形成化合物时原子数之比为1:2写出这些
下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
3和17
1和8
8和11
7和12
下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
3和17
1和8
11和8
7和12
短周期元素中若两种元素的原子序数相差3周期数相差1它们形成化合物时原子数之比为1:2那么这些化合物共
1种
2种
3种
4种
下列各组给定原子序数的元素能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是①1和6②7和8③8和12④12和1
①②④
②③⑤
①②③
③④⑤
下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为１∶１稳定化合物的是
3和17
１和８
１和6
7和12
下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为11稳定化合物的是
3和17
1和8
1和6
7和12
08年全国理综I・9下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是
3 和 17
1 和 8
1 和 6
7 和 12
周期表前20号元素中某两种元素的原子序数相差3周期数相差1它们形成化合物时原子数之比为1∶2写出这些
周期表前20号元素中某两种元素的原子序数相差3周期数相差1它们形成化合物时原子数之比为1:2写出这些
下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为11稳定化合物的是
3和17
1和8
1和6
7和12
下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
3和17
1和8
1和6
7和12
下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为11的稳定化合物是
3和17
1和8
1和6
7和12
下列关于元素周期律的叙述正确的是
随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
原子序数小于36的X.Y.Z.W.J.五种元素原子序数依次增大其中X.元素原子半径是所有元素原子中最
原子序数11～18元素的原子结构示意图如下请结合下图回答1原子序数为15的原子质子数为_______
下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
3和17
1和8
8和11
7和12
A.B.C.D.四种短周期元素原子序数依次增大A.D.同族B.C.同周期A.B.组成的化合物甲为气态
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下列说法中不正确的是
如图为元素周期表截取的短周期的一部分即四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图1元素F.在周期表中的位置__________2用电子式表示DH的形成过程__________其所含化学键类型为__________3CD.G.对应的简单离子半径大小顺序是_________用离子符号回答4实验室制取H.单质的化学方程式是
铁铜铬镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛1铁在元素周期表中的位置是基态铁原子价电子排布式为2锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4OPO42PO43－的空间构型是P.S.元素第一电离能大小关系为3镍可与CO形成配合物NiCOnCO分子与N2互为等电子体则中CO分子σ键与π键的个数比为该配合物的熔点是170℃则NiCOn属于晶体4在铬的摧化作用下乙醇可被空气氧化为乙醛CH3CHO乙醛分子中碳原子的杂化方式是乙醇极易溶于水其主要原因是5立方NiO晶体结构类似于NaCl则Ni2+的配位数为其晶胞边长为acm列式表示NiO晶体的密度为g/cm3不必计算出结果阿伏加德罗常数的值为NA
R.Q.为短周期元素R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子比R.元素原子多2个核外电子下列叙述一定不正确的是
1已知X.元素是第二周期主族元素电离能KJ/molI1I2I3I4X.93218211539921771由上述表格推断X.为2Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.亚铁__K4[FeCN6]中不包含下列哪种化学键A.极性键B.非极性键C.配位键C.σ键E.π键F.离子键3一种石英晶体的晶胞结构如图所示可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到其中硅原子的配位数为______若该晶胞的晶胞参数为apm则该晶体的密度为______g/cm3以含aNA的代数式表示4已知高碘酸有两种形式化学式分别为H5IO6和HIO4前者为五元酸后者为一元酸请比较二者酸性强弱H5IO6_____HIO4填＞＜或＝5Cu与O.形成的某种化合物F.其晶胞结构如下图所示原子坐标参数P.xyz可以表示晶胞内部各原子的相对位置例如F.晶胞中原子坐标参数a为000b为100等则c原子的坐标参数为●—Cu○—Oabc
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的短周期元素已知A.B.E3种原子最外层共有10个电子且它们的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生反应生成盐和水C.元素的最外层电子数比次外层电子数少4D.元素原子次外层电子数比最外层电子数多31写出下列元素符号B__C_____E___2D与E.两元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序______用化学式表示3用电子式表示化合物A2E的形成过程A2E的化学键类型是_______4C.D.的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序用化学式表示5写出A.B.两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程____________
三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子推断三氯甲烷碳原子位于分子结构中心的结构和分子的极性情况是
根据对角线规则下列物质的性质具有相似性的是
根据元素周期表和元素周期律判断下列描述正确的是
.下列元素最高正化合价数值最大的是
X.Y.是同周期的非金属元素如果X.的原子半径比Y.的大下面说法正确的是
下列元素性质的递变规律正确的是
已知原子序数为a的Ⅱ
A.B.C.D.4种元素A.元素所处的周期数主族序数原子序数均相等B.的原子半径是其所在主族中最小的B.的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3C.元素原子的最外层电子数比次外层少2个C.的阴离子与D.的阳离子具有相同的电子排布两元素可形成化合物D2C.1B元素的名称________B.在周期表中的位置第______周期________族2AB.形成的化合物的电子式3C的元素符号________C.的最高价氧化物的化学式4D.的最高价氧化物对应的水化物的化学式________D.的最高价氧化物对应的水化物与B.的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
短周期元素X.和Y.组成离子化合物X2Y那么X.和Y.所在族的序数可能分别是
四种主族元素的离子aXm+bYn+cZn-和dRm-abcd为元素的原子序数它们具有相同的电子层结构若m＞n对下列叙述的判断正确的是①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z.＞R.④最高价氧化物对应水化物碱性X.＞Y.
A.B.C.D.E.F.六种元素的原子序数依次增大A.的最高正价和最低负价的绝对值相等B.的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等D.的基态原子与B.的基态原子的未成对电子数目相同E.的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等F.的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍请回答下列问题1F.的基态原了价电子排布式为2B.C.D.E.的原子的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号回答3下列关于B.2A2分子和A.2D2分子的说法正确的是A.分子中都含有σ键和π键B.中心原子都sp杂化C.都是含极性键和非极性键的非极性分子D.互为等电子体E.B.2A2分子的沸点明显低于A.2D2分子4F.2+能与BD分子形成[FBD4]2+其原因是BD分子中含有5由B.E.F.三种元素形成的一种具有超导性的晶体晶胞如图23所示B.位于E.和F.原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F.原子距离最近的F.原子的数目为该晶体的化学式为若该晶体的相对分子质量为M.阿伏加德罗常数为NAB.E.F.三种元素的原子半径分别为r1pmr2pmr3pm则该晶体的密度表达式为g·cm3
铁__俗称赤血盐化学式为K3[FeCN6]可用于亚铁盐的检验回答下列问题1基态氮原子中电子占据的最高能层符号该能层上原子轨道的数目有个2在Fe2+中有种不同运动状态的电子有个未成对电子3CN2的化学性质与卤素单质类似①在CN－中N.元素的化合价是_____C.原子的杂化方式是②写出CN2与NaOH溶液反应的化学方程式
下列各组中化合物的性质比较不正确的是
下列顺序排列正确的是
1实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为2NO是有毒气体某学生为防止污染用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的能随开随用随关随停的NO气体发生装置如图甲所示①实验室若没有铜丝而只有小铜粒在使用上述装置进行实验时可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验这丝状材料的成分可以是________填选项编号A.铁B.铝C.铂D.玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是填化学方程式3为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO反应开始后可以在U.形管右端观察到无色的NO气体①长玻璃管的作用是②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________4以下收集NO气体的装置合理的是________填选项代号
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息判断以下叙述正确的是
如图所示是Zn和Cu形成的原电池某实验兴趣小组做完实验后在读书卡上的记录如下则卡片上的描述合理的是
X.Y.是同周期的非金属元素如果X.的原子半径比Y.的大下面说法正确的是
图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律下列说法正确的是
XYZW均为短周期元素它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍下列说法正确的是
现有短周期主族元素X.Y.Z.R.T.R.原子的最外层电子数是电子层数的2倍Y.与Z.能形成Z2YZ2Y2型离子化合物Y.与T.同主族.五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示.下列推断正确的是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
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