你可能感兴趣的试题
(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 (2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ (3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ (4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液 电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+ Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+ 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O 由Al、Cu和浓HNO3组成的原电池中，负极反应式为Al－3e－===Al3＋
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+ 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+ 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH.－＝AlO2－＋2H2O 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程
由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO
＋2H2O 由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋
电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液
镁、NaOH溶液 铜、浓硝酸 铜、稀硫酸 银、FeCl3溶液
铜电极上发生氧化反应 铜电极上发生还原反应 电子从铜极经过外电路流向锌极 电解质溶液中H+浓度不变
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al3+ 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO2ˉ+ 2H2O 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu2+ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu2+
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu － 2e－＝ Cu2＋ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g
由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为 Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋ 由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu一2e—=Cu2+ 由Mg、Al、NaOH溶液组成电池，其负极反应式为：Al一3e一=Al3+ 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al一3e一=Al3+ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Al一3e一=Al3+
由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为:Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为:Cu－2e－===Cu2＋
有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+ Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+ 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 ②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑ ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋ ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑
湘公网安备 43130202000226号