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体系的压强不再发生变化 v (CO)=v (H2O) 生成n mol CO的同时生成n mol H2 1mol H—H键断裂的同时断裂2molH—O键
容器中的压强不变 混合物的平均相对分子质量不变 各组分的浓度不变 混合气体的密度不变
a点正反应速率大于逆反应速率 增大X.的浓度，X.的转化率增大 容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 molX.和2 molY.，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小
(s)+2B(g)
C.(g)+D(g)已达平衡的是 A.①② ③④ ①④ 只有④
C.的生成速率与C.的分解速率相等 单位时间内2a molA.生成，同时生成a molB.； A.B.C.的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化；
(g)＋3B(g) 
2C(g)。该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是 A.单位时间内生成a mol物质A.，同时生成3a mol物质 B.容器内气体的密度不再随时间而改变 物质C.的生成速率和分解速率相等 物质A.B.C.的分子数之比为1:3:2
v逆(H2O)=v正(CO) 容器中物质的总质量不发生变化 n(H2O)：n(H2)=1 ：1 生成1molCO的同时生成1molH2
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深 恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
体系的压强不再发生变化 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 生成n mol CO的同时生成n mol H2 气体的密度不变
正、逆反应速率都等于零 HI、H2、I2的浓度相等 HI、H2、I2在容器中共存 HI、H2、I2的浓度均不再变化
v正(CO)＝v逆(H2O) 体系的压强不再发生变化 生成n mol CO的同时生成n mol H2 1 molH.—H.键断裂的同时断裂2 molH.—O.键
(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡状态的标志 A.A的消耗速率是C.的分解速率1/2倍 容器内混合气体的密度不随时间而变化 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB A.B.C.的分子数之比为1:3:2
体系的压强不再发生变化 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 生成n mol CO的同时生成n mol H2 气体的密度不变
（g）+3B（S.）
2C（g）达到平衡状态的标志是 A. 当生成C.的速率为0时 容器内混合气体的密度不随时间而变化 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB A.B.C.的分子数之比为1:3:2
一定温度下，在密闭容器中进行的可逆反应 一定压力下的可逆反应 一定状态下的可逆反应 一定催化剂的可逆反应
平衡后加入少量W.，逆反应速率增大 平衡后升温，只有吸热反应速率加快 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 平衡后加入W.，平衡未被破坏
a点正反应速率大于逆反应速率
增大X.的浓度，X.的转化率增大 容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 molX.和 2 molY.，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小
反应容器中Y.的质量分数不变 混合气体的密度不再变化 X.的分解速率与Y.的消耗速率相等 单位时间内生成1 molY.的同时生成2 mol X
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