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同温同压下，两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比
同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度之比
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比
同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其体积之比
同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 .等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 .同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 .甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
6.02×1023就是阿伏加德罗常数 0.012 kg 12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
6.02×1023就是阿伏加德罗常数 0.012 kg 12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 分压定律、分体积定律和波义尔定律
12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数没有单位 “物质的量”指物质的质量 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
波义尔定律、分压定律和分体积定律 波义尔定律、盖•吕萨克定律和阿佛加德罗定律 波义尔定律、盖•吕萨克定律和分压定律 波义尔定律、分体积定律和阿佛加德罗定律
同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
盖斯定律 阿伏加德罗定律 勒夏特列原理 质量守恒定律
根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A.原子 该反应类型是分解反应 反应生成的丙物质属于单质 化学反应中分子的种类发生了改变
盖斯定律 勒夏特列原理 阿伏加德罗定律 质量守恒定律
同温同压下甲和乙的密度之比为1:1 甲与乙的相对分子质量之比为1:1 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
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同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
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