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汽车从甲地沿直线运动到100km以外的乙地，问：（1）汽车先从静止开始做匀加速直线运动，其10s后到达速度90km/h，则其在此过程中的加速度是多少？（2）汽车加速到90km/h后，保持匀速行驶，某...
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高一上学期物理《2018——2019学年上学期高一年级月考测试物理学科试卷》真题及答案
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两辆汽车同时从甲地开出沿同一公路驶往乙地4h后两车同时开到相距甲地100km处则下列说法中正确的是
在这4h中两车的平均速度相等
在这100km路程上两车的平均速度相等
前60km路上两车平均速度可能相等也可能不等
在前2h内两车的平均速度一定相等
一汽车在水平面上以72km/h的初速度做匀减速直线运动加速度大小为5m/s2求1汽车3s时的速度2汽
一辆汽车从静止开始由甲地出发沿平直公路开往乙地汽车做匀加速直线运动接着做匀减速直线运动开到乙地刚好静
加速度大小之比为1:1 ,方向相同
位移大小之比为2:1，方向相同
平均速度大小之比为2:1，方向相同
平均速度大小之比为1:1，方向相同
甲乙两地相距400km汽车从甲地匀速行驶到乙地速度不得超过100km/h已知该汽车每小时的运输成本P
在水平地面上汽车用一大小不变的水平力F拉拖车先从甲地沿直线匀速运动到乙地再由乙地沿直线匀速拉回到甲地
0
Fx
2Fx
3Fx
汽车从甲地以速度v1沿直线匀速行驶到乙地紧接着又从乙地以速度v2沿直线匀速返回到甲乙两地的中点的丙地
汽车从甲地由静止出发沿直线运动到丙地乙在甲丙两地的中点．汽车从甲地匀加速运动到乙地经过乙地速度为6
汽车在平直的公路上行驶某一段时间内汽车的功率随时问的变化如图所示设汽车运动过程中受到的阻力不变则在这
汽车做匀速直线运动
汽车做匀加速直线运动
汽车做加速度增加的加速直线运动
汽车做加速度减小的加速直线运动
一辆汽车以20m/s的速度沿平直公路从甲地运动到乙地又以30m/s的速度从乙地运动到丙地如图所示已知
汽车从甲地由静止出发沿直线运动到丙地乙在甲丙两地的中点.汽车从甲地匀加速运动到乙地经过乙地速度为60
abc三辆汽车从甲地出发沿直线运动到乙地其中a车以速度v做匀速直线运动到乙地b车以速度v出发先做加速
t
a
=t
b
=t
c
t
a
b
c
t
c
>t
a
>t
b
t
c
>t
a
=t
b
一辆正在匀速行驶的汽车速度是72km/h所受阻力为1260N从甲地到乙地100km已知该汽车这种情况
一辆汽车从静止由甲地出发沿平直公路开往乙地汽车先做匀加速直线运动接着做匀减速直线运动开到乙地时刚好停
加速度大小之比为3：1
位移大小之比为1：2
平均速度大小之比为2：1
平均速度大小之比为1：1
从甲地到乙地的公路只有上坡路和下坡路没有平路一辆汽车从甲地开往乙地需要9小时从乙地开往甲地需要小时汽
一辆汽车从静止开始由甲地出发沿平直公路开往乙地汽车先做匀加速直线运动接着做匀减速运动开到乙地刚好停止
加速度大小之比为3：1
位移大小之比为1：2
平均速度大小之比为2：1
平均速度大小之比为1：1
汽车起动的快慢和能够达到的最大速度是汽车性能指标体系中的两个重要指标汽车起动的快慢用车速从0增加到1
汽车和高铁是现在我们出行的重要交通工具假设甲乙两地直线距离是50km从甲地到乙地乘汽车需要1h乘高
汽车行驶的瞬时速度一定是50km/h
汽车行驶的平均速率一定是50km/h
高速列车运行的平均速度大小大于100km/h
高速列车运行的平均速度大小等于100km/h
一辆汽车拟从甲地开往乙地先由静止启动做匀加速直线运动然后保持匀速直线运动最后做匀减速直线运动当速度减
匀加速直线运动经历的时间为4.0s
匀加速直线运动经历的时间为5.0s
匀减速直线运动经历的时间为2.0s
匀减速直线运动经历的时间为4.0s
甲乙两地相距100km一辆汽车从甲地开往乙地把汽车到达乙地所用的时间th表示为汽车速度vkm/h的函
一辆汽车以100km/h的速度在平直的高速公路上做匀速直线运动已知汽车质量为5吨汽车运行中受到的阻力
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短周期元素XYZW在周期表中的位置关系如图．下列说法一定不正确的是
2018年·北京门头沟区二模下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是
2018年·北京门头沟区二模半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分为H2COCO2N2和H2Og．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．1步骤ⅰ发生的是CO变换反应．①CO变换反应的化学方程式是．②一定条件下向体积固定为1L的密闭容器中充入一定量半水煤气发生CO变换反应．如图表示氢气与氮气的平衡体积比[VH2VN2]随外部条件X的变化关系．Ⅰ．X代表的物理量是．Ⅱ．CO变换反应的H0填＞或＜判断的依据是．③若用abcd分别代表CO变换反应中相关化学键H﹣HCOH﹣OC=O的键能kJ•mol﹣1的数值已知CO的结构式是CO．消耗1molCO时该反应的热效应△H=．2步骤ⅱ中用2.0mol/LNa2CO3溶液作吸收剂脱除CO2．①当溶液pH降至10的过程中无沉淀析出溶液中离子浓度关系正确的是选填字母．a．cCO32﹣+cHCO3﹣+cH2CO3=2.0mol/Lb．cNa++cH+=2cCO32﹣+cOH﹣+cHCO3﹣c．cNa+＞cCO32﹣＞cHCO3﹣②当脱除液失效时请设计一种可使其再生的方法结合化学方程式说明．
煤的气化技术发展较早近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术．煤的气化的流程示意图如图1 1煤的气化过程中存在如下反应 ①Cs+O2g⇌CO2g△H1=﹣394.1KJ/mol ②2COg+O2g⇌2CO2g△H2=﹣566.0KJ/mol ③2H2g+O2g⇌2H2Og△H3=﹣483.6KJ/mol 写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式． 2一定条件下由H2和CO可直接制备二甲醚CH3OCH3产物中还有水蒸气结果如图2所示 ①合成二甲醚的化学方程式为 ②其中CO的转化率随温度的升高而降低的原因． ③有利于该反应充分进行的条件是填字母 a．高温低压b．低温__c．高温__d．低温低压 ④在实际生产中选择了适宜温度和压强原因是考虑了因素 3图3中甲装置为CH3OCH3碱性燃烧电池其电极均为Pt电极．装置乙中CD电极为Pb电极其表面均覆盖着PbSO4其电解液为稀H2SO4溶液． ①写出甲装置中B极的电极反应 ②写出乙装置中D极的电极反应式 ③当有46克二甲醚参加反应时电路中通过的电子的物质的量为mol
2018年·北京密云模拟3月研究和开发COCO2的应用对构建人类的生态文明建设有重要的意义．1CO可用于炼铁已知Fe2O3s+3Cs=2Fes+3COg△H1=+489.0kJ•mol﹣1Cs+CO2g=2COg△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为．2电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料CH3OH=CO+2H2该反应是经历脱氢分解两步反应实现的．ⅰ脱氢2CH3OH⇌HCOOCH3+2H2ⅱ分解①ⅰ脱氢反应的机理可以用如图1表示图中中间产物X的结构简式为．②写出ⅱ分解反应的化学方程式．3科学家们积极探讨控制温室气体CO2的排放减缓全球变暖措施和方法．①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是在500℃低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐平衡后加热至700℃反应逆向进行放出高浓度CO2Li4SiO4再生．请写出700℃时反应的化学方程式为．②固体氧化物电解池SOEC用于高温电解CO2/H2O既可高效制备合成气CO+H2又可实现CO2的减排其工作原理如图2．写出电极c上发生的电极反应式．4催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．在250﹣300℃过程中影响速率的主要因素是在300﹣400℃过程中影响速率的主要因素是．
下列关于有机化合物的叙述不正确的是
2018年·北京市门头沟一模某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性设计如图实验已知AgSCN为白色难溶物．下列说法不正确的是
“化学使生活更美好！”能充分体现这句话的是
情景喜剧
2018年·北京密云模拟3月下列指定反应的离子方程式正确的是
2018年·北京密云模拟3月根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
2018年·北京密云模拟3月某实验小组同学设计实验完成了Cu和FeCl3溶液的反应在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料并通过实验进行探究．已知i．Cu2+CuCN↓白色+SCN2黄色ii．SCN2的性质与卤素单质相似且氧化性Br2＞SCN2＞I21Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是．2现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是Cu2+和SCN﹣生成SCN2进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+．设计如下实验II进行验证①认为原因被证实的现象iii是．②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是．3有的同学认为实验II并不严谨不能证实2中猜想改进的实验III如下①对比实验II说明实验III更加严谨的原因．②改进后的实验才能证实2中猜想依据的上述现象是．4改变实验I的试剂添加顺序及用量设计实验IV①实验IV中溶液红色褪去不能说明Fe3+反应完全．结合实验II或III说明理由．②实验小组同学进行讨论设计了下列实验方案能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是填序号．a．排除溶液中的Fe2+后再加入足量KSCN溶液进行检测b．排除溶液中的Cu2+后再加入足量KSCN溶液进行检测c．选择一种只与Fe3+反应的试剂观察是否出现特征现象
某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质． 1KI组成中含有钾元素可知它能发生反应． 2①根据碘元素的化合价可推知KI有性． ②与KI反应能体现上述性质的试剂有填序号 aFe2+bFe3+cBr﹣dCl2 3兴趣小组的同学们猜测Cu2+有可能氧化I﹣为了验证他们做了如下实验．已知CuI为不溶于水的白色沉淀 结论Cu2+填能或不能氧化I﹣．若能氧化写出反应的离子方程式若认为不能氧化此空不用填写． 4①同学们依据3的结论推测Ag+能氧化I﹣原因为． 他们做了如下实验进行探究 实验一 ②发生反应的化学方程式为． 实验二 ③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I﹣原因是． 乙同学在上述实验基础上进行了改进并得出结论Ag+能氧化I﹣． 发生反应的离子方程式为． 由以上两个实验得出的结论为．
2018年·北京门头沟区二模下列说法不正确的是
2018年·北京市门头沟一模化合物G的结构简式为它是合成某种药物的中间体G的合成路线如图其中A～F分别代表一种有机化合物合成路线中部分产物及反应条件已略去已知请回答下列问题1G的分子式是C中官能团的名称是．2第②步的反应条件是．3第②～⑥步反应中属于取代反应的有填步骤编号．4第⑤步反应的化学方程式是．5写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．a．能与碳酸氢钠溶液反应产生气体b．1mol该有机物与足量金属钠反应可以生成3g氢气c．核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积比为622116以甲苯和乙烯为原料结合题中信息选用必要的无机试剂合成写出相应的合成路线
2018年·北京门头沟区二模钠﹣氯化镍电池以β﹣Al2O3Al2O3•xNa2O作为固体电解质构成的一种新型电池2Na+NiCl2Ni+2NaCl其结构如图所示．下列关于该电池的叙述错误的是
2018年·北京密云模拟3月短周期主族元素XYZW原子序数依次增大其中只有YZ处于同一周期且相邻Z是地壳中含量最多的元素W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是
2018年·北京石景山区一模有关氯及其化合物的说法正确的是
2018年·北京门头沟区二模文献记载铁粉在稀硝酸中会放出氢气．某同学进行如下验证和对比实验．实验I．室温下20℃在恒压密闭容器内放入过量铁粉和2.0mL0.5mol•L﹣1HNO3立即有气体生成．充分反应后所得溶液几乎无色收集到无色气体6.0mL．将该气体通入有空气的试管无明显变化．点燃气体有尖锐爆鸣声试管壁出现液滴．取反应后溶液加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀．煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝．1气体产物为氢气的证据是．2根据实验现象写出铁粉与0.5mol•L﹣1硝酸反应时还原反应的半反应方程式．①2H++2e﹣=H2↑②．3该同学对产生氢气的原因提出假设假设1该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3﹣假设2H+的还原速率大于NO3﹣的还原速率I．验证假设1用Cu或Mg粉与硝酸反应说明假设1不成立．实验证据是．II．验证假设2改变条件重复实验I结果如下气体成分和溶液成分检验的现象与实验I相似．①根据实验现象你认为假设2是否成立简述理由．②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响．4改用3mol•L﹣1HNO3与过量铁粉反应有无色气体生成溶液变为深棕色．气体接触空气显红棕色不可燃．根据以上结论解释生成还原产物的原因5综上所述金属与硝酸生成氢气需要控制哪些条件
2018年·北京石景山区一模从某含Br﹣废水中提取Br2的过程包括过滤氧化萃取需选择合适萃取剂及蒸馏等步骤．已知下列说法不正确的是
2018年·北京石景山区一模北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料受此启发进行了系列实验证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯PS蜡虫可降解聚乙烯PE．聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下下列说法正确的是
关于下列实验的说法不正确的是
inclass
查明;弄清
2018年·北京市门头沟一模下列实验操作现象和结论或解释都正确的是
2018年·北京市门头沟一模近年来电池工业迅猛发展氧化钴用作钴锂电池的正极材料有着广泛的应用前景．以含钴废催化剂主要成分为CoFeSiO2为原料制取氧化钴的流程如图1．1溶解废催化剂加酸溶解后过滤将滤渣洗涤2～3次洗液与滤液合并其目的是．2氧化加热搅拌条件下加入NaC1O3使Fe2+完全氧化请写出发生反应的离子方程式．证明Fe2+完全被氧化的实验方案是．除铁加入适量的Na2CO3调节酸度生成黄钠铁矾Na2[Fe6SO44OH12]沉淀和CO2气体．3沉淀继续加入适量的Na2CO3生成沉淀碱式碳酸钴[CoCO32•3CoOH2]沉淀需洗涤检验沉淀是否洗涤干净的操作是．4溶解CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后需趁热过滤其原因是．5请写出碱式碳酸钴溶于稀盐酸的离子方程式．6灼烧准确称取所得CoC2O4固体2.205g在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g写出该氧化物的化学式．已知CoC2O4的相对分子质量为147
2018年·北京门头沟区二模在学习中我们经常应用类推法．下列左边正确类推法应用于右边也正确的是
2018年·北京市门头沟一模下列反应中水只做还原剂的是
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