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对某一共轭酸碱HA－A－，其Ka与Kb的关系是（）。

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酸碱质子理论认为既可以给出质子也能够接受质子的物质称为

共轭酸共轭碱共轭酸碱两性物质

缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度及其共轭酸碱对浓度有关

共轭酸碱对中酸的酸性越强共轭碱的碱性越

强弱无影响

某一元弱碱的共轭酸的水溶液浓度为0.1mol/L其PH值为3.48该弱碱的PKb的近似值应为10.

酸碱指示剂大多是或有机弱碱其共轭酸碱对具有不同的结构且颜色不同当溶液PH值改变时共轭酸碱对就相互发生

共轭酸碱对中KaKb的关系是

Ka/Kb=1 Ka/Kb=Ks Ka/Kb=1 Ka·Kb=Ks

按酸碱质子理论[AlH2O5OH]2+的共轭酸是[AlH2O5OH]2+的共轭碱是

因一个质子得失而互相转变的每一对酸碱称为

酸碱对化合物共轭酸碱对盐

共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是

Ka=Kb KKb=1 Ka/Kb=Kw KKb=Kw

在一水溶液体系中一定温度下共轭酸碱对存在关系

下列各组酸碱对中不属于共轭酸碱对的是

共轭酸碱对中的酸或碱可以是中性分子也可以是正负离子

缓冲溶液缓冲容量的大小取决于缓冲系统共轭酸碱对的和

缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的

已知KbNH3=1.8×10-5则其共轭酸的Ka值为

1.8×10^-9 1.8×10^-10 5.6×10^-10 5.6×10^-5

常见的酸碱指示剂大多是有机弱酸或有机弱碱其共轭酸碱对具有不同的结构且颜色不同

缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的

共轭酸碱对之间只能相差个质子

1 -1 2

已知某弱碱的Kb=10^-6则其共轭酸的 Ka为

10^-9 10^-7 10^-14 10^-6 10^-8

在共轭酸碱中酸的酸性愈强其共轭碱则

碱性愈强碱性强弱不定碱性愈弱碱性消失

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