在下列几种反应条件的改变中，不能引起反应速率常数变化的是( )。

查看本题答案

包含此试题的试卷

逆反应速率不变正反应速率降低速率常数变小平衡常数变大

改变压强引起了反应物浓度的改变，改变压强才对化学反应速率产生影响固体或纯液体的浓度是常数1 mol/L 改变反应物浓度，只对不可逆反应的化学反应速率才产生影响改变反应物浓度，对逆反应的化学反应速率无影响

可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态在其它条件不变时，使用催化剂可改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

增加压力改变体积升高温度增加反应物浓度

反应温度升高，正,逆反应速率均增加对吸热反应，温度升高使平衡向右移动对放热反应，温度升高使平衡常数增加温度升高使速率常数增加

物质发生化学反应都伴随着能量变化化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变可逆反应只是代表少数反应化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态在其它条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

平衡常数变小反应速率增大反应速率降低速率常数变小

反应的速率反应的平衡常数反应速率常数反应的活化能

温度变化相同时，活化能较大的反应，速率常数变化也较大；低温区温度改变对速率的影响比高温区大；相同的温度变化，对级数较高的反应速率影响较大；温度一定时，活化能较大的反应速率常数较小。

可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。　在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。

改变外界条件不能改变化学反应速率当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

正反应速率化学平衡常数反应速率常数反应活化能

对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

催化剂浓度温度固体表面积大小

t₀时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动若t₀改变的条件是压强，则W.、Z.均为气体，X.、Y.中只有一种为气体若t₀改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应若t₀改变的条件是浓度，改变的方法是减小X.、Y.的浓度

增加压力改变体积升高温度增加反应物浓度

可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率为零在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态