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构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 铜锌原电池工作时，锌与硫酸反应，所以才产生电子
构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属 由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极 电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气 铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过
Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+ Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+ 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O 由Al、Cu和浓HNO3组成的原电池中，负极反应式为Al－3e－===Al3＋
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+ 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
原电池中溶液能电离出自由移动的离子 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al3+ 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO2ˉ+ 2H2O 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu2+ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu2+
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu － 2e－＝ Cu2＋ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g
由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为 Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋ 由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋ 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+ Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+ 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
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