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某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成,现称取一定质量的该混合物,将其溶于100mL1.25mol•L﹣1硫酸中,生成0.56L(标准状况)气体,得到溶液X,测得溶液X中c(H+)为0.5mol...

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步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物   步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu   根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2CO3)∶m(Cu)=1∶1   根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X.的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2  
若混合物为Fe、Cu,m一定小于0.2g   若混合物为Fe、A.1,m可能是0.2g   若混合物为Fe、Cu,则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%   若混合物为Fe、A.1,则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%  
一定同时含有Fe2O3和Fe3O4    只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种    一定含有FeO    不能确定是否含有FeO  
由上可知X.中一定存在Fe2O3、Cu  无法判断混合物中是否含有Al2O3   1.92 g固体成分为Cu  原混合物中m(Fe2O3):m(Cu) =1:1  
溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2   无法判断溶液中是否有K2SO3   气体A.和气体B.-定为混合物   原混合物中一定有Fe2O3  
一定是纯净物    一定是混合物    可能是纯净物,也可能是混合物   该样品只有两种情况,即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物  
2FeCO3(s)+O2 (g) =Fe2O3(s)+2CO2(g) △H=-130 KJ/mol    4 FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=+260 KJ/mol    4 FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260 KJ/mol    4 FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=+130 KJ/mol  
混合物中Fe元素的质量分数为定值    FeO的物质的量为定值    Fe与Fe2O3的物质的量之差为定值   溶液中n(Fe2+)=0.1 mol  
一定同时含有Fe2O3和Fe3O4  只含有Fe和Fe2O3,Fe3O4两种中的一种   一定含有FeO  不能确定是否含有FeO  

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