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已知25℃时0.1 mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因...

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高二上学期化学《2011-2012学年江西省上饶市横峰中学高二（上）第十三周周考化学试卷》真题及答案点击查看

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25℃时已知弱酸的电离常数K.CH3COOH=1.8×10﹣5K1H2CO3=4.4×10﹣7K2H

25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K.值小 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色新制氯水与碳酸氢钠不反应等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaClO）＞pH（CH₃COONa）

1常温下0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应产生的气体体积

已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体待晶体溶解后发现溶液的p

1常温下在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子将此溶液与pH＝3的盐酸混合使其混合

下列性质中不能说明乙酸是弱电解质的是①醋酸钠溶液的pH大于7②常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH约

①②③ ④⑤⑥ ②③④ ③④⑤

1常温下在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子将此溶液与pH＝3的盐酸混合使其混合

1常温下向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液图中所示

已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3向其中加入醋酸钠晶体等晶体溶解后发现溶液的pH增大

1某温度t℃时水的K.W.＝1×10－13则该温度填大于小于或等于________25℃其理由是__

不能说明醋酸是弱电解质的事实是

醋酸溶液的导电性比盐酸弱向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c(CH₃COO^－)减小 0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3 pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3向其中加入醋酸钠晶体等晶体溶解后发现溶液的pH增大

下列叙述中的两个量前者一定大于后者的是

纯水在25℃和80℃时的pH pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H⁺） 25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A.1C1₃的溶液中，已电离的水分子数

已知25℃时0.lmol·L.－1醋酸溶液的pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体待晶体溶解后发现溶液的

醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛125℃时pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的

下列不能证明醋酸是弱电解质的是

1mol·L.^－的醋酸溶液的PH约为2 PH为2的醋酸溶液稀释100倍，其PH小于4 10mL 1mol·L.^－的醋酸恰好与10mL 1mol·L.^－的NaOH溶液完后反应醋酸钠溶液呈碱性

醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛125℃时pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的

已知25℃时0.1mol・L-1醋酸溶液的pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体待晶体溶解后发现溶液的p

盐酸醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质某校实验小组利用浓盐酸冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3当向其中加入醋酸钠晶体等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上

25℃时醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5下列说法正确的是

当0.10mol·L^—1醋酸溶液pH=3.0时达到电离平衡状态 0.10mol·L^—1醋酸溶液和0.0010mol·L^—1醋酸溶液的c（H⁺）之比为100∶1 0.10mol·L^—1醋酸钠溶液中c（CH₃COO^—）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^—） pH=5的盐酸溶液的c（C.1^—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH₃COO^—）

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