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CH4、NH3、H2O、HF HF、H2O、NH3、CH4 H2O、HF、CH4、NH3 HF、H2O、CH4、NH3、
NH2OH2+—NH2OH(NH2OH的pKb=3.38) HAc—Ac-(HAc的pKa=4.74) NH4+—NH3•H2O(NH3•H2O的pKb=4.74) HCOOH—HCOO-(HCOOH的pKa=3.74)
4v(NH3)=5v(O2) 5 v(O2)=6v(H2O) 2 v(NH3)=3v(H2O) 4 v(O2)=5v(NO)
4/5v(NH3)=v(O2) 5/6v(O2)=v(H2O) 2/3v(NH3)=v(H2O) 4/5v(O2)=v(NO)
[Cu(NH3)4]SO4·H2O [Ag(NH3)2]OH KAl(SO4)2·12H2O Na[Al(OH)4]
HCO3-的电离方程式:HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2ONH4+ + OH- CO32-的水解方程式: CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH- NH4Cl的水解方程式:NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+
4/5v(NH3)=v(O2) 5/6 v(O2)=v(H2O) 2/3 v(NH3)=v(H2O) 4/5 v(O2)=v(NO)
降低温度,溶液中c(NH4+)增大 加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大 加入水时,溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大
M.点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c(NH4+) N、Q.两点溶液中NH3 • H2O的电离常数:N P 点氨水过量,c(NH4+)> c(Cl-) a=0.054
向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S. Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O. 含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合: NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O.
CO2属非极性分子,H2O、NH3属极性分子 CO2、NH3属非极性分子,H2O属极性分子 三者均是极性分子 它们均是非极性分子
c(OH-) pH c(NH4+)/c(NH3·H2O) c(H+)·c(OH-)
若升高温度,Kb、Kw均增大 用稀盐酸恰好中和时,溶液的pH=7 加水稀释,c(NH4+)·c(OH-)增大 加入pH = 11的NaOH溶液,NH3·H2O电离平衡逆向移动
NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 是个常数 氨水促进了水的电离 c(N)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
4v(NH3)=5v(O2) 5 v(O2)=6v(H2O) 2 v(NH3)=3v(H2O) 4 v(O2)=5v(NO)