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工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度； ②加入催化剂； ③增大反应物浓度； ④增大压强（　　）

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高一上学期化学《2011-2012学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）期末化学试卷》真题及答案点击查看

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合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下达到平衡时各物质的浓度时[N2]=3mol／L[H2]=9

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为

半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为

合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.－1

v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)

在合成氨时要使氨的产率增大又要使化学反应速率增大可以采取的措施有①增大体积使压强减小②减小体积使压强

②④⑤⑦ ②③④⑤⑦⑧ ②⑤ ②③⑤⑧

有关合成氨工业的下列说法中正确的是

从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

利用一种新型陶瓷能传递H.＋实现了氨的电化学合成该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成

N2在阴极上被氧化可选用铁作为阳极材料阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3 该过程的总反应式是N2＋3H2 2NH3

下列说法中不正确的是

氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定大型中央空调的致冷剂可用液氨冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

下列有关合成氨工业的叙述可用勒·夏特列原理来解释的是

使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 __比常压条件更有利于合成氨的反应 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加

只有①②③　　　　只有①②④　　　只有①③④　　　 ①②③④

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v (NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H2====2NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:①升

只有①②③ 只有①②④ 只有①③④ ①②③④

在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2一定条件下发生合成氨反应2min时达到平衡测得平衡时N

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v(NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

计算题合成氨的反应式为在400℃时反应达到平衡各物质的平衡浓度为[N2]=3mol/L[H2]=9=

工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加

只有①②③　　　　只有①②④　　　只有①③④　　　 ①②③④

工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加

只有①②③　　　　只有①②④　　　只有①③④　　　 ①②③④

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