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已知△ABC的三内角A、B、C的对边分别为a、b、c,acos(A+C)+bcosA=0. (1)试判断△ABC的形状,并说明理由; (2)若△ABC的周长为5,且,求c的值.
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高二上学期数学《》真题及答案
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已知abc分别为△ABC三个内角A.B.C.的对边a=2且2+b·sinA.-sinB.=c-bsi
△ABC的三个内角A.B.C.所对边的长分别为abc已知c=3C.=a=2b则b的值为_______
设△ABC的内角ABC的对边长分别为abcb2=ac求B.
已知△ABC的内角A.BC的对边分别为abc若cosA-C+cosB=1a=2c则角C.=.
已知△ABC的三个内角A.BC的对边分别为abc若abc成等差数列且2cos2B-8cosB+5=0
△ABC的三个内角A.B.C.所对边长分别为abc已知c=3C.=60°1若A.=75°求b的值2若
已知abc分别为△ABC三个内角A.BC的对边则角A.=.
已知abc分别为△ABC三个内角A.B.C.的对边a=2且2+b·sinA-sinB=c-bsinC
已知abc分别为△ABC三个内角A.B.C.的对边a=2且2+bsinA.-sinB.=c-bsin
△ABC的内角A.B.C.的对边分别为abc已知a=bcosC+csinB则B.=.
在△ABC中已知abc分别为△ABC内角ABC的对边.若b=a且sinB.+cosB.=0则A=.
△ABC的内角A.B.C.的对边分别为abc已知a=bcosC+csinB.1求B2若b=2求△AB
已知abc分别为△ABC三个内角A.B.C.的对边acosC+asinC-b-c=0.1求A.2若a
已知abc分别为△ABC三个内角A.BC的对边a=2且2+bsinA-sinB=c-bsinC则△A
在△ABC中内角A.B.C.的对边分别为abc已知a-b=2c=4sinA=2sinB.则△ABC的
设△ABC的内角ABC的对边长分别为abcb2=ac求B.
设△ABC的内角A.B.C.的对边分别为abc已知cosA.-C.+cosB.=1a=2c求角C.的
△ABC在内角A.B.C.的对边分别为abc已知a=bcosC+csinBⅠ求B.Ⅱ若b=2求△AB
已知abc分别为△ABC三个内角A.B.C.的对边acosC.+asinC.-b-c=0则A.=__
已知△ABC的三内角A.B.C.所对的边分别为abc且sinA=2sinCb2=ac则cosB=.
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CO2辅助的Na﹣CO2电池工作原理如下图所示.该电池电容量大能有效利用CO2电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C.下列有关说法不正确的是
市售84消毒液外观无色透明具有优良的消毒杀菌作用保质期长.其主要成分是
与如图相符合的是
如图所示两个装置都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中.一段时间后
重铬酸钠在制革工业印刷工业电镀工业等有重要用途制备重铬酸钠Na2Cr2O7的方案1的流程图如下图铬铁矿的主要成分可表示为FeO•C2O3还含有Al2O3Fe2O3SiO2等杂质. 除此外工厂还有相关改进工艺制备重铬酸钠Na2Cr2O7的方案2如下图采用电化学原理如图所示的装置电极为石墨通过电解提高阳极区溶液的酸性实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7. 1在方案2中请指明哪端是阴极填“左”或“右”.写出阳极的电极方程式. 2方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎其目的是.灼烧是中学化学中常用的操作方法如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧下列各实验仪器中不需要的是填序号. a.陶瓷坩埚b.铁坩埚c.三脚架d.泥三角 转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外还有其他反应. ①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ ②FeO•C2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+. 请配__应②的化学方程式. 请写出其他主要反应方程式. 3固体Y的化学式为. 4向母液中加入浓硫酸把铬酸钠转化为重铬酸钠经两次蒸发主要是除去填化学式冷却至30﹣40℃得到产品晶体.洗涤该晶体的溶剂最好是填序号. a.蒸馏水b.无水乙醇c.75%乙醇溶液 5为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量称取样品0.140g置于锥形瓶中加50mL水再加入2gKI过量及稍过量的稀硫酸溶液摇匀暗处放置10min然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL.假定杂质不参加反应已知Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32﹣═2I﹣+S2O62﹣ ①终点实验现象是. ②该产品中Na2Cr2O7的纯度为.以质量分数表示 ③若滴定管在滴定前俯视读数滴定结束后仰视读数测得样品的纯度将填“偏高”或“偏低”或“无影响”
在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是
在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸馏可制得无水乙醇.除去下列物质中少量杂质写在括号内采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是
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锌在工业中有重要作用也是人体必需的微量元素回答下列问题 1Zn原子核外电子排布式为. 2黄铜是人类最早使用的合金之一主要由Zn和Cu组成. 第一电离能I1ZnI1Cu填“大于”或“小于”.原因是. 3ZnF2具有较高的熔点872℃其化学键类型是ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2ZnBr2ZnI2能够溶于乙醇乙醚等有机溶剂原因是. 4中华本草等中医典籍中记载了炉甘石ZnCO3入药可用于治疗皮肤炎症或表面创伤.ZnCO3中阴离子空间构型为C原子的杂化形式为. 5金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示这种堆积方式称为.六棱柱底边边长为acm高为ccm阿伏加德罗常数的值为NAZn的密度为g•cm﹣3列出计算式.
如图示是合成某种橡胶E的流程 1A的名称为写出实验室制A得化学方程式. 2反应②的类型为C物质是写俗称或系统命名的单体. 3D的结构简式为反应④的条件是. 4⑤反应的化学方程式为. 若塑料中掺入可使塑料具有阻燃性能. 试写出由合成的合成路线 合成路线常用的表示方式为AB……目标产物
下列与阿伏加德罗常数的值NA有关的说法正确的是
氢氧化钠溶于水时
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球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料被广泛应用于装饰材料电接触材料感光材料催化剂医药和抗菌材料等众多领域.从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉的工艺流程图如下 请回答下列问题 1硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序是Na在周期表中的位置N2H4电子式 . 2为使Na2S溶液中的值减小可加入的物质是 A.盐酸B.适量KOHC.适量NaOHD.适量CH3COONa 3写出置换过程的离子反应方式. 4若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体写出HNO3与Ag反应的化学反应方式. 5如图1图2分别是HNO3浓度浸取时间对银回收的影响则最佳的浓度和时间分别是%min. 6加入N2H4•H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5﹣6得到Ag的产率最高pH>6时银的产率降低的原因为. 7常温下取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2molLNaNO2和CaCl2的混合溶液中忽略溶液体 积变化当AgNO3开始沉淀时溶液中cCl﹣═mol•L﹣1 已知常温下KspAgNO2=2×10﹣8KspAgCl=1.8×10﹣10
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向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸忽略体积变化下列数值变小的是
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为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2CaCl2和Na2SO4先后向溶液中加入稍过量的NaOHBaCl2和Na2CO3去除沉淀后再用盐酸调节pH=7.下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是
一定条件下发生的下列四个化学反应中酸所显示的性质与其他三个有所不同的是
以硼砂萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼. 反应原理为B2O3s+3CaF2s+3H2SO4浓⇌2BF3g+3CaSO4s+3H2Ol. 请完成下列填空 1写出萤石的电子式已知BF3为非极性分子则其分子构型可能为选填编号 A.三角锥形 B.平面正三角形 C.直线形 D.正四面体形 2试写出硼原子的最外层电子排布式硼原子核外有种不同形状的电子云. 该反应体系中 3除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是用离子符号表示. 有些元素在元素周期表中相邻能比较它们的金属性和非金属性强弱的有选填编号. A.相互之间的置换反应 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性 C.氢化物水溶液的酸性 D.相互形成的化合物中元素的化合价 实验室中在8L的密闭容器中进行该反应. 4已知该反应的化学平衡常数表达式K=[BF3]2下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有选填编号. A.增大硫酸的浓度 B.缩小反应容器体积 C.投入更多的萤石 D.升高反应炉内温度 5此反应达到平衡后压缩容器体积在平衡移动的过程中逆反应速率的变化情况是.一定条件下经5min达到平衡容器中液态物质减少24g用气体生成物来表示该反应的速率为.
硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]是透明浅蓝绿色晶体易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂在空气中一般比较稳定不易被氧化.制备步骤如下 步骤1.称取还原铁粉0.4g炭粉0.3g放入50mL锥形瓶中加入3.5mL2mol•L﹣1硫酸置于60℃热水浴中加热如下左图待反应完全取出冷却再加入6mol•L﹣1的硫酸2mL. 步骤2.在上述反应液中加入浓氨水0.8mL振荡混匀抽滤如上右图.向滤液中加入10mL无水乙醇静置大量晶体析出倾析再次抽滤. 步骤3.取出晶体用干净的滤纸吸干称量并分析样品. 请回答下列问题 1步骤1中加入还原铁粉同时加入炭粉的作用是 2加入6mol•L﹣1硫酸的作用是. 3产品中金属阳离子的检验方法及现象. 4称取获得的硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]摩尔质量为392g•mol﹣11.9600g配成100mL溶液取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol•L﹣1KMnO4标准溶液进行滴定消耗KMnO4溶液为18.00mL. 下列有关滴定的操作正确的是填字母编号. a.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化 b.滴定前用蒸馏水润洗滴定管 c.读数过程中保持滴定管自然悬垂 d.读数时视线与刻度线凹液面最低处切线相平齐 滴定过程中Fe2+与酸化的KMnO4溶液反应生成Fe3+Mn2+H2O的反应离子方程式为制得硫酸亚铁铵样品的纯度为.
下列实验中现象及结论都正确且二者之间有因果的是
苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应反应方程式如图可用于制备苯甲酸和苯甲醇 已知①乙醚难溶于水是有机物的良好溶剂沸点4.6℃极易挥发在空气中燃点160℃ ②苯甲酸在水中的溶解度0.17g25℃0.95g50℃6.8g95℃ 实验步骤 ①在50mL三口瓶中加入4.5gKOH和4.5mL水将装置置于冷水浴中打开磁力搅拌器分批加入5mL新蒸苯 甲醛密度1.04g/mL使反应物充分混合如图1最后成为白色糊状物放置24h以上. ②向反应混合物中逐渐加入足量的水并振荡使其完全溶解后倒入装置名称中用10mL乙醚萃取3次合并乙醚萃取液并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠5mL10%碳酸钠溶液及5mL水洗涤分出的乙醚层用无水碳酸钠干燥. ③干燥后的乙醚溶液在水浴上蒸去乙醚如图2然后适当的调整和改造装置继续加热蒸馏收集198℃﹣204℃的苯甲醇馏分产量为2.16g. ④乙醚萃取后的水溶液用浓盐酸酸化并充分冷却使苯甲酸完全析出过滤粗产物用水重结晶得苯甲酸产量为2g. 1不断搅拌然后放置24h的目的是. 2步骤②横线处装置名称是. 3萃取液共洗涤了3次其中10%碳酸钠溶液欲除去的杂质是填化学式. 4使用水浴蒸去乙醚的优点是. 5蒸去乙醚后适当的调整和改造装置应该将图2的虚线框中装置换为填以下字母 6苯甲酸重结晶时常用冷水洗涤固体其目的是.苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有. ①烧杯②试管③锥形瓶④酒精灯⑤量筒⑥短颈坡璃漏⑦玻璃棒 7该实验中Cannizzaro反应的转化率为用百分数表示保留一位小数.通常该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇要更低但若是某次实验中并未塞紧瓶塞导致苯甲酸的产率明显偏高分析可能的原因为.
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