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在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（ ）
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高一上学期化学《2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）入学化学试卷》真题及答案
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在标准状况下称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g若改充氮气其质量为66g则容器的容积为
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标准状况下两个容积相同的容器一个充满C2H4另一个充满C2H2和H2的混合气体两容器内的气体一定具有
原子总数
分子总数
质子总数
质量
.标准状况下一个装满氧气的容器质量为74克若装满氮气时质量为66克此容器的体积是
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标准状况下6.02×1023个Cl2所占的体积约是22.4L
标准状况下一个装满O2的容器的质量为79g若装满氮气时质量是71g盛满某气体X.时质量为103g试计
阿伏加德罗曾做过这样一个实验一个抽空的密闭容器重M.g在标准状况下盛满相同物质的量NO和H2的混合气
在标准状况下称量一个充满氯气的容器质量为74.6克若改充氮气其质量为66克则容器的容积为
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在标准状况下称量一个充满氯气的容器质量为74.6克若改充氮气其质量为66克则容器的容积为
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标准状况下一个装满O2的容器的质量为79g若装满氮气时质量是71g盛满某气体X.时质量为103g试计
阿伏加德罗曾做过这样一个实验一个抽空的密闭容器重M.g在标准状况下盛满相同物质的量NO和H2的混合气
13.6gH2O物质的量为mol约含有个电子与3.6gH2O所含H.个数相同的CH4的质量是标准状况
在标况下一个装满Cl2的容器质量为74.6克;若装满N.2则重为66克那么此容器的容积为
22.4升
44.8升
11.2升
4.48升
某容器真空时称量其质量为60.4g此容器充满N2时总质量为66.0g在相同状况下充满另一气体时总质量
Cl
2
O
2
SO
2
HCl
14.2gCl2含个氯气分子摩尔氯原子标准状况下所占的体积为升与这些Cl2分子数相同的H2的质量是g
在273K和1.01×105Pa条件下一个容器充满Cl2时的质量为74.6g若充满N2时的质量为66
阿伏加德罗曾做过这样一个实验一个抽空的密闭容器重M.g在标准状况下盛满相同物质的量NO和H2的混合气
右，（M.＋2Q.）
右，（M.＋4Q.）
左，（M.＋2Q.）
左，（M.＋4Q.）
标准状况下6.02×1023个Cl2所占的体积约是22.4L
正误判断正确的划√错误的划×12molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后混合物的分子数为2N
在标准状况下称量一个充满氧气的容器质量为66.4g若改充氮气其质量为66g则容器的容积为
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既可通过单质间化合反应制得又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是
分离沸点不同但又互溶的液体混合物常用的方法是．
AlthoughitistoohotbutIdon'tturnontheair-condition.
铜在自然界存在于多种矿石中如 ①上表所列铜化合物中铜的质量百分含量最高的是． ②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑反应的氧化剂是． ③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是处理该尾气可得到有价值的化学品写出其中1种酸和1种盐的名称． ④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量FeAgAu等金属杂质需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理． ⑤下表中对陈述ⅠⅡ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是填字母．
“酸化”是实验中经常采用的方法下列酸化过程正确的是
下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
下列物质能促进水的电离且溶液显酸性的是
草木灰中富含钾盐主要成分是碳酸钾和硫酸钾还有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐． 1从草木灰中提取钾盐的顺序如下 ①称量样品②溶解样品③④⑤冷却结晶． 2用托盘天平称量样品时若指针偏向左边则表示 A．左盘重样品轻B．左盘轻砝码重C．右盘重砝码轻D．右盘轻样品重 3进行②③④操作时都要用到玻璃棒其作用分别是②③④．
利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示 1流程Ⅰ中欲除去粗盐中含有的Ca2+Mg2+SO42﹣等离子需将粗盐溶解后按序加入药品进行沉淀过滤．其加入药品顺序合理的是． a．Na2CO3NaOHBaCl2溶液b．NaOHBaCl2Na2CO3溶液 c．NaOHNa2CO3BaCl2溶液d．BaCl2Na2CO3NaOH溶液 2流程Ⅱ中电解饱和NaCl溶液的离子方程式为．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是． 3流程Ⅲ中通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3的溶解度曲线其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是化学反应方程式是． 4流程Ⅳ中所得纯碱常含有少量可溶性杂质提纯它的过程如下 ①将碳酸钠样品加适量水溶解过滤洗涤2﹣3次得到纯净Na2CO3•10H2O． ②对Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠． 已知Na2CO3•H2Os=Na2CO3s+H2Og△H1=+58.73kJ•mol﹣1 Na2CO3•10H2Os=Na2CO3•H2Os+9H2Og△H1=+473.63kJ•mol﹣1 如把该过程中产生的气态水液化将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗若不考虑能量无效损失则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ由此得出H2Og=H2Ol△H=．
pH=1的两种酸溶液AB各1mL分别加水稀释到1000mL其pH与溶液体积V的关系如图所示下列说法不正确的是
心脏起搏器是一种通过向心脏发送小的电脉冲使心脏跳动的器械在人体内放起搏器的金属盒是用金属钛制作的查阅资料说明可以使用金属钛做金属盒放置起搏器的原因是．
Na2O2与足量的NaHCO3混合后在密闭容器中充分加热排除气体后冷却残留的固体是
从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取两种工艺品的流程如下 请回答下列问题 1流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为． 2流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为． 3验证滤液B含Fe3+可取少量滤液并加入填试剂名称． 4滤液EK中溶质的主要成份是填化学式写出该溶液的一种用途 5已知298K时MgOH2的溶度积常数常数KSP=5.6×10﹣12取适量的滤液B加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡测得PH=13.00则此温度下残留在溶液中的cMg2+=．
Tooursurprisedtheblueteamdoesn'twinthefootballmatch.
下列说法正确的是
按如图所示操作充分反应后 1I中铁丝上观察到的现象是反应的离子方程式为 2II中发生反应的化学方程式为 3结合III实验现象可知FeCuAg的还原性顺序为．
炼钢生铁铸造生铁球墨铸铁显著的不同是
如图A～J均代表的是无机物或其的水溶液其中BDG是单质B是地壳中含量最高的金属元素G是气体J是磁性材料常温下H为无色液体． 根据图示回答问题 1写出下列物质的化学式BEI 2写出反应A+B→E+D的一种用途 3反应①的离子方程式是反应②的化学方程式是 4J与盐酸反应的化学方程式是反应后的溶液与D反应的离子方程式是．
用1L水吸收246.4L标准状况氯化氢气体得到密度为1.15g•cm﹣3的盐酸计算1该盐酸溶液中氯化氢的质量分数2该盐酸溶液的物质的量浓度．
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中”． 查阅化学手册可知AlFe2O3Al2O3Fe的熔沸点数据如下 1某同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放热能使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理填“合理”或“不合理”． 2设计一个简单的实验方案证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格 3实验室欲溶解此熔融物最好选用下列试剂中的填字母． A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液．
下列有关合金的用途是应用了合金的哪些性质 1用钢制造机械 2用硬铝制造飞机 3不锈钢器械 4武德合金制防爆安全装置．
在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中要使NH3•H2O的电离程度及[OH﹣]都增大可采取的措施是
金属钠是色金属在空气中燃烧产物是火焰呈色．将一块钠用小刀能切开说明钠很将切开的小块钠投入水中发生反应的化学方程式为现象是在反应后的溶液中加入FeCl3溶液反应的方程式为反应的现象是．
将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧直至质量不再改变为止经测定灼烧后所得的固体质量与原混合物的质量相同则原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比为
某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾为了除去杂质要做以下实验 试根据上述实验方案回答 1气体E是XY． 2固体A的成分固体C的成分．填化学式
奥体中心体育场宛如水晶皇冠般璀璨地闪耀在浑河南岸场馆建设中使用了大量的钢筋下列关于钢筋的说法中不正确的是
已知A为中学化学中的一种盐BC为日常生活中常见的金属．通常条件下DG为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后产物只有CD和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图部分反应产物已略去． 请回答下列问题 1A的化学式为． 2A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为． 3E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为． 4电解100mL盐A的溶液一段时间后断开电路取出电极测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL则电解后溶液的pH为．假设溶液体积不变 5若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末充分搅拌后过滤烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为．假设溶液体积不变
下列各溶液中Na+浓度最大的是
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应精制CuO其设计的实验过程为 1杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物灼烧后含有少量铜的可能原因是． a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 2由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是 ． 3有同学指出由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节即应先生成CuOH2沉淀过滤洗涤后再加热分解CuOH2得CuO．以下说法不可能成为减少该环节的理由的是． A．CuO比CuOH2颗粒粗大更易于过滤从溶液中分离 B．CuOH2分解温度较低加热其浊液即可使其分解 C．干态下分解CuOH2温度难以控制可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净．
NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
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