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汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图: ...
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高中化学《重庆市铜梁县2017-2018学年高二化学12月月考试题 及答案》真题及答案
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目前汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源.汽车尾气中含有CONO等多种污染物.1汽车燃料中一般不
第一次工业革命给英国社会生活带来了重大变化下列符合实际情形的是
可以坐火车外出旅游
汽车成为人们的交通工具
电灯照亮了千家万户
手机成为重要的通讯工具
10.第一次工业革命给英国社会带来重大变化下列符合实际情况的是
汽车在马路上奔驰
人们可以坐火车外出
电灯照亮千家万户
电话成为重要通讯工具
随着我国人民生活水平的不断提高汽车作为一种普通的交通工具已走进千家万户如图汽车发动机一般是柴油机或汽
随着我国人民生活水平的不断提高汽车作为一种普通的交通工具已走进千家万户.汽车发动机常用循环流动的水来
汽车是现代生活中常见的一种交通工具.①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀起防锈原理是隔绝和.②CNG双燃
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[化学——选修3物质结构与性质]15分汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户汽车尾气的污染问题也成
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反应后分子总数减少
该反应不是化合反应
该反应前后各元素的化合价均没有改变
该反应前后各原子的数目均没有改变
第一次工业革命给英国社会生活带来了重大变化下列符合实际情形的是
汽车在马路上奔驰
人们可以坐火车外出
电灯照亮了千家万户
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第一次工业革命给英国社会带来重大变化下列符合实际情况的是
汽车在马路上奔驰
人们可以坐火车外出
电灯照亮千家万户
电话成为重要通讯工具
第一次工业革命给英国社会带来了变化下列符合实际情况的是
汽车在马路上奔驰
人们可以坐火车外出
电灯照亮了千家万户
电话成为重要的通讯工具
随着我国人民生活水平的不断提高汽车作为一种普通的交通工具已走进千家万户汽车发动机一般是柴油机或汽油机
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对已建立化学平衡的某可逆反应当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂
对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是
体积恒定的密闭容器中反应2SO2g+O2g2SO3g△H
在1000C时密闭容器中充入一定量的NO2和SO2发生如下反应NO2+SO2NO+SO3平衡时下列叙述正确的是①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2NO2NOSO3的物质的量一定相等
已知工业上合成氨的反应为N2g+3H2g2NH3g△H<0在一体积为2L的密闭容积中加入0.20mol的N2和0.60mol的H2反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示请回答下列问题1写出该反应平衡常数的表达式K=______________________2反应进行到4分钟到达平衡请计算从反应开始到刚刚平衡平均反应速率vNH3为35分钟时保持其它条件不变把容器的体积缩小一半平衡移动填向逆反应方向向正反应方向或不原因是化学平衡常数将填增大减少或不变4在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后若在第8分钟时达到新的平衡此时NH3的浓度约为0.25mol·L—1请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线5N2和H2的反应还有其它应用如有人设想寻求合适的催化剂和电极材料分别以N2H2为电极反应物以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池试写出该电池的正极电极反应式
已知某可逆反应在密闭容器中进行
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在恒温时向某密闭容器中通入2molX和1molY气体发生如下反应2Xg+Yg2Zg压强一定时测得在平衡时Z.的体积分数为0.4l与上述平衡保持同温同压若向密闭容器中通入4molXg和2molY.g达到平衡则Z.的体积分数为_____________平衡时气体的总物质的量是_____________2与上述平衡保持同温同压若向密闭容器中通入X.g和Y.g的物质的量分别记为nX.nY.并满足平衡时Z.的体积分数为0.4则的取值范围为______________
某温度下H2g+I2g2HIg的平衡常数为50开始时cH2=1mol·L-1达平衡时cHI=1mol·L-1则开始时I2g的物质的量浓度为
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t/°C70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.=_________________2该反应为________反应填吸热或放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2=v逆H2OD.cCO2=cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2=cCO·cH2O试判断此时的温度为_______℃
在下列平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙红色+H2O中溶液介于黄和橙红色之间今欲增加溶液的橙红色则要在溶液中加入
一定条件下可逆反应C.s+CO2g2COg△H>0达到平衡状态进行如下操作①升高反应体系的温度②增加反应物C.的用量③缩小反应体系的体积④减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
在容积恒定的密闭容器中放入2molA和1molB在一定条件下发生反应2Ag+B.g2Cg当达到平衡时测得压强减小则
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
下列叙述与图像相对应的是
在一密闭容器中反应aAgbBg达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则
已知分别为
在一定温度下反应A2g+B2g2ABg达到平衡状态的标志是
工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④增大压强
将4mol
对于可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是
某温度下将2mol
在一定温度下将一定量的
将BaO2放入密闭真空容器中反应2BaO2s2BaOs+O2g达到平衡下列哪些改变可使平衡移动且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同
已知工业上合成氨的反应为N2g+3H2g2NH3g△H<0在一体积为2L的密闭容积中加入0.20mol的N2和0.60mol的H2反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示请回答下列问题1写出该反应平衡常数的表达式K=______________________2反应进行到4分钟到达平衡请计算从反应开始到刚刚平衡平均反应速率vNH3为35分钟时保持其它条件不变把容器的体积缩小一半平衡移动填向逆反应方向向正反应方向或不原因是化学平衡常数将填增大减少或不变4在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后若在第8分钟时达到新的平衡此时NH3的浓度约为0.25mol·L—1请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线5N2和H2的反应还有其它应用如有人设想寻求合适的催化剂和电极材料分别以N2H2为电极反应物以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池试写出该电池的正极电极反应式
反应2Ag2Bg+Eg正反应为吸热反应达到平衡时要使正反应速率降低
1氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g该反应为放热反应且每生成2molNH3放出92.4kJ的热量当合成氨反应达到平衡后改变某一外界条件不改变N2H2和NH3的量反应速率与时间的关系如图所示图中表示反应处于化学平衡状态的时间段t1时刻后为________2在一定温度下向一个容积为1L.的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂使之反应已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%①N2的转化率为________②反应达到平衡时放出热量为________填序号A.小于92.4kJB.等于92.4kJC.大于92.4kJD.可能大于或小于或等于92.4kJ3下列能证明反应已达化学平衡的标志为________A.压强不变B.体系的温度不变C.N2H2NH3的分子数之比为1∶3∶2D.vN2正=H2正
某温度下在固定容积的容器中可逆反应
已知可逆反应Mg+NgPg+QgΔH.>0请回答下列问题1在某温度下反应物的起始浓度分别为cM=1mol·L-1cN=2.4mol·L-1达到平衡后M.的转化率为60%此时N.的转化率为________该温度时的平衡常数K.=________2若反应温度升高则M.的转化率________填增大减小或不变3若反应温度不变反应物的起始浓度分别为cM=4mol·L-1cN=amol·L-1达到平衡后cP=2mol·L-1则a=________4若反应温度不变反应物的起始浓度为cM=cN=bmol·L-1达到平衡后M.的转化率为________
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